Laboratório de Química Inorgânica (1) Cópia

Prévia do material em texto

Laboratório de Química Inorgânica - Engenharia Química 2017 
Prática 07: Grupo 15 – Compostos de Nitrogênio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Amanda Laurindo dos Santos 
Fernanda Borges da Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pouso Alegre 
Outubro-2017 
Resultados e discussões 
 
a) Reação de identificação da amônia 
1. 
Em um tubo de ensaio adicionou 2 gotas de amônia 0,1M e 1 mL de solução de CuSO4 
diluído e foi possível notar a formação de um precipitado azul claro. Em seguida adicionou 3 gotas de 
amônia 0,1 M, com o excesso foi possível notar a formação de um precipitado azul mais escuro, que 
é um complexo de sal básico, muito solúvel. Pela mudança de coloração é notável a reatividade do 
ligante NH3 frente ao metal Cu2+. 
 
CuSo4(aq) + 4NH3(aq) → [Cu(NH3)4]SO4(s) 
 
2. 
Em um tubo de ensaio adicionou 2 gotas de amônia 0,1M e 1 mL de solução de NiSO4, a 
solução ficou com a coloração verde clara. Em seguida adicionou 3 gotas de amônia 0,1 M e a 
solução ficou azulada e formou um precipitado branco. A mudança de cor também é um indicativo de 
reatividade. 
 
NiSO4(aq) + NH3(aq) → [Ni(NH3)6]SO4(s) 
 
b) Algumas propriedades da amônia 
1. Propriedade redutora 
Em um tubo de ensaio adicionou 2 gotas de solução de KMnO4 a 0,2 M e 2 mL de água 
destilada, em seguida 30 gotas de amônia 0,1 M. Depois de preparada a solução, foi levada a 
aquecimento suave. Com o passar do tempo, a solução que inicialmente era roxa ficou com a 
coloração vermelho castanho, quase marrom. Apareceu também um precipitado, que é o MnO2, um 
óxido sólido. 
2 KMnO4 (aq) + 2NH3 (aq) → N2 (g) + 2MnO2 (s) + 2KOH(aq) + 2 H2O(l) 
 
 A propriedade redutora é comprovada então, pois houve a redução de permanganato de 
potássio para dióxido de manganês. 
 
2. Decomposição térmica de sais de amônio 
Adicionou cristais de NH4Cl no tubo de ensaio e levou em aquecimento, então houve o 
despreendimento do gás de amônia, que é básico, para comprovar usou o papel indicador de pH 
umidecido e obteve um pH = 9. 
 
NH4Cl(s) ∆→ NH3(g) + HCl(aq) 
 
 
c) Reações de identificação de nitrato 
1. Prova do anel pardo 
Em um tubo de ensaio adicionou 10 gotas de solução KNO3 0,1 M e 10 gotas de FeSO4, em 
seguida pingou 5 gotas de H2SO4, escorrendo nas paredes do tubo, então houve a formação do anel 
pardo, que é um complexo. O ácido súlfurico foi pingado letamente nas paredes do tubo pois o gás 
(óxido nítrico) poderia se desprender se adicionado rapidamente, e ficaria na solução apenas íons de 
ferro III, então não formaria o anel pardo. 
6FeSO4(aq) + 4H2SO4(aq) + 2KNO3(aq) → 3Fe2(SO4)3(aq) + 2NO(g) + K2SO4(aq) + 4H2O(l) 
NO(g) + Fe2+(aq) ⇌ [Fe(NO)]2+(aq) 
 
2. Redução em meio alcalino 
No tudo de ensaio adicionou 5 gotas de solução de amônia 0,1 M, uma ponta de espátula de 
zinco metálico e 5 gotas de hidróxido de sódio 0,1 M, em seguida levou o tubo de ensaio ao 
aquecimento e houve o desprendimento de gás amônia, que foi comprovado com o papel indicador 
de pH, com um pH = 11, ou seja, muito básico, pH já esperado, pois a amônia é básica. 
 
NaNO3(aq) + 4Zn(s) + 7NaOH(aq) → NH3(g) + 4Na2ZnO2(aq) + 2H2O(l) 
 
3. Reação do sólido com ácido sulfúrico concentrado 
Em um tubo de ensaio adicionou uma ponta de espátula de nitrato de potássio, levou até a 
capela e adicionou 3 gostas de H2SO4 e um ponta de espátula de cobre metálico. Foi possível 
observar a partir do experimento que houve o desprendimento de um gás marrom, a redução do 
nitrato e a oxidação do cobre, o cobre ficando azul. 
 
2KNO3(s) + 4H2SO4(aq) + 3Cu(s) → K2SO4(aq) + 3 CuSO4(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) 
	NiSO4(aq) + NH3(aq) → [Ni(NH3)6]SO4(s)
	6FeSO4(aq) + 4H2SO4(aq) + 2KNO3(aq) → 3Fe2(SO4)3(aq) + 2NO(g) + K2SO4(aq) + 4H2O(l)