Eletroquímica: pilhas e eletrólise - Resumo
1 pág.

Eletroquímica: pilhas e eletrólise - Resumo


DisciplinaQuímica32.968 materiais861.627 seguidores
Pré-visualização1 página
1
Introdução
Células Galvânicas
Potencial de Célula e Energia Livre de Reação
Potencial de Célula e Energia Livre de Reação
Equação de Nernst
Reação Química
Ânodo Cátodo
A Ax+ Bx+ B
Substância metálica
que sofre oxidação
Cátion que
sofre redução
Cátion que
se forma
Substância metálica
que se forma
Energia Elétrica
A eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas
para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para forçar as reações químicas não-es-
pontâneas a acontecerem.
Anodo (-) – ocorre oxidação
Catodo (+) – ocorre redução
Os elétrons vão do anodo para o catodo!
Representação:
ΔGo
= - nFEo
(F = 9,6485 x 104 C.mol–1)
In K = nFEo
E = Eo
0,05916 logQ
Potencial Padrão do Eletrodo: Ecélula = Edireita
– Eesquerda
Eletroquímica II - Pilhas e Eletrólise
Química Geral
RT
n