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FACULDADE CAMPO REAL ENGENHARIA AGRONÔMICA THIAGO PRIETO SOLUÇÃO TAMPONANTE GUARAPUAVA – PR 2017 THIAGO PRIETO SOLUÇÃO TAMPONANTE Trabalho a ser entregue a disciplina de Química Analítica, como requisito para obtenção de nota parcial no 2º bimestre do 2º período do curso de Engenharia Agronômica da Faculdade Campo Real. Professor: Filipe Quadros Mariani GUARAPUAVA – PR 2017 1. INTRODUÇÃO Quando se fala em solução tamponante, logo se relaciona os conceitos de ácido e base, nessa linha de raciocínio lembra-se da teoria de Arrhenius, onde segundo ele, uma substância a qual seja ácida é capaz de produzir (liberar) íons de hidrogênio (H) quando posta em meio aquoso, e ainda ele completa que uma base é a substância que quando em água é capaz de liberar íon OH-. (LANA, 2016) Porém o meio mais eficaz de constatar se uma solução é ácida ou alcalina é através da aferição da quantidade de hidrogênio que a substância possui, também conhecido como potencial hidrogeniônico (pH). O principio da escala de pH a qual se inicia no 0 e vai até o 14, sendo que a mesma pode ser dividida da seguinte forma: de 0 a 6 o pH é ácido, 7 a substância possui pH neutro e acima de 7 chegando até o 14 a substância é alcalina. (LANA, 2016). De forma geral o pH é calculado a partir da seguinte fórmula: - log [H+] sendo que o valor resultante é o pH da substância. Devido ao senso comum, as pessoas pensam que somente o pH acido é prejudicial para a saúde dos animais, plantas e para o próprio, porém existem duas doenças que afetam os organismos vivos os quais estão diretamente ligados ao pH, essas doenças são conhecidas como acidose e alcalose.(LAB TEST, 2012) A acidose como o próprio nome sugere, é o excesso de ácido, o pH nesses casos fica abaixo do normal (7,35 – 7,45) geralmente a acidose é causada por uma falha metabólica onde ocorre o excesso de excreção de bases. (LAB TEST, 2012) Já a alcalose é ao contrário da acidose, ou seja, ela resulta em um pH superior a 7,45, com isso o sangue fica alcalino, esse distúrbio pode ser causado pela perda de ácidos através de vômitos, ou então devido a desidratação prolongada, ou ainda devido a administração intravenosa ou ingestão de bases. (LAB TEST, 2012) Contudo, ambos os distúrbios podem ser causados por doenças pulmonares ou renais, isso porque existe o efeito tampão que atua no sangue o qual contribui para estabilizar o pH, uma vez que sem ele, o pH sanguíneo oscilaria muito mais, o que causaria muitas mortes, devido a alimentação humana ser de maioria ácida. (LAB TEST, 2012) Pesquisas apontam que o pH ideal para o ser humano é de 7,4, porém ele varia normalmente entre 7,35 e 7,45 como já dito a cima. Para que o pH não oscile muito, o metabolismo usa de três sistemas que atuam como reguladores de pH: o renal, o respiratório e os tampões. Explicando resumidamente, o renal elimina os ácidos quais não são voláteis, através da excreção de H+ e absorção de HCO3. Já o respiratório elimina os ácidos voláteis, controlando a taxa de saída de CO2, e por ultimo os tampões que serão a seguir explicados. (UFRGS, 2007) 2. DESENVOLVIMENTO 2.1. TAMPÃO NO SANGUE: Evidenciando primeiramente a solução tampão no sangue, como se sabe, solução tampão é formada por um ácido fraco e seu sal, ou então uma base fraca e seu sal, o qual possui a característica de manter o pH quase que constante quando ocorre o aumento de H+ ou OH-. (UFRGS, 2007) Se aumentar a quantidade de H+ o ion irá se ligar ao ion comum (CH3COO-) e formará o ácido do tampão, consumindo dessa forma parte do H+ disponível, dessa forma não ocorrendo mudança no pH. Vale lembrar que, uma molécula do ion ao ser consumida, outra molécula de sal é dissociada para compensar, dessa forma enquanto o processo de tamponamento ocorre, a quantidade de ácido vai subindo enquanto a do sal vai abaixando. (UFRGS, 2007) Em contrapartida, quando se aumenta a quantidade de base, a hidroxila entra em ação, e se liga com o H+ e formará H2O. Então quando se retira o H+ do meio, a reação de dissociação do ácido é deslocado à sentido da ionização do mesmo, formando mais ions H+ o qual vai abaixar o pH e ion comum que vai se ligar com o Na+ e formar mais sal, contudo, ao final da reação a concentração de ácido diminuiu e a de sal aumentou, e então o pH não variou em grande quantia. (UFRGS, 2007) O metabolismo dos seres vivos em geral, produz vários subprodutos, como por exemplo, grandes quantidades de ácidos, esses, quais, são produzidos constantemente, tem duas características distintas, os voláteis quais evaporam para a atmosfera facilmente (CO2) e os que não são voláteis (Lático, pirúvico, úrico, fosfórico, cetoacético, butírico, ente outros). (UFRGS, 2007) Existem no organismo humano os seguistes tipos de tampões: tampão fosfato, tampão bicarbonato, tampão amônia, tampão hemoglobina e tampão proteína, todos mesmo que com natureza diferente, atuam com o mesmo propósito, controlar o pH do metabolismo. (UFRGS, 2007) 2.2. TAMPÃO NO SOLO O tampão no solo é a resistência do solo à mudança do pH. Para compreender o efeito tampão no solo, primeiro é preciso entender o que é acidez ativa e o que é acidez potencial, a primeira é a concentração de ions de H+ na solução do solo (H20 + nutrientes) a qual é representada em termos de pH. Porém a acides potencial refere-se ao total de H+ com ligação covalente mais (H com Al). Contudo os ions de H+ da solução do solo (SS) estão em equilíbrio com os H+ da acidez potencial. Ao neutralizar os H+ da SS, mais H+ trocáveis e não trocáveis passam para essa solução. Com isso, ocorre uma restauração da acidez ativa, e essa resistência á mudança de pH é o poder tampão do solo. (BRAGA, 2015) Segundo estudos, quanto mais elevado o teor de matéria orgânica no solo, maior será o poder tamponante, uma vez que a matéria orgânica é fonte de H+ e Al+ para a solução do solo, nesse contexto, os solos arenosos são mais pobres em efeito tampão. As plantas quando absorvem nutrientes da SS, eles são repostos quase imediatamente, isso representa que há um equilíbrio entre a parte sólida e líquida. (BRAGA, 2015) 3. CONCLUSÃO O efeito tampão é de suma importância para a sobrevivência não só do homem, como também das plantas, uma vez que poucas plantas sobrevivem e se desenvolvem em solos ácidos, e muito menos em solos que sofrem bruscas mudanças de pH e no homem, cujo qual certamente viria a óbito se o pH sanguíneo oscilasse demais. Ao fim desse trabalho, pode-se compreender com maior facilidade como que a solução tamponante atua, tanto com ácido como base, e também contribuiu para o conhecimento dos efeitos nocivos que o pH ácido ou alcalino pode causar. E também mostrou que não é somente o tampão que atua regulando o pH no ser humano. REFERÊNCIAS LANA, C. R.; ÁCIDOS E BASES, disponível em: <http://www.portalsaofrancisco. com.br/quimica/acidos-e-bases> Acesso em: 10 nov. 2017. LAB TEST, ACIDOSE E ALCALOSE, disponível em: <http://www.labtestsonline. org.br/understanding/conditions/acidosis/> Acesso em: 11 nov. 2017. UFRGS, CONTROLE DO PH EM MAMÍFEROS, disponível em: <http://www.ufrgs.br/ leo/site_ph/bicarbonato.htm#> Acesso em: 11 nov. 2017. BRAGA, G. N. M.; O QUE É PODER TAMPÃO NO SOLO, disponível em: <http://a gronomiacomgismonti.blogspot.com.br/2011/06/o-que-e-poder-tampao-do-solo.html>Acesso em 11 nov. 2017.
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