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EXERCICIOS PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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EXERCICIOS PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1- Considere o texto adiante.
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destilada, há passagem da água para ...(I)....das células.
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração da água para..(II)...das células com o..(III)...das mesmas.
As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter...(IV)... próximas às das soluções contidas nas células.”
Para completar correta-lo corretamente, I,II, III e IV devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica.
b) fora – dentro – inchaço – condutividade térmica.
c) dentro – fora – enrugamento – colorações.
d) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição.
e) dentro – dentro – inchaço – densidades.
2- A dissolução de certa quantidade de cloreto de sódio à água irá causar ...
a) aumento da pressão máxima de vapor.
b) diminuição do ponto de ebulição.
c) diminuição da pressão osmótica.
d) diminuição do ponto de congelamento.
e) aumento do ponto de ebulição e do ponto de congelamento
3- (UFRGS-RS) Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual volume de uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no equilíbrio representado abaixo. A observação da figura permite afirmar que
a) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de sódio.
b) a molaridade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose.
c) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de sacarose.
d) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a mesma
pressão de vapor.
e) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelação inferior à da solução de sacarose
4- As propriedades coligativas das soluções dependem:
a) da pressão máxima de vapor do líquido.
b) da natureza das partículas dispersas na solução.
c) da natureza do solvente, apenas.
d) do número de partículas dispersas na solução.
e) da temperatura de ebulição do líquido.
5- O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico
local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é incorreto afirmar que:
a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter.
c) o éter etílico é um líquido volátil.
d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
6- Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior a 100°C, principalmente porque:
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança.
c) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm.
d) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor.
e) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema.
7- Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um
mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada á maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será ...
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
8- O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em °C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
a) A amostra I é a amostra de água salgada.
b) A amostra I é a mais volátil.
c) A amostra II é mais concentrada que a amostra III.
d) A amostra I é a menos volátil.
e) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição

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