TatiMacleod - Slide - Kps

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20-01-2014
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Profa. Dra. Tatiana Cristina de Oliveira Mac Leod
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UNIDADE VUNIDADE V
Solubilidade e Solubilidade e KpsKps
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Interconversão de solubilidade em Interconversão de solubilidade em KpsKps
1) O cromato de prata sólido é adicionado à água pura a 25oC. A 
mistura é agitada por vários dias para se ter certeza de que o 
equilíbrio entre Ag2CrO4(s) não dissolvido e a solução foi 
atingido. A análise da solução em equilíbrio mostra que a 
concentração dos íons prata é 1,3.10-4 mol.L-1. Supondo que 
Ag2CrO4 dissocia-se completamente em água e que não 
existem outros equilíbrios importantes envolvendo os íons 
Ag+ ou CrO4- em solução, calcule o Kps para esse composto.
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2) Uma solução saturada de Mg(OH)2 em contato com o sólido 
não dissolvido é preparada a 25oC. O pH desta solução é 
10,17. Calcule o Kps para este composto.
3) Kps para CaF2 é 3,9.10-11 a 25oC. Calcule a solubilidade do 
CaF2 em g/L. (massa molar do CaF2: 78g/mol)
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Fatores que afetamFatores que afetam
a solubilidade a solubilidade 
1) Efeito do íon comum1) Efeito do íon comum
2) Solubilidade e pH2) Solubilidade e pH
3) Formação de íons complexos3) Formação de íons complexos
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Fatores que afetamFatores que afetam
a solubilidade a solubilidade 
1) Efeito do íon comum1) Efeito do íon comum
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F -(aq)
* Adição de NaF
Calcule a solubilidade molar do CaF2
em uma solução que é:
a) 0,01M de Ca(NO3)2
b) 0,01M de NaF
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2) Solubilidade e pH2) Solubilidade e pH
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)
* Adição de H+
Quais das seguintes substâncias serão mais solúveis em solução ácida
do que em solução básica: (a) Ni(OH)2(s); (b) CaCO3(s); (c) BaF2(s); (d) AgCl(s)
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Exercício Kps
1) Kps para LaF3 é 2,0.10-19. Qual é a solubilidade de LaF3 em água em mol/L 
e g/L? MM= 158 g/mol
2) A solubilidade do AgCl a 10oC é 0,000089 g/100 mL. A massa molar do 
AgCl é 143 g mol-1. Determine a solubilidade molar e o produto de 
solubilidade nesta temperatura?
3) O valor do Kps para o Mn(OH)2 é 1,6.10
-13. Calcule a solubilidade molar do Mn(OH)2
em uma solução que contenha 0,020 mol/L de NaOH. 
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-Um íon complexo é uma partícula carregada composta de um íon central cercada 
por íons ou moléculas denominados ligantes. 
- Ligantes (H2O, NH3, CN-, Cl-)
- o número de coordenação = é o nº de ligações formadas entre o íon central e os 
ligantes.
Kf =
[CoCl4 ][Co2+][Cl-]4
A constante de formação ou constante de estabilidade (Kf) é a 
constante de equilíbrio para a formação de um íon
Co(H2O)6
3+ CoCl42-
Kf
Estabilidade 
de complexo
Equilíbrio envolvendo íons complexos
10
11
Co(H2O)6
3+
CoCl42-
solvatação
Se alguma espécie interagir mais fortemente 
com o íon do que a água:
COMPLEXAÇÃO
Se as moléculas de água interagirem com o íon metálico: 
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Exercício
Equilíbrio envolvendo íons complexos
Fe3+ + x NH3 ↔
Co2+ + x H2O ↔
Ag+ + x NH3 ↔
Ag+ + x CN- ↔
Ni2+ + x Br- ↔
Monte as equações de equilíbrio envolvendo íons complexos:
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2,0 mol de KCN são adicionados a 1,0 L de 0,10 mol/L de FeCl3. Assumindo 
volume constante, e negligenciando a hidrólise do Fe3+ e CN-. Calcule a 
concentração de Fe3+ na solução resultante. 
Exercício
Equilíbrio envolvendo íons complexos
6 CN- + Fe3+ ↔ Fe(CN)63-
Início (mol/L)
Variação (mol/L)
Equilíbrio (mol/L)
2,0
-0,6
0,10 0,0
-0,10 0,10
1,4 - 0,10
Kf =
[Fe(CN)63-]
[Fe3+][CN-]6
1x1042= (0,10)
[Fe3+](1,4)6
[Fe3+] = 1x10-44 mol/L
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A formação de um íon complexo em uma solução contendo uma substância de 
baixa solubilidade, aumenta a solubilidade desta substância, ou seja, pode-se 
utilizar a complexação para se conseguir melhorar a solubilidade do soluto.
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Equilíbrio envolvendo íons complexos
A formação de um íon complexo em uma solução contendo uma 
substância de baixa solubilidade, aumenta a solubilidade desta 
substância, ou seja, pode-se utilizar a complexação para se conseguir 
melhorar a solubilidade do soluto.
AgCl (s) ↔↔↔↔ Ag+ (aq) + Cl
-
(aq)
O cloreto de prata possui 
baixa solubilidade
Se for adicionada amônia a esta solução, a NH3 irá 
complexar a prata, tornando-a solúvel
AgCl (s) ↔↔↔↔ Ag+ (aq) + Cl
-
(aq)
Ag+ (aq) + 2NH3 ↔↔↔↔ Ag(NH3)2
+
(aq)
AgCl (s) + 2NH3 ↔↔↔↔ Cl
-
(aq) + Ag(NH3)2
+
(aq)