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VANIA DO SOCORRO SALE FEIRE 201609110846 CASTANHAL FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA Desemp.: 0,4 de 0,5 02/05/2018 14:08:11 (Finalizada) 1a Questão (Ref.:201609141980) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre os estados de agregação da matéria: I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética. É correto afirmar: Todas são falsas Apenas I e III são verdadeiras Apenas I e II são verdadeiras Todas as alternativas são verdadeiras Apenas II e III são verdadeiras 2a Questão (Ref.:201609187250) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás. 301,8 atm 166,67 atm 540 atm 300 atm 298,2 atm 3a Questão (Ref.:201609880219) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação aos gases, é INCORRETO afirmar que: A pressão aumenta com o aumento da temperatura se o gás estiver fechado em um recipiente rígido. Difundem-se rapidamente uns nos outros. O volume do gás diminui com o aumento da temperatura, mantendo-se a pressão constante. Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos. Possuem densidades menores se comparados aos líquidos e sólidos. 4a Questão (Ref.:201609140458) Pontos: 0,1 / 0,1 A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por: Princípio da destruição da energia Princípio da isotermicidade Princípio da entalpia Princípio da conservação da energia Princípio dos estados correspondentes 5a Questão (Ref.:201609786173) Pontos: 0,0 / 0,1 Uma amostra de gás perfeito tem sua temperatura absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar que: O volume duplicará se a pressão for duplicada. O volume será, certamente, quadruplicado. O volume permanecerá constante se a transformação for isobárica. O volume permanecerá constante se a transformação for adiabática. Nenhuma das anteriores.
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