Relatório pH da água e contaminações

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Química Ambiental 
Experimento I: Determinação do pH de uma amostra de água natural e de água contaminada
MOGI DAS CRUZES
2018
SUMÁRIO
	
INTRODUÇÃO 3 
OBJETIVO 4
METODOLOGIA E MATERIAIS 5
RESULTADOS E DISCUSSÕES 7
CONCLUSÕES 8 
REFERÊNCIAS E BIBLIOGRÁFIAS 
INTRODUÇÃO
Dias (2016) afirma que “[..] a sigla pH é utilizada para representar o potencial hidrogeniônico presente em uma determinada solução ou mistura. Esse potencial refere-se à quantidade de cátions hidrônio presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido (< 7), básico (> 7) ou neutro (= 7)”.
As medidas de pH são de extrema utilidade, pois fornecem inúmeras informações a respeito da qualidade da água. Às vezes são ligeiramente alcalinas devido à presença de carbonatos e bicarbonatos. Naturalmente, nesses casos, o pH reflete o tipo de solo por onde a água percorre. A água também é acidificada quando entra em contato com matérias orgânicas em decomposição, mais frequentemente de origem vegetal, as quais libertam gás carbônico além de outros, como gás sulfídrico, amoníaco, etc; Geralmente um pH muito ácido ou muito alcalino está associado à presença de despejos industriais.
As impurezas da água são as seguintes: Naturais: Constituídas de substâncias encontradas normalmente na atmosfera e solo, em forma de gases, sais e microrganismos. Artificiais: Constituídas de substâncias lançadas na atmosfera ou nas águas por atividades humanas, poluição do ar, da água, do solo. (ZINATO, 2004, tradução nossa)
2. OBJETIVO
Determinar o pH de amostras de água natural e amostras contaminadas.
3. METODOLOGIA E MATERIAS
O pH, potencial Hidrogeniônico de uma amostra de água mineral e de uma água contaminada, representa a medida da atividade H+ desta água sendo sua acidez ativa. Entre esses estão relacionados os ácido fortes solúveis, ácidos orgânicos provenientes da decomposição incompleta de matéria orgânica, substancias minerais que compõe o solo como o Al 3+ argilas e outras.
Métodos utilizados na aula:
-Adicionado 50 ml de amostra de água mineral a um Béquer de 100 ml.
-Determinado a temperatura com auxílio de um termômetro.
-Medido o pH da água introduzindo o eletrodo na amostra:
DETERMINAÇÃO DE pH de água mineral contaminada com substancias:
1:Contaminação por Sulfato de Amônio, (usado como fertilizante) (amostra 2)
-Adicionado 50 ml de uma amostra de água mineral em um béquer de 100ml
-Adicionado 1 grama de sulfato de Amônio P A., dissolvido com uma bagueta de vidro, feito a verificação pH.
2: Contaminação por ácido clorídrico (amostra 3)
-Adicionado cerca de 50ml de amostra de água mineral em um béquer de 100ml.
-Adicionado 1ml de solução de ácido clorídrico, homogeneizado com auxílio de uma bagueta de vidro, feito a verificação do ph.
3:Contaminação por Hidróxido de Sódio (Amostra 4):
-Adicionado cerca de 50ml de amostra de água mineral a um béquer de 100ml.
-Adicionado 1 ml de solução de Hidróxido de Sódio, homogeneizado com auxílio de uma bagueta de vidro, feito verificação do pH
4:Contaminação por substâncias presentes numa amostra de solo (amostra 5):
-Adicionado cerca de 50ml de água mineral em um béquer de 100ml.
-Adicionado 2g de amostra do solo, homogeneizado com auxílio de uma bagueta de vidro, feito verificação do pH.
5:Verificação do pH com adição de CO2 (amostra 6)
-Adicionado cerca de 50 ml de amostra de água mineral a um béquer de 100 ml.
-Com auxílio de um canudo de plástico foi assoprado CO2 , feito verificação de pH 
-Feito verificação da temperatura em todas analises. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após realizado todos os processos experimentais, foram obtidos os dados tabelados abaixo:
Tabela 
1
 Dados obtidos
 Descrição pH (valor médio) Temperatura
1 Agua mineral 5,94 26,6
2 Agua mineral + sulfato de amonio 5,6 26,6 
3 Agua mineral + acido clorídrico 2,54 26,6
4 Agua mineral + hidróxido de sódio 11,17 26,6
5 Agua mineral + amostra de solo 6,41 26,6
Obs.: Em relação ao processo de contaminação da água mineral com o CO2, pode-se notar que quanto mais CO2 inserido no meio o mesmo vira ácido carbônico e assim deixando o pH da água mais ácido.
Com estes dados, é nítido que a presença de diversas substâncias que industrias comumente usam podem afetar de tal maneira a água se descartadas ou tratadas incorretamente.
Nota-se que se o pH da água é de extrema importância para todos os seres vivos e se o mesmo não estiver em seu estado natural poderá ocasionar um desequilíbrio ambiental muito grande.
5. CONCLUSÃO
Com a realização da prática, aprendemos a medir o pH utilizando-se o pHmetro e os procedimentos usados para chegar aos resultados obtidos, foram bem elaborados levando-se em conta a utilização correta do pHmetro. Pode-se evidenciar que nem sempre os valores de pH obtidos no experimento correspondem aos obtidos teoricamente e que dependendo da substância em que a água mineral é contaminada pode-se ter alterações mínimas no pH com relação ao pH da água mineral, como no caso da substancia de sulfato de amônio ou aumentar sua acidez como na substância do ácido clorídrico ou pode-se fazer o inverso e tornar-se a água muito alcalina como evidenciamos com a substância de hidróxido de sódio.
REFERÊNCIAS E BIBLIOGRÁFIAS
[1] DIAS, Diogo Lopes. "Conceito de pH"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-ph.htm>. Acesso em 04 de março de 2018.
[2] ZINATO, Maria do Carmo. "Contaminação da água"; Água Bio. Disponível em < http://www.agua.bio.br/botao_d_i.htm>. Acesso em 04 de março de 2018.