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Lista de Exercícios – A estrutura Atômica 1) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não são distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, julgue os itens em verdadeiro ou falso. I) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contem praticamente toda a massa do átomo. II) Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas). III) Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; ser for menor, será um cátion. IV) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z. V) O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons. VI) A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representada pela letra A, e é aproximadamente igual a massa atômica. 2) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera- por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 3) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4. 4) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de: a) Prótons. b) Nêutrons. c) Elétrons. d) Mésons. e) Pósitrons. 5) Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento Ferro (Z = 26). 6) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos: a) n = 4 e ℓ= 0 b) n = 2 e ℓ= 1 c) n = 2 e ℓ= 2 d) n = 3 e ℓ= 1 e) n = 2 e ℓ= 0 7) Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f. 8) Indique as camadas (ou níveis), os números quânticos principais, os números quânticos secundários e os números quânticos magnéticos dos elementos que possuem o subnível mais energético descrito nos itens abaixo: a) 4p4 b)2p5 c)3d10 d)4s2 e)6s1 9) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos, assinale a camada de valência e quantos elétrons há nesta camada: a) 9F b)10Ne c)15P d) 28Ni e) 56Ba 10) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: Prótons 13 Nêutrons 14 Elétrons 13 O número de massa deste átomo é igual a: a)13. b)14. c)26. d)27. e)40. 11) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al 27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente: a) 13, 14 e 10. b)13, 14 e 13. c)10, 14 e 13. d)16, 14 e 10. e)10, 40 e 10. 12) O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16); a) o íon fluoreto F-. b) o átomo de sódio Na. c) o íon cálcio Ca2+ d) o íon sulfeto S2- 13) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: a)3d e 4p. b)3d e 4s. c)4s e 4p. d)3d, somente. e)4p, somente. 14) O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é: a) 8. b) 12. c) 11. d) 10. e) 6. 15) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. a)Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas a afirmação II é correta. c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e II são corretas. e) As afirmações II e III são corretas. 16) Considere as afirmações abaixo. I. Em um subnível “d” há 7 orbitais. II. Em um subnível “p” há 3 orbitais. III. Em um orbital “s” cabem dois elétrons. IV. Em um orbital “p” cabem 6 elétrons. Quanto a tais afirmações: a) Apenas a II é correta. b) Apenas a I e a II são corretas. c) Apenas a II e a III são corretas. d) Apenas a II, a III e a IV são corretas. e) Todas são corretas. Gabarito 1) II) verdadeiro; II) verdadeiro; III) Verdadeiro; IV) verdadeiro; V) falso; VI) verdadeiro 2) C – correta 3) B) 52,127 e 6 4) B nêutrons 5) N=3; l=2; ml=-2 e ms=-1/2 6) B 7) 4f1 N=4; l=3; ml=-3 e ms=1/2 8) A) camada N, n=4, l=1, ml=-1; b) camada L, n=2, l=1, ml=0; c) camada M, n=3, l=2, ml=+2; d) camada N, n=4, l=0, ml=0; e) camada P, n=6, l=0, ml=0; 9) A) 1s2 2s2 2p5, 7 elétrons na camada de valência; b) 1s2 2s2 2p6, 8 elétrons na camada de valência; c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, 5 elétrons na camada de valência; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8, 2 elétrons na camada de valência; e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2, 2 elétrons na camada de valência; 10) A= 13+14= 27, letra d 11) A) 13, 14 e 10 12) A) F- 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, a) 3d e 4p 14) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, c)11 15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, letra d 16) Letra d
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