2a. Lista de exercicios

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2a. Lista de exercícios de Química Geral 
 
1. O inseticida DDD contém apenas C, H e Cl. Quando uma amostra de 3,200 g é queimada em oxigênio, são formados 
6,162 g de CO2 e 0,9008 g de H2O. Qual a fórmula mínima do DDD? 
 
2. Escolha a espécie com o maior potencial de ionização, e justifique sua resposta! 
 
a)Li ou Be ; b)Be ou B; c)C ou N; d) N ou O; e) Ne ou Na; e) Ne ou Na; f) S ou S+, g) Na+ ou Mg+. 
 
3. Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 20 mL de solução 0,1 mol/L de 
AgNO3. 
 
4. 50 ml de uma solução de cloreto de bário 0,240 M foram miturados com 45ml de solução de sulfato de ferro(III) 
0,180 M. Determine a massa de sulfato de bário formada e quais as concentrações dos íons que permaneceram 
em solução. 
 
5. 380 ml de hidróxido de bário 0,273 M foram misturados com 500 ml de ácido clorídrico 0,520 M. A mistura final 
será ácida ou básica? Qual será a concentração final de H+ ? 
 
6. 129 ml de uma solução de hidróxido de bário 0,425 M foram necessários para neutralizar 4,93 g de um ácido 
diprótico (dois hidrogênios ionizáveis). Qual a massa molecular do ácido. 
 
7. Uma estudante prepara HBr reagindo brometo de sódio com ácido fosfórico. 
Ela necessita de 50 g de HBr. Supondo o brometo de sódio como reagente limitante e o ácido fosfórico num 
excesso de 40% em mols a quantidade estequeométrica necessária, responda: 
a) Quanto de cada reagente (brometo de sódio e ácido fosfórico) ele deve pesar supondo um rendimento de 100% 
? 
b) Quanto ela precisa pesar de brometo de sódio e ácido fosfórico para obter as mesmas 50 gramas se o 
rendimento da reação for de 80% ? 
Dados MM : Na: 22,99 ; Br: 79,90 ; P: 30,97 ; O : 16,00; H : 1,008. 
 
8. Escreva as estruturas de Lewis, calcule a carga formal para os átomos sublinhados e indique a estrutura molecular 
para as moléculas abaixo: 
 
HNO2 ; SF6 ; I3- ; OCN-1 : Dados os Números atômicos: C =6; P=15; H=1; O=8; S=16; N =7, I = 53. 
 
 
9. Porque na tabela periódica o potencial de ionização aumenta da esquerda para direita e diminui de cima para 
baixo, enquanto o raio atômico tem comportamento inverso? 
 
10. Escreva a equação balanceada somente para as reações que ocorrem quando são misturados as seguintes 
soluções aquosas. Indique quais produtos permanecem em meio aquoso e aqueles que precipitam. 
a) AlCl3 + NaOH; b) NaBr + Ba(NO3)2 ; c) NH3 + H3PO4 ; d) CuCl2 + NaNO3; 
e) H2SO4 + Na2SO4 ; f) NaOCl + HCl. 
 
 
11. Desenhar as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes ions ou 
moléculas. Identificar aqueles em que a regra do octeto não é obedecida; Indique qual átomo em cada composto 
não segue o octeto e quantos elétrons cercam esses átomos: 
(a) SO3-2 , b) AIH3, (c) N3-, (d) CH2Cl2, (e) SbF6 
 
12. Considere o ion formato, HCO2- , que é o ânion formado quando ácido fórmico perde um íon H +. O hidrogênio e 
os oxigênios estão ligados ao átomo central C. (A) Desenhe a melhor 
estrutura de Lewis (s) para o íon. (B) As estruturas de ressonância são possíveis para essa estrutura? (C) A ligação 
C¬O no íon formato é mais longa ou mais curta que em CO2? 
 
13. Construir uma estrutura de Lewis para o peróxido de hidrogênio, H2O2, 
em cada átomo atinge um octeto de elétrons. (B) Quantos 
elétrons ligantes estão presentes na ligação entre os dois átomos de oxigênio?(C) Você espera que a ligação O¬O 
em H2O2 seja mais longa ou mais curta que a ligação O¬O no O2? Explicar! 
 
14. Com base nas estruturas de Lewis, prever a ordenação, de menor para a mais longa ligação N-O nas moléculas de 
NO+ NO2- e NO3- . 
 
15. Dê os domínios eletrônicos e as geometrias moleculares para as moléculas e os íons que se seguem: (a) HCN (b) 
SO3 2 -, (c) SF4, (d) PF6-, (e) NH3Cl+ (f) N3-. 
 
16. Desenhe a geometria aproximada das moléculas abaixo: 
 
 
17. Qual a hibridização do carbono em: a) CH3Cl, b) CO3-2 c) CO2 d) HCOOH