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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Goiano 
 Campus Morrinhos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 RELATÓRIO REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
Docente: Carla Moura Martins 
Discentes: Daiane Marchezini Dos Santos, Andressa Pereira Minduri 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Morrinhos 2018 
 
 Sumário 
 
 
1.0 -Introdução 
2.0 -Objetivos 
3.0 -Metodologia 
3.1- Materiais 
3.2- Reagente 
3.3- Procedimento 
4.0 - Resultados e Discussões 
5.0 -Questionário 
6.0 -Conclusão 
7.0 -Referências Bibliográficas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.0- Introdução 
 Reação química é a transformação da matéria na qual ocorrem mudanças 
qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias (reagentes), resultando em 
um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades 
entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na 
Inter conversão entre dois tipos de isômeros. Para iniciar a reação, geralmente é necessário 
energia na forma de calor. 
Resumidamente pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria 
em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. 
 Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o 
número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da 
ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam microscopicamente sob a 
forma das leis de Lavoisier, do mestre Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo 
atômico de Dalton, se justificariam pelas leis de conservação explicitadas e pelo fato dos 
átomos apresentarem valências bem definidas. Ao conjunto das características e relações 
quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome 
de estequiometria. 
 Deve-se salientar que em uma ligação química ocorre devido a interações entre 
as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças 
nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação 
nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os 
mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são 
liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência 
de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si. 
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinética
 
2.0-Objetivos 
➢ Identificar os diferentes tipos de reações químicas; 
➢ Classificar e equacionar reações químicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.0 Metodologia 
 3.1- Materiais 
➢ Estante com 7 tubos de ensaio ; 
➢ 6 pipetas graduadas de 5 ml; 
➢ 4 espátulas; 
➢ 3 termômetros; 
➢ Pêra ou pipetador; 
➢ 4 bexigas; 
➢ 4 pinças; 
➢ Bico de Bunsen; 
➢ 2 béqueres de 50 mL. 
 
 3.2- Reagentes 
➢ 25 ml solução de NaCl 10% m/v; 
➢ 25 ml solução de AgNO3 1% m/v; 
➢ 25 ml solução de CuSO4 0,08 mol/L 
➢ 50 ml solução de NaOH 1 mol/L; 
➢ 50 ml solução de ácido clorídrico 1 mol/L; 
➢ Bicarbonato de Sódio; 
➢ Cloreto de amônio 
➢ Fitas de Magnésio 
 3.3- Procedimento experimental 
 a) Adicione em um tubo de ensaio 2 ml de NaCL 10% m/v e, em seguida, 
adicione 2 ml de AgNO3 1%. 
 b) Adicione em um tubo de ensaio 2 ml de NaOH 1 mol/L, em seguida, adicione 
2ml de CuSO4 0,08 mol/L. 
 c) Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1g de bicarbonato de sódio. 
Adicionar 5 ml de ácido clorídrico 1 mol/L. Colocar uma bexiga na extremidade do tubo 
assim que adicionar o ácido. 
 d) Adicione em um tubo de ensaio 2 ml de HCL a 1 mol/L e com o auxílio de 
um termômetro meça a temperatura da solução e, em seguida, adicione a mesma 
quantidade de NaOH a 1 mol/L e meça a temperatura. 
 e) Adicione 2 ml de água destilada em um tubo de ensaio e anote a temperatura. 
Acrescente, ao tubo de ensaio, aproximadamente 200mg de cloreto de amônio e anote 
novamente a temperatura. 
 f) Adicione 3 ml de ácido clorídrico de 1 mol/L em um tubo de ensaio, em 
seguida adicione uma pequena quantidade de fita de magnésio. 
 g) Aquecer um pedaço de fita de magnésio. 
 
 
4.0- Resultados e Discussões 
a) Equação balanceada: 
➢ AgNO3 (aq) + NaCL (aq)  NaNO3 (aq) + AgCl (s) 
Tipo de reação: dupla troca 
 Ocorre o aparecimento de um precipitado branco, devido a formação de AgCl, o que 
é uma evidência da ocorrência da reação. Poderíamos pensar que o precipitado formado 
fosse devido à formação de NaNO3. Mas, se analisarmos uma tabela de solubilidade 
verificaremos que a solubilidade do AgCl é muito menor que a do NaNO3, pois pela regra 
de solubilidade temos que, todos os nitratos são solúveis. 
b) Equação balanceada: 
➢ NaOH (aq) + CuSO4 (aq)  Cu(OH)2 (aq) + Na2SO4 (aq) 
Tipo de reação: dupla troca 
 Ao ter adicionado o CuSO4 (sulfato de cobre II) se percebeu que, a solução ficou 
mais densa formando assim pequenos sólidos gelatinosos de cor azul escuro. Antes de 
adicionar o CuSO4 o liquido NaOH era transparente (incolor). 
c) Equação balanceada: 
➢ NaHCO3 (s) + HCl (aq)  CO2 (g) + H2O (l) + NaCl(aq) 
Em um tubo de ensaio pequeno foi adicionado aproximadamente 1g de 
bicarbonato de sódio após isso foi colocado 5 ml de ácido clorídrico e rapidamente 
colocado a bexiga na extremidade do tubo. O resultado foi que a bexiga encheu 
por conta do gás que foi liberado da solução. 
 d) Equação balanceada: 
➢ HCl (aq) + NaOH (aq)  H2O (l) + NaCl (aq) 
Tipo de reação: dupla troca 
 A temperatura do HCl era de 27°C. Foi adicionado o NaOH nisso a temperatura 
subiu para 30°C. 
 e) Equação balanceada: 
➢ 0 H2O (l) + NH4Cl (s)  NH4 (aq) + Cl (aq) 
Tipo de reação: dupla troca 
 
 A temperatura da água destilada era de 26°C, após ter adicionado o cloreto de 
amônio (NH4Cl) a temperatura subiu para 29°C. A reação se tornou homogênea. 
f) Equação balanceada: 
➢ 2 Mg (s) + O2(g)  2 MgO(s) +Luz 
Tipo de reação: oxi-redução 
A fita de magnésio foi levada ate a chama do bico de Bunsen com ajudade uma 
pinça. Quando a fita foi aquecida foi emitido uma luz branca, e depois de ser 
aquecida, a fita que era de cor cinza se torna branca, liberando uma substancia em 
forma de um solido branco (pó). Processo de combustão. Como o magnésio emite 
luz ultravioleta, a luz é vista a olho nu na cor branca. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.0-Questionário 
1- O que é oxi-redução? 
 R- As reações de redução-oxidação ou oxirredução (também conhecido como 
reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz 
entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida 
e uma forma oxidada respectivamente). 
2- Qual o tipo de reação temos no AgNO3 +NaCl? 
R- Dupla troca 
3- O que é a reação de dupla troca? 
R- Em química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde 
há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente 
dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Conclusões 
 Concluo que este relatório foi feito para que possamos expandir conhecimentos e 
ter conceitos, mais claros e corretos sobre este assunto. Pois como dissemos reações 
químicas, são transformações que envolvem alterações quebra, ou formação, nas ligações 
entre partículas (átomos, moléculas e íons) da matéria resultando na formação de uma 
nova substancia com propriedades diferentes da anterior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Referencias Bibliograficas 
 
 PAULA SALGADO. Camila.Educação.Quimica disponível em 
 http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-
quimicas.html acesso em: 14 de abr.2018