Lista de Exercícios (Cálculos Estequiométricos GABARITO)

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Química Analítica Quantitativa
Professora: Dayse Bastos
Lista de Exercícios – Revisão
Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
(V ) O mol de uma substância é igual ao número de Avogadro = 6,03 x 1023
( V ) A quantidade de matéria ou número de mol é a massa da substância dividida pela sua massa molar ( a massa molar é a massa – em g - de 1 mol de substância em questão, que é obtida quando somamos as massas atômicas de todos seus átomos).
(V) Concentração é a quantidade conhecida de uma substância dissolvida em um volume conhecido e determinado solvente e a densidade é uma medida de quanto de massa está contida em determinado volume
(V ) Massa é a propriedade de um corpo que faz com que tenha peso em um sistema com campo gravitacional. Normalmente é expressa em Química Analítica em gramas. Volume é a quantidade de um espaço tridimensional ocupado por um objeto, normalmente expressa na Química analítica em litros ou em mililitros
Assinale a alternativa:
Qual das concentrações descritas a seguir é a recomendada para utilização freqüente na literatura química?
Mol/L – quociente entre a quantidade de matéria (ou o número de moles) e o volume da solução (em litros).
Concentração em g/L, ou concentração comum, na qual temos o quociente entre a massa do soluto (g) e o volume em litros da solução.
Equivalente gramas por litro – massa de um soluto dividido pela sua massa molar, que foi previamente dividido pelo coeficiente a – para ácidos: número de H+ ionizáveis; para bases: o número de OH- ionizáveis; para sais: carga do cátion ou do ânion; para compostos que sofrem oxidação ou redução em reações químicas: número total de elétrons transferidos (perdidos ou ganhos) em um dado volume.
Densidade – massa em grama da solução, pelo volume em litros de solução.
Leia a frase a seguir e marque a alternativa que completa a frase corretamente:
A diferença no cálculo para se converter uma concentração que esteja expressa em mol/L para outra que seja indicada em eqg/L é:
Multiplicar pela massa (g)
Dividir pela massa (g)
Multiplicar pelo coeficiente que é variável de acordo com a substância, que geralmente corresponde ao número de hidrogênios ionizáveis para ácidos e íons hidroxila para bases, carga do cátion e do ânion para sais e assim por diante.
Dividir pelo coeficiente que é variável de acordo com a substância, que geralmente corresponde ao número de hidrogênios ionizáveis para ácidos e íons hidroxila para bases, carga para cátions e do ânion para sais e assim por diante.
Calcule:
a ) o número de átomos presentes em 3 x 10 -6 moles de cobre metálico
R: 1,8 x 1018 atomos
b) o número de átomos de magnésio presente em 23g do elemento
R: 5,7 x 1023 atomos
c) a massa correspondente a 3,06 mmoles de cálcio
R: 0,121 g
d) o número de átomos de O presentes em 300mg de H2SO4
R: 7,37 x1021
O composto benzoato de metila consiste em 70,58% de C, 5,93% de H e 23,49% de O, por massa. Determine o número de moles em 100,0g de amostra.
R: 5,88mols de C; 5,93 mols de H; 1,47 mols de O
Sabendo-se que a combustão de 0,2000 g de vitamina C produz 0,2998g de CO2 e 0,0819g de H2O, calcule a porcentagem em peso de C e H na amostra.
R: 40,9% C; 4,54% H
Uma amostra de bronze pesando 2,569g, após tratamento adequado, apresentou um rendimento de 0,1330g de SnO2. Calcule a percentagem em peso de Sn no bronze.
R: 4,081%
8. Calcule quantos moles de água resultam da queima de 3,3 moles de O2 com um excesso de H2.
2 H2 + O2 2 H2O
R: 6,6moles
Que massa de H2deve reagir com um excesso de O2 para produzir 5,4g de água na reação do exercício anterior?
R: 0,599g
10. Uma amostra de Al puro (d= 2,70 g/cm3) cujo volume é igual a 0,842 cm3 reage com um excesso de HCl. Calcule a massa de H2 obtida.
2 Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2
R: 0,252g
Um minério contendo 95% de Al e 5,0% de Cu, por massa, é utilizado na reação anterior. Assumindo que todo Al reage e o cobre não, calcule que massa de minério é necessária para produzir 1,75g de H2.
R: 16,6g
(UECE) Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. Calcule a composição porcentual de oxigênio e zinco do composto.
2 Zn (s) + O2 ZnO
R: O=19,66%; Zn= 80,34%
O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção co carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação abaixo:
3C + SiO2 SiC + 2CO
Determine a massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1kg de carbono presente no coque.
R: 835,42g
O fosfogênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás na guerra. A equação química dessa reação é: 
COCl2 + H2O CO2 + 2HCl
Se uma pessoa inala 198mg de fosfogênio, determine a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões 
R: 0,0729g
Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação abaixo:
CaCO3 CaO + CO2
Quantos mols de óxido de cálcio são obtidos a partir da queima de 800g de calcita?
R: 359g
São colocados para reagir entre si massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere o rendimento da reação como 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0; Cl= 35,5. A afirmação correta é:
Há excesso de 0,153g de sódio metálico
Há excesso de 0,352g de sódio metálico
Há excesso de 0,282g de cloro gasoso
Há excesso de 0,153g de cloro gasoso
Deseja-se obter 108L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela reação descrita na questão 14. Considerando que 90% da amostra de calcita é composta por carbonato de cálcio, qual é a massa de calcário necessária? 
R: 536g
Uma solução de HCl apresenta 28,0% (p/p) em HCl e uma densidade de 1,14 g/cm3. Calcule o volume necessário para dissolver 2,35g de Al na reação do exercício 10.
R: 29,8mL
Calcular a molaridade de uma solução de etanol ( d=0,789) preparada misturando-se 25,0mL desse soluto em 250 mL de água.
R: 1,71M
19. Calcule:
a) Qual a massa de Na2SO4 que deve ser dissolvida em 500mL de água para preparar uma solução 0,250M.
R: 17,8g
b) Qual o volume dessa solução deve ser tomado para preparar 250mL de uma solução diluída e de concentração igual a 0,100M.
R: 100mL
Uma solução foi preparada misturando-se 200mL de Na2SO4 0,250 M e 100mL de NaCl 0,400M. Assumindo que os volumes são aditivos, calcule a molaridade da solução resultante em Na.
R: 0,467M 
Calcule o pH para as soluções de : HCl 0,100M; HAc (Ka = 1,75 x 10-5); KOH 0,200M e NH4OH 0,200M (Kb = 1,75 x 10-5).
R: 1,00; 2,88; 13,3; 11,3
Seja um vinagre comercial que apresenta 5,0% p/v em ácido acético. Calcule a molaridade do HAc (ácido acético) no vinagre comercial e o volume de vinagre que deve ser tomado para fazer 100mL de uma solução 0,05 M em HAc.
R: 0,83M; 6mL
LISTA DE PESOS ATÔMICOS E MOLECULARES
Al = 27; C= 12 ; Cl = 35,5; H = 1; Na=23; O=16; Sn = 118,7; CO2=44,01; H2O = 18,02; H2SO4=98; SnO2 = 150,7; C2H5OH = 46,1; HAc = 60; Na2SO4= 142; Zn= 65,41; ZnO = 81,41; SiO2= 60,08; SiC=40,10; COCl2= 98,92; CaCO3= 100,08;