Síntese do composto magnetita de Fe3O4- Experimento 2 - Elementos do bloco d

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Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: 9848 Período: 2° 
Professora/Disciplina: Evania Andrade / Química Inorgânica. 
Nome: Data: __/__/____ 
 
Experimento: Síntese do composto magnetita de Fe3O4. 
 
1. Objetivo 
Sintetizar o pigmento inorgânico magnetita de Fe3O4, por métodos semelhantes aos 
empregados industrialmente, utilizando reações de precipitação em meio aquoso. 
Conhecer algumas propriedades características dos pigmentos. 
 
2. Parte experimental 
2.1. Materiais 
- Tubos de ensaio - Suporte para tubo de ensaio 
- Proveta 10mL - Espátula 
- Papel de filtro - Suporte universal 
- Bequer 50 mL - Argola para filtração 
- Funil - Bastão de vidro 
- Pinça de madeira - Imã 
- 2 balões volumétrico de 50 mL - 1 balão volumétrico de 100 mL 
 
2.2. Reagentes 
- FeSO4 - FeCl3 
- NaOH - Etanol 
 
2.3. Preparação de um pigmento magnético: Magnetita de Fe3O4. 
A magnetita (Fe3O4) contém ferro(II) e ferro(III) na proporção estequiométrica 
1:2 e pode ser melhor representada pela fórmula Fe
(II)
Fe2O4. Para sintetizar a magnetita, 
precisamos de matérias-primas que forneçam Fe(II) (por exemplo, FeSO4) e Fe(III), por 
exemplo, FeCl3, e na proporção estequiométrica 1:2. Em meio básico, precipitam-se 
simultaneamente os hidróxidos Fe(OH)2 e Fe(OH)3 em estado amorfo, que se 
transformam espontaneamente em Fe3O microcristalino. A propriedade magnética do 
produto pode ser verificada facilmente mediante um imã. 
 
 
Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: 9848 Período: 2° 
Professora/Disciplina: Evania Andrade / Química Inorgânica. 
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2.4. Procedimento Experimental 
Parte I 
Preparo das soluções: 
- Solução A – 1,2 g de FeSO4 em 50 mL de água destilada. 
- Solução B – 2,56 g de FeCl3 em 50 mL de água destilada. 
- Solução C – 2,5 g de NaOH em 100 mL de água destilada. 
 
Parte II 
1. Coloque 2 mL da solução (a) e 2 mL da solução (b) num tubo de ensaio. 
2. Misture bem, adicione rapidamente 10 mL da solução (c). 
3. Aqueça o tubo em banho-maria (80-90 ºC) durante 5 minutos. 
4. Aproxime um imã pela lateral do tubo de ensaio e observe o comportamento das 
partículas de magnetita. 
5. Decante o precipitado com a ajuda de um imã e descarte o sobrenadante. 
6. Adicione cerca de 5 mL de água, agite a mistura e filtre-a rapidamente utilizando 
funil e papel de filtro. 
7. Ao terminar a filtração, lave o resíduo sobre o filtro com cerca de 10 mL de etanol. 
8. Seque o resíduo sobre o papel em uma estufa a 110 
o
C. 
9. Verifique a propriedade magnética do produto seco, aproximando um imã por baixo 
do papel. 
10. A magnetita obtida pode ser guardada como lembrança. 
 
3.0. Questões. 
1. Apresente todas as equações químicas envolvidas nos experimentos. 
2. Calcule as concentrações em mol/L de todas as soluções utilizadas. 
3. Explique o fenômeno do termomagnetismo. 
 
Leitura 
Ferrofluido; 
Balanceamento de equações químicas. 
 
Referências Bibliográficas 
 
Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: 9848 Período: 2° 
Professora/Disciplina: Evania Andrade / Química Inorgânica. 
Nome: Data: __/__/____ 
 
1) N. B. Adelman; K. J. Beckman; D. J. Campbell and A. E. Ellis. Preparation and 
Properties of an Aqueous Ferrofluid. Vol. 76, July 1999