Lista Ligação Química Atualizada (questão 15) COM RESPOSTAS

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Química Geral e Ciência dos Materiais
LISTA DE EXERCÍCIOS 3 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. As ligações químicas formam-se na tentativa de
os átomos adquirirem configuração (1), isto é,
configuração eletrônica semelhante à dos (2). Isso
pode ser conseguido através de (3) de elétrons de
um átomo para outro ou através (4) de elétrons
entre os átomos. As lacunas 1, 2, 3 e 4 são
corretamente preenchidas com:
a) (1) estável; (2) halogênios; (3) transferência; (4)
compartilhamento.
b) (1) estável; (2) elementos de transição; (3)
transferência; (4) compartilhamento.
c) (1) estável; (2) gases nobres; (3) transferência;
(4) compartilhamento.
d) (1) instável; (2) gases nobres; (3) transferência;
(4) compartilhamento.
e) (1) instável; (2) gases nobres; (3) transferência;
(4) desintegração.
2. Os átomos dos metais têm tendência a (1)
elétrons, transformando-se em (2), e os átomos
dos não-metais tem tendência a (3) elétrons,
transformando-se em (4). A ligação iônica resulta
da (5) entre íons. As lacunas 1, 2, 3, 4 e 5 são
corretamente preenchidas com:
a) (1) ceder; (2) ânions; (3) receber; (4) cátions; (5)
atração eletrostática.
b) (1) ceder; (2) cátions; (3) receber; (4) ânios; (5)
atração eletrostática.
c) (1) receber; (2) cátions; (3) ceder; (4) ânions; (5)
repulsão eletrostática.
d) (1) ceder; (2) cátions; (3) receber; (4) ânions; (5)
atração gravitacional.
e) (1) ceder; (2) ânions; (3) receber; (4) cátions; (5)
repulsão magnética.
3. Determine qual a fórmula mais provável de um
composto resultante da combinação entre um
metal alcalino E com íon óxido?
a) EO2 b) EO3 c) EO4
d) EO e) E2O
4. Determine qual a fórmula mais provável de um
composto resultante da combinação entre um
metal alcalino terroso E com íon óxido?
a) E2O b) EO3 c) EO4
d) EO e) EO2
5. Determine qual a fórmula mais provável de um
composto resultante da combinação entre um
elemento A (Z=53) e um elemento B (Z=38)?
a) BA2 b) B2A c) BA
d) B2A3 e) B3A2
6. Determine qual a fórmula mais provável de um
composto resultante da combinação entre um
elemento X (Z=20) e um elemento Y (Z=9)?
a) XY b) XY2 c) X2Y
d) X2Y3 e) X3Y2
7. Dentre os compostos (1) CaO, (2) CO, (3) N2O,
(4) Na2O, (5) KH, (6), HBr (7) H2S, (8) BaH2, são
iônicos somente:
a) 1, 4, 5, 6, 7 e 8 b) 2 e 3
c) 1, 4, 5 e 8 d) 2, 3, 6 e 7
e) 1 e 4
8. O composto formado a partir das substâncias
cálcio e cloro deve apresentar fórmula, ligação
química e estado físico, respectivamente:
a) CaCo, iônica, sólido
b) CaCl3, covalente, líquido
c) Ca2Cl, metálica, gasoso
d) CaCo, iônica, líquido
e) CaCl2, iônica, sólido
9. As ligações químicas entre os átomos dos
compostos HI, NH3 e NaCl são, respectivamente:
a) iônica, covalente, iônica
b) covalente, iônica, iônica
c) iônica, covalente, covalente
d) covalente, covalente, iônica
e) iônica, iônica, covalente
1 0 . Escreva as fórmulas eletrônicas (de Lewis)
para as seguintes substâncias e classifique suas
ligações em apolares ou polares:
a. H2, F2, O3
b. SO2, H2O, NH3
c. PH3, PI3, CCl4.
d. NF3, PCl3, PBr3.
11. Escreva a fórmula de um composto formado
pela combinação de cada cátion com cada ânion a
seguir:
Cátions Ânions
K+ CO32-
Ba2+ Br-
NH4+ NO3-
12. Classifique em moléculas polares e apolares e 
diga o porquê.
a) H2O
b) HCℓ
c) BCℓ3
d) CH3Cℓ
e) NH3
13. Determine se as ligações a seguir são polares 
ou apolares e especifique também se são iônicas 
ou covalentes:
a) H2
b) HCl
c) Cl2
d) CO2
e) NH3
14. A ligação mais polar é:
a) H-H
b) H-F
c) H-Cl
d) H-Br
e) H-I
15. Escreva a fórmula de cada um dos compostos
iônicos abaixo:
a) Óxido de Vanádio (V)
b) Tetrafluoreto de Enxofre
c) Trióxido de Dinitrogênio
d) Fosfato de Cálcio (o mais importante 
componente inorgânio dos ossos)
e) Óxido de Magnésio
RESPOSTAS:
1) (1) estável (2)gases nobres (3) transferência (4)compartilhamento – LETRA C
2) (1)ceder (2)cátions (3) receber (4)ânions (5) atração eletrostátiva – LETRA B
3) Metal alcalino pertence a família 1A – possui 1elétron na camada de valência- tem a tendência de doar
um elétron para estabilizar e ficar com uma carga positiva E+1 .
Íon óxido – Oxigênio, possui 6 elétrons na camada de valência – tem a tendência de receber 2 elétrons para
estabilizar e fica com duas cargas negativas O2-
É composto iônico pois é a ligação de um metal e não metal, há doação de elétrons, então a fórmula
molecular fica (verificar forma de representar ligações iônicas no material de aula): E2O. - LETRA E
4)Metal alcalino terroso: tendêcia de perder 2 elétrons (vide explicação da distribuição eletrônica da aula). 
Íon óxido (conforme explicado acima), 
Composto iônico: EO LETRA D
5) Verificar a massa atômica e buscar o elemento na tabela periódica. Verificar quantos elétrons ele doa ou recebe
para atingir a estabilidade. Verificar se é iônico ou covalente. LETRA – A
6) Idem questão 5. LETRA B
7) LETRA C
8) LETRA E
9) LETRA D
10) Representação de Lewis é a representação do símbolo do elemento com seus elétrons da camada de valência
representados por desenho de esferas, “X” triângulo.
Quando se fala em polaridade de LIGAÇÃO é necessário verificar se os elementos envolvidos na ligação possuem
diferença de eletronegatividade. Ou seja, se os dois elementos envlvidos na ligação são IGUAIS, eles possuem
eletronegatividades iguais, ou seja, é uma ligação APOLAR (não apresenta polo negativo ou positivo). Se são
diferentes , se a eletronegatividade dos elementos envolvidos é diferente, então a ligação é POLAR.
Letra A) todas as LIGAÇÕES são APOLARES
Letra B C e D são todas LIGAÇÕES polares.
11) Carbonato de Potássio K2CO3
Brometo de Bário BaBr2
Nitrato de Amônio NH4NO3
12) O que é considerado uma nuvem eletrônica: Um par de elétrons que não faz ligação ou uma ligação (simples,
dupla, tripla ou dativa).
Para ser APOLAR o átomo central (o menos eletronegativo) deve possuir o número de ligações com átomos iguais
igual ao nuvens eletrônicas. Caso não atenda essa questão, é uma molécula POLAR.
 A) Molécula POLAR , devido dua geometria. Ou ao desenhar a estrutura de Lewis, verifica-se que o Oxigênio tem 4
nuvens eletrônicas (duas ligações mais 2 pares de elétrons que não faz ligação), porém possui apenas 2 ligações.
B) POLAR. O composto possui apenas dois elementos, e o Cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio. Poderia ser
explicado pelo número de nuvens eletrônicas do cloro também.
(Lembrando que o Hidrogênio é exceção, é o único elemento menos eletronegativo que nunca será o elemento
central)
C) APOLAR. O Boro é uma exceção a regra do octeto, Pois estabiliza com 6 elétrons na camada de valência. Dessa
maneira, desenhando a estrutura de Lewis, verifica-se que o Boro possui 3 nuvens eletrônicas, 3 ligações com
elementos iguais (Cloro).
D) POLAR. Carbono possui 4 nuvens eletrônicas (4 ligções: 1 ligação com Cl e 3 com H), possui 4 ligações, porém as 4
ligações são com elementos diferentes.
E) POLAR. Nitrogênio possui 4 nuvens eletronicas (3 ligações mais um par de elétrons que não faz ligação), e 3
ligações.
13)a) COVALENTE APOLAR
b) COVALENTE POLAR
c) COVALENTE APOLAR
d) COVALENTE POLAR
e) COVALENTE POLAR
14) São todas ligações covalente com Hidrogênio, o Flúor é o mais eletronegativo. LETRA B.
15) a) (V5+ O2-) V2O5
b) SF4 
c) N2O3
d) Ca3(PO4)2
e) MgO