FISICO QUIMICA

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22/04/2023, 10:54 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): JUCEMARA REGINA LUIZ DA SILVA 202109041436
Acertos: 10,0 de 10,0 21/04/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um
grande aquário de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de
oxigênio maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás
oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, veri�cou -se que o N2 se apresentava com fração molar igual a
0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justi�cativa foi colocada no relatório. Marque a opção
correta:
 O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao
permitido.
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio in�uenciar
na fração molar do gás oxigênio.
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era su�ciente para o uso da mistura
gasosa.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter
sido calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não.
Respondido em 21/04/2023 20:56:42
Explicação:
A opção correta é: O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao
permitido.
Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em porcentagem de cada um deles. O
valor máximo da fração molar de uma mistura é o valor 1, pois corresponde a 100% da composição gasosa. Se, em uma
mistura, um dos gases tem sua concentração determinada, o outro também possui essa determinação, mesmo que de
forma indireta. O enunciado comenta que a fração molar do nitrogênio foi de 0,40 (40%). Logo, se a composição da
mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um dos gases apresenta concentração de 40%, o outro terá a
seguinte concentração:
Concentração %=100%-40%=60%
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases.
Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases.
 
 Questão1
a
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javascript:voltar();
22/04/2023, 10:54 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0  / 1,0
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo
presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo,
polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o
iodo sublimar. Marque a opção correta:
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas
parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias
promovem atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias
promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias
promovem atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e
temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
Respondido em 21/04/2023 20:58:50
Explicação:
A opção correta é: Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e
temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. Algumas substâncias
apresentam as duas características, porém, o efeito polarizante e polarizável estará presente ao mesmo tempo. O
iodo é um desses casos: uma molécula de iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo do
tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras cargas. As
atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças intermoleculares, motivo pelo qual o iodo apresenta a
capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
Acerto: 1,0  / 1,0
Pode-se dizer sobre as vizinhanças:
I. Não têm um limite de�nido.
II. Junto com o sistema formam o universo.
III. Nunca interagem com o sistema.
IV. Podem receber calor do sistema.
Pode-se dizer que as a�rmativas corretas são:
III e IV.
I, III e IV.
 I, II e IV.
I, II e III.
II e III.
Respondido em 21/04/2023 21:04:16
 Questão2
a
 Questão3
a
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Explicação:
Gabarito: I, II e IV.
Justi�cativa: A a�rmativa III está errada pois um sistema aberto ou fechado interage com as vizinhanças. As outras
estão corretas.
Acerto: 1,0  / 1,0
A primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados foi originalmente comprovada pela observação
empírica, no entanto é hoje considerada como a de�nição de calor através da lei da conservação da energia e da
de�nição de trabalho em termos de mudanças nos parâmetros externos de um sistema. Com base nos
conhecimentos sobre a Termodinâmica, é correto a�rmar:
Ao receber uma quantidade de calor Q igual a 48,0J, um gás realiza um trabalho igual a 16,0J, tendo uma
variação da energia interna do sistema igual 64,0J.
A energia interna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida independem do
processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado �nal B.
 A variação da energia interna é altamente dependente da temperatura.
A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta.
Quando se fornece a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada apenas
para o sistema realizar trabalho.
Respondido em 21/04/2023 21:12:15
Explicação:
Gabarito: A variação da energia interna é altamente dependente da temperatura.
Justi�cativa: A energia interna é regida pela expressão , ou seja, dependente da variação de
temperatura do sistema. A energia interna de um gás ideal depende de sua temperatura apenas.
; ; . O calor e o trabalho dependem do processo. A quantidade de
energia pode ser usada para variar a energia interna do gás.
Acerto: 1,0  / 1,0
Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte externa de calor. A análise do
sistema mostra que a constante de equilíbrio aumentou o seu valor após o aumento de temperatura. Para esse
sistema, assinale a alternativa correta.
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento de conversão do produto em reagente após a
elevação da temperatura
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento na dinâmica no sentido da reação direta
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do produto em reagente após a
elevação da temperatura
 Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a elevação da
temperatura
Trata-se de uma reação exotérmicaque apresenta aumento da conversão do reagente após o aumento
de temperatura
Respondido em 21/04/2023 21:16:14
ΔU = nR Δ T3
2
ΔU = Q − W ΔU = 48 − (16) ΔU = 32J
 Questão4
a
 Questão5
a
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Explicação:
A opção correta é: Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a
elevação da temperatura
 
Os processos endotérmicos são favorecidos pelo aumento de temperatura, ocorrendo a elevação da constante de
equilíbrio em virtude do favorecimento da conversão direta de reagentes em produtos. Os processos exotérmicos são
prejudicados pela elevação de temperatura, ocorrendo, para esses, um aumento da conversão de produtos para
reagentes com redução da constante de equilíbrio. As conversões de reagentes em produtos têm o efeito de reduzir o
valor da constante de equilíbrio.
Acerto: 1,0  / 1,0
Um sistema se encontra em equilíbrio químico dinâmico. Sem que haja qualquer alteração na temperatura de
equilíbrio, há uma adição de uma quantidade extra de reagentes. Assinale a alternativa que mostra o efeito
sobre a constante de equilíbrio após o sistema se adequar à essa modi�cação por ação externa, de acordo com o
princípio de Le Chatelier.
A constante de equilíbrio irá aumentar após o sistema deslocar o equilíbrio no sentido de obtenção de
produto
A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo de moléculas de produto
 A constante de equilíbrio irá diminuir após o sistema deslocar o equilíbrio no sentido de obtenção de
produto
A constante de equilíbrio irá se reduzir após o consumo do excesso de reagente
 A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo do excesso de reagente
Respondido em 21/04/2023 21:18:35
Explicação:
A opção correta é: A constante de equilíbrio irá permanecer com o mesmo valor após o consumo do excesso de
reagente
 
De acordo com o princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio tende a anular os efeitos de uma perturbação
externa no sentido a retornar à sua condição de equilíbrio. Ao retornar à condição de equilíbrio, a constante de
equilíbrio assumirá o mesmo valor de antes da perturbação. Nesse caso, o equilíbrio dinâmico se desloca para a
direita, havendo um aumento do consumo do excesso de reagente acarretando aumento da quantidade de produto
até que o equilíbrio volte ao seu valor inicial.
Acerto: 1,0  / 1,0
O �uido formado a partir do ponto crítico é denominado de �uido supercrítico e apresenta características
físicas. Sobre a formação de um �uido supercrítico, é correto a�rmar que ela ocorre:
na condição de temperatura e pressão do ponto triplo.
na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado vapor.
 na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface entre
líquido e vapor.
na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor.
na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido.
Respondido em 21/04/2023 21:14:02
 Questão6
a
 Questão7
a
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Explicação:
A opção correta é: na condição de temperatura e pressão em um sistema fechado, na qual desaparece a interface
entre líquido e vapor.
O ponto crítico é uma condição de temperatura e pressão em um aquecimento em recipiente fechado na qual a
interface entre um líquido e seu vapor desaparece. A partir desse ponto, temos um �uido supercrítico. A passagem do
líquido para vapor é a vaporização. A passagem do sólido para o vapor é a sublimação e a passagem do líquido para o
sólido é a solidi�cação. O ponto triplo é a condição única de pressão e temperatura na qual os potenciais químicos de
três fase são iguais.
Acerto: 1,0  / 1,0
De acordo com as diferentes fases das substâncias químicas, analise as assertivas abaixo e assinale a CORRETA:
 Toda substância composta ou pura pode apresentar diferentes fases físico-químicas.
PORQUE
Sua fase é determinada de acordo com a temperatura e a pressão do sistema com que ela está exposta.
A primeira assertiva está correta, mas a segunda está errada.
As duas assertivas estão corretas, mas a segunda não é uma justi�cativa correta da primeira.
Nenhuma das assertivas estão corretas.
As duas assertivas estão corretas, e a segunda é uma justi�cativa correta da primeira.
 A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta.
Respondido em 21/04/2023 21:10:00
Explicação:
A opção correta é: A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta.
 
As substâncias puras podem se apresentar de diversas formas, de acordo com as condições de temperatura e de
pressão de um sistema. A existência da água nos estados líquido, sólido ou vapor são exemplos de diferentes fases de
uma mesma substância.
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e
os resultados experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
→
 Questão8
a
 Questão9
a
22/04/2023, 10:54 Estácio: Alunos
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v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 s-1
 v = k[B]; k = 2,0 x 10-4 s-1
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 s-1
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-4 s-1
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-4 s-1
Respondido em 21/04/2023 21:02:15
Explicação:
A opção correta é: v = k[B]; k = 2,0 x 10-4 s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar
a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional não se modi�ca: ordem 0 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão
da lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1:
Acerto: 1,0  / 1,0
Para a reação 2 HI(g) H2(g) + I2(g) foi veri�cado que no intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de
4 x 10-3mol.L-1 para 3,5 x 10-3mol.L-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média da reação em função
do H2?
 2,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
4,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
3,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
1,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
Respondido em 21/04/2023 21:00:19
Explicação:
A opção correta é: 2,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
 
A velocidade média para a reação é dada pela quantidade da espécie consumida ou produzida no intervalo de tempo
estudado. Considerando a decomposição do HI(g), temos a seguinte velocidade média:
→
 Questão10
a
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Pela estequiometria, cada 2 moles de HI(g) consumidos resulta em um mol de H2. Assim, a velocidade reacional em
função do H2 será a metade da velocidade reacional em função do HI. Assim, em função do H2, teremos a seguinte
velocidade média: