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UNIVESIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO Flávia Amorim, Gabriela Fernandes, Laura Cogine, Maria Helena Vetere e Patrícia Santos. Prática 1 – Solubilidade e interações químicas em compostos orgânicos. UBERABA 2018 INTRODUÇÃO A gasolina é um produto combustível derivado intermediário do petróleo, na faixa de hidrocarbonetos de 5 a 20 átomos de carbono. É formada por uma mistura de mais de 200 tipos de hidrocarbonetos e outros componentes em menores quantidades. Portanto a gasolina não tem uma fórmula definida, ela varia de acordo com o petróleo e o processo de refino. No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica). A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.). Já a mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool. O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares. OBETIVO Determinar o teor de álcool em gasolina de alguns postos da cidade de Uberaba. MATERIAIS E REAGENTES 50 mL de solução saturada de NaCl 50 mL da amostra de gasolina Proveta de 100 mL com tampa Balão volumétrico de 100 mL PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Adicionou-se 50 mL da amostra de gasolina em uma proveta e completou o volume da até 100 mL, com a solução saturada de NaCl. Após isso, a solução foi transferida para o balão volumétrico, tampando-o e agitando-o 5 vezes, tornando uma solução homogênea. A solução foi transferida de volta para a proveta, ficando em repouso, para a separação das duas fases. Leu-se o volume de ambas as fases e realizou os cálculos para determinar a % de álcool na gasolina. RESULTADOS E DISCUSSÕES 100 mL = 50 mL gasolina + 50 mL NaCl Fase 1 (fase aquosa) = 89 mL Vʺ = Vʹ - 50 mL Vʺ = 89 - 50 Vʺ = 39 mL 50 mL ̶ 100% 39 mL ̶ x x = 78% ̶ ̶ ̶ 22% de álcool na gasolina. CONCLUSÃO Concluiu-se que a gasolina da amostra contém certo volume de etanol adicionado, que é um líquido polar, mas também tem uma parte apolar na sua estrutura, que se dissolve na gasolina, que também é apolar. A parte polar do etanol faz com que ele seja solúvel em água, formando pontes de hidrogênio. Ao misturar a solução de gasolina com a solução de NaCl, o etanol começa a interagir com a mistura de NaCl, dissolvendo-se nela. Com isso, a gasolina é separada do etanol. REFERÊNCIAS Associação Brasileira de Normas Técnicas. Determinação da Massa Específica e do Teor Alcoólico do Álcool Etílico e suas Misturas com Água. Rio de Janeiro.ABNT, NBR – 5992. Jul. /1966. Acesso em: 02 mai. 2018. Ministério Público Federal. Gasolina adulterada batizada – entendendo a alteração de combustíveis. São Paulo, 2006. Acesso em: 02 mai. 2018. MANUAL DA QUÍMICA. Experimento para determinar teor de álcool na gasolina. Disponível em: <https://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm>. Acesso em: 02 mai. 2018.
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