lista de quimica 1

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
DISCIPLINA: Química I / 2016.2
Professora : Viviane Costa Felicíssimo
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as seguintes reações 
:
a) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ⇌ NO (g) + 6 H2O (g)
b) 2 H2S (g) + 3 O2 (g) ⇌ 2 SO2 (g) + H2O (g)
c) H2 (g) + Cl2 (g) ⇌ HCl (g)
d) BrCl (g) ⇌ Br2 (g) + Cl2 (g)
e) CH3COOH (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + CH3CO2 – (aq) 
2) Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se 
estiverem erradas, explique por que.
a) Uma reação pára quando atinge o equilíbrio.
b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo o aumento da concentração 
de produtos.
c) Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de 
equilíbrio será maior.
d) Se a reação começa com concentração maiores de reagentes, as 
concentrações de equilíbrio dos produtos será maior.
3) Um frasco de 1L é preenchido com 1 mol de H2 e 2 mols de I2 a 4480 C, 
Kp=50,5. Quais as pressões parciais de H2,I2,HI?
4) Para a equação PCl5 ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) Kp= 0,497 a 500K. Um cilindro de 
gás a 500K é carregado com PCl5 (g) a uma pressão inicial de 1,66 atm. Quais 
as pressões parciais desses gases no equilíbrio?
5) Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio : 
 C (s) + O2 (g) ⇌ 2CO (g) ∆H˚= -296.83 KJ .
Explique como o equilíbrio químico é alterado se:
a)For adicionado CO.
b)For adicionado O2.
c)For aumentado o volume do recipiente.
d)For elevada a temperatura. 
6) Imagine que colocamos 3,0 g de PCl5 em um recipiente de 500 mL e que 
a amostra atingiu o equilíbrio com os produtos de decomposição tricloreto 
de fósforo (PCl3) e cloro a 2500C, em que Kc=78,3. As três substancias são 
gases a 2500 C. Qual a composição da mistura no equilíbrio? 
 PCl5 (aq) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (aq)
7) Faça o balanceamento da seguinte reação e escreva as semi-reações de 
oxidação e redução.
 Cu (s) + AgNO3 (ag) → Cu(NO3)2 (aq) + Ag (s) 
8) A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma 
de um complexo: Hb (aq) + O2 (aq) → HbO2 (aq) . Em uma solução de 
hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina caiu de 
1,2x10-6mmol L-1 para 8,0 x10-7 mmol L-1 em 0,10 µs-1. Qual foi a velocidade 
média com que a hemoglobina reagiu com oxigênio naquela solução, em 
milimols por litro por microssegundos (mmol .L-1 . µs-1) ?
9) Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação
NO2 (g) + O3(g) ⇌ NO3 (g) + O2 (g):
Concentração inicial (mmol/L)
Experimento [NO2]0 [O3]0 Velocidade inicial (mol . L-1 . s-1)
 1 0,21 0,70 6,3
 2 0,21 1,39 12,5
 3 0,38 0,70 11,4
 4 0,66 0,18 ?
a) Escreva a lei de velocidade da reação.
b) Qual e a ordem da reação ?
c) Determine, a partir dos dados, o valor da constante de velocidade.
d) Use os dados para determinar a velocidade de reação do experimento 4.
10) Balanceie as seguintes equações esquemáticas, usando as semi-reações de 
oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o 
agente oxidante e agente redutor em cada reação.
a) O3 (aq) + Br - (aq) → O2 (g) + BrO3 - (aq)
b) Br2 (l) → BrO3 - (aq) + Br - (aq)
c)Cr3+(aq) + MnO2(s) → Mn2+(aq) + CrO4 2- (aq)
11) Balanceie as seguintes equações esquemáticas, usando as semi-reações de 
oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente 
oxidante e agente redutor em cada reação.
a) Fe2+ (aq) + Cr2O7 2- (aq) → Fe3+ (aq) + Cr3+ (aq)
b) C2H5OH (aq) + MnO4 - (aq) → Mn2+ (aq) + CH3COOH (aq)
c) I- (aq) + NO3 - (aq) → I2 (aq) + NO (g)
d) MnO4- (aq) + H2SO3 (aq) → Mn2+ (aq) + HSO4 – (aq)
12) Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação 2 ICl(g) + I2(g)→ 2 HCl(g):
Concentração inicial (mmol/L)
Experimento [ICl]0 [H2]0 Velocidade inicial (mol . L-1 . s-1)
 1 1,5 1,5 3,7 x 10-7
 2 3,0 1,5 9,4 x 10-7
 3 3,0 4,5 22 x 10-7
 4 4,7 2,7 ?
 a) Escreva a lei de velocidade da reação.
 b) Determine, a partir dos dados, o valor da constante de velocidade.
 c) Use os dados para determinar a velocidade de reação do experimento 4.