Parte 06 - Soluções

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Soluções
Química Geral
Prof. Fernando Dutra
Uma solução é uma mistura homogênea entre:
Soluções: definições
Solvente
(em maior quantidade)
Soluto
(em menor quantidade)+
Soluções: exemplos
Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água
(solvente):
– as ligações de H da água têm que ser quebradas,
– o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-,
Soluções: exemplos
– formam-se forças íon-dipolo: Na+ … δ-OH2 e Cl- …
δ+H2O.
– Dizemos que os íons são solvatados pela água.
– Se água é o solvente, dizemos que os íons são
hidratados. 
Soluções: exemplos
Ligação de hidrogênio
O
HH
δδδδ-
δδδδ+δδδδ+
A B
C
Interações: soluto-solvente
Líquidos miscíveis
Misturam-se em 
quaisquer proporções
Líquidos imiscíveis
Não se misturam
Solventes polares
Dissolvem solutos 
polares
Solventes apolares
Dissolvem solutos 
apolares
Nº de carbonos na molécula
Diminui sua solubilidade em água
Interações: soluto-solvente
Interações: soluto-solvente
Solúvel em águaInsolúvel em água
Interações: soluto-solvente
Interações: soluto-solvente
Concentração de soluções
Água quando solvente temos solução aquosa
Concentração de uma solução é a quantidade de
matéria de soluto em um determinado volume de
solventesolvente
Concentração em quantidade de matéria
Concentração de soluções
Unidade: mol/L
• Dica:
Sempre converta inicialmente:
Gramas em mols (utilizando-se a massa molar)
Concentração de soluções
Gramas em mols (utilizando-se a massa molar)
Volume em litros (um litro possui 1.000 mL)
O volume ou a quantidade de matéria é convertido em
mols utilizando-se c = mol/L.