Documento prova 2 objetiva

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	Acadêmico:
	Italo Gonçalves Simone (1535031)
	
	Disciplina:
	Físico-Química I (QUI102)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual ( Cod.:668724) ( peso.:1,50)
	Prova:
	31698927
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. Qual será o volume ocupado pelo gás, se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg? Agora, com base no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	30 mL.
	 b)
	15 mL.
	 c)
	25 mL.
	 d)
	10 mL.
	2.
	Considere o pneu de um carro, cuja pressão total do ar no seu interior é de 2,3 atm a uma temperatura de 27 °C. Após o pneu desse carro andar um período de tempo, verificou-se uma alteração na pressão, a qual passou para 2,53 atm. Desconsiderando a variação do volume do pneu, assinale a  alternativa CORRETA que apresenta a nova temperatura para ele:
	 a)
	33 °C.
	 b)
	57 °C.
	 c)
	60 °C.
	 d)
	29 °C.
	3.
	Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Considerando a Lei de Graham, analise as seguintes sentenças:
I- As velocidades de efusão de dois gases serão inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas, considerando condições análogas.
II- Difusão é o processo em que um gás escapa por um orifício maior.  
III- Efusão, um tipo particular de difusão, é o vazamento de um gás por um pequeno orifício.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	4.
	Ao longo dos anos muitos estudiosos se dedicaram à compreensão das moléculas gasosas e, Claperyon fez importantes contribuições nessa área. Sendo assim, considere um balão contendo 44 gramas de gás hélio em um dia com temperatura de 32 °C e pressão de 2,5 atm. Com base na equação de Claperyon e no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA para o volume desse balão:
	 a)
	150 mL.
	 b)
	22 mL.
	 c)
	110 mL.
	 d)
	80 mL.
	5.
	O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, classifique  V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O volume de um gás não será o volume do próprio recipiente em que está armazenado.  
(    ) A pressão de um gás é definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido.  
(    ) A temperatura é inversamente proporcional à energia cinética de suas moléculas.
(    ) o número de moles (n) é o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V.
	 b)
	V - F - F - V.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - F - V - V.
	6.
	Balões são muito utilizados como artigos de decoração em festas e, são fabricados a partir de materiais flexíveis, preenchidos com gases, como o hélio. Considere um balão AMARELO contendo 8,8 g de CO2 e um balão VERDE contendo o gás nitrogênio. Os dois balões apresentam o mesmo volume, pressão e temperatura. Qual será a massa do gás nitrogênio no balão VERDE?
	 a)
	2,8 g.
	 b)
	5,6 g.
	 c)
	6,4 g.
	 d)
	3,5 g.
	7.
	Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Se esse gás ao sofrer uma transformação isométrica, a temperatura passar para 450 K, qual será sua pressão final? Agora, com base no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	1 atm.
	 b)
	3 atm.
	 c)
	1,5 atm.
	 d)
	8 atm.
	8.
	Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é conhecida como hipótese de Avogadro. Com base no Princípio de Avogadro, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Aplica-se para gases diferentes que apresentam o mesmo tamanho de suas moléculas.
	 b)
	Explica o comportamento dos gases através da relação entre o volume e o número de moles, à pressão e temperatura constantes.
	 c)
	O volume molar de 22,4 L/Mol é específico para gases cujo peso molecular é extremamente baixo.
	 d)
	O volume é inversamente proporcional ao número de moles.
	9.
	A atividade de mergulho proporciona novas e belas experiências, pois as pessoas são capazes de explorar novos ambientes repletos de cores, texturas e diferentes criaturas, bem como se conectar com a natureza. Considere uma pessoa que ao nível do mar inala 4 L de ar por minuto a uma temperatura de 25 °C. Se ao mergulhar em uma profundidade de 32 m, onde a pressão é de 5 atm e mesma temperatura de 25 °C, qual será o volume de ar que será inalado por essa pessoa?
	 a)
	0,8 L.
	 b)
	1,6 L.
	 c)
	3,2 L.
	 d)
	6,4 L.
	10.
	As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as asserções e a seguir e a relação proposta entre elas:  
I- As transformações isovolumétricas ocorrem quando o volume é constante.
PORQUE
II- A temperatura e a pressão variam.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	 c)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	 d)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.
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