Exercícios lista 9 Gabarito Ligação Química

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Exercícios Lista 9 – Ligação Química
1) A ligação covalente polar ocorre quando o par de elétrons é mais atraído por um dos átomos da ligação.
2) Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair para si o par eletrônico covalente.
3) Nas ligações apolares, a diferença de eletronegatividade é zero ou próxima de zero.
4) Quando a diferença de eletronegatividade ultrapassa 1,9 a ligação adquire caráter iônico.
5) A ligação dipolo-dipolo é a força de atração entre moléculas covalentes polares provocada pelo dipolo elétrico permanente existente entre as moléculas.
6) Ponte de hidrogênio é a força de atração entre moléculas covalentes polares, formada por hidrogênio e por átomos muito pequenos e fortemente eletronegativos como o flúor, oxigênio e nitrogênio.
7) Forças de Van der Waals são as forças a que se deve a atração momentânea entre moléculas covalentes apolares, causada por dipolos instantâneos.
8) As ligações dentro das moléculas são mais fortes e respondem pelas propriedades químicas, enquanto as ligações entre moléculas são mais fracas e respondem pelas propriedades físicas das substâncias.
9) (UFF-RJ) Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentadas no quadro ao lado, classifique as ligações indicadas conforme sejam iônicas, covalentes polares ou covalentes apolares. Justifique sua classificação.
	Elemento
	Eletronegatividade
	Rb
	0,8
	Al
	1,5
	H
	2,1
	Cl
	3,0
	N
	3,0
	F
	4,0
a) ligação Al – F no fluoreto de alumínio – iônica (ΔE = 2,5) (metal e não metal)
b) Ligação H – Cl no ácido clorídrico – covalente polar (ΔE = 0,9) (não metal e não metal)
c) Ligação N – Cl no cloreto de nitrogênio – covalente apolar (ΔE = 0) (não metal e não metal)
d) Ligação Rb – Cl no cloreto de rubídio – iônica (ΔE = 2,2) (metal e não-metal)
10) (Vunesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) identificar dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e menores eletronegatividades;
R.: de acordo com a tabela de eletronegatividades, o flúor (F) é o elemento mais eletronegativo (4,0) e o césio (Cs) o elemento menos eletronegativo (0,7).
b) que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados.
R.: Como flúor é um não metal (halogênio, grupo 7A) e o césio é um metal do grupo 1A, esses elementos formam o composto binário CsF com ligação iônica.
11) Escreva a fórmula de um composto iônico formado a partir dos seguintes íons:
a) íon lítio e íon brometo
R.: o lítio (Li) é um elemento do Grupo 1A (dos metais alcalinos), logo, cederá 1 elétron e seu íon será Li+. O bromo (Br) pertence ao Grupo 7A (dos halogênios), logo, receberá 1 elétron e seu íon será Br-. A fórmula do composto iônico será LiBr (brometo de lítio).
b) íon bário e íon iodeto
R,: o bário (Ba) é um elemento do Grupo 2A (dos metais alcalino-terrosos), logo, cederá 2 elétrons e seu íon será Ba2+. O iodo pertence ao Grupo 7A (dos halogênios), logo receberá 1 elétron e seu íon será I-. A fórmula do composto será BaI2. 
c) íon alumínio e íon sulfeto
R.: o alumínio (Al) é um elemento do Grupo 3 A, logo, cederá 3 elétrons e seu íon ser Al3+. O enxofre pertence ao Grupo 6 A (dos calcogênios), logo receberá 2 elétrons e seu íon será S2-. A fórmula do composto será Al2S3.
12) Para cada um dos compostos formados no exercício anterior, qual o tipo de ligação química?
R.: Como os três compostos são formados por um metal e um não metal, a ligação é iônica nos três.