Relatório de compostos de coordenação

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Objetivos teóricos:
Identificar as mudanças físicas de coloração na formação dos compostos de coordenação. Observar a força dos ligantes em complexos de Ferro, Prata e Cobre. Analisar a estabilidade de diferentes compostos de coordenação
Procedimentos experimentais:
	Complexos de Ferro III
Na primeira parte da prática transferimos 1,0 mL de uma solução aquosa de cloreto férrico 0,10 mol/L para três tubos de ensaio. Adicionamos ao primeiro tubo 4,0 mL de solução aquosa de oxalato de sódio 0,125 mol/L. Ao segundo tubo adicionamos 4,0 mL de fluoreto de sódio 0,25 mol/L. E no terceiro acrescentamos 4,0 mL de água deionizada. Observando a coloração das soluções.
	Complexos de Prata
Na segunda parte da prática colocamos cinco gotas de uma solução de nitrato de prata 0,10 mol/L em dois tubos de ensaio diluindo em seguida com 1,0 mL de água deionizada. Preparamos em um béquer de 50 mL, cerca de 20 mL de solução saturada de cloreto de sódio. Adicionamos 3 gotas da solução saturada de cloreto de sódio nos tubos de ensaio.
Em seguida, em um dos tubos de ensaio contendo precipitado, continuamos adicionando a solução de cloreto de sódio. Só paramos a adição quando reparamos o excesso da solução saturada de cloreto de sódio. Após isto, adicionamos 1 gota de uma solução 0,10 mol/L de nitrato de prata.
Na capela adicionamos cerca de 30 gotas da solução aquosa concentrada de amônia no tubo que continha o precipitado.
Em outro tubo de ensaio colocamos 5 gotas de nitrato de prata e em seguida acrescentamos cerca de 1,0 mL de água deionizada. Adicionamos 5 gotas de iodeto de potássio para a formação do precipitado e na capela adicionamos mais 30 gotas da solução aquosa de amônia.
3)Complexos de Cobre II
Na terceira parte da prática, na capela adicionamos cautelosamente solução aquosa concentrada de amônia à 2,0 mL de solução de sulfato de cobre II 0,1 mol/L. Após adicionamos água deionizada.
Adicionamos cloreto de sódio sólido em 2,0 mL de solução de sulfato de cobre II 0,1 mol/L até a saturação da solução. Após observar adicionamos água deionizada.
Resultados e Discussões:
	Complexos de Ferro III
No primeiro tubo aconteceu a seguinte reação: 
FeCl3 + 3Na2C2O2  Na3[Fe(C2O2)3]-3 + 3NaCl
http://dc351.4shared.com/doc/Tcr46zbB/preview_html_2253ca3.png
Nessa reação podemos ver que o oxalato é um composto bidentado, ou seja, possui dois pontos de coordenação com o metal, que no caso é o ferro III. O trioxalatoferrato III apresenta geometria octaédrica com planos de simetria, não apresentando quiralidade. A reação apresentou coloração verde.
No segundo tubo aconteceu a seguinte reação:
FeCl3 + 6NaF  Na3[Fe(F6)]-3 + 3NaCl
 	Nessa reação podemos perceber que o ferro III faz mais ligações, transformando o complexo em íon ânion 3. O íon hexafluoroferrato III apresenta geometria octaédica, com planos de simetria. A reação apresentou coloração turva, meio esbranquiçada.
E ainda depois acrescentamos água criando a reação:
FeCl3 + 6NaF + H2O  Na3[FeH2O(F5)]-3F + 3NaCl
Em quê a água não alterou em nada a solução, pois o fluoreto atinge uma estabilidade no composto que a água não interfere.
No terceiro tubo aconteceu a seguinte reação:
FeCl3 + 3H2O  [Fe(H2O)3Cl3]
Essa reação formou o triaquotricloroferro III, e apresentou coloração amarelo claro.
	Complexos de Prata
Os dois tubos de ensaio com 5 gotas de nitrato de prata 0,1 mol/L, 1 mL de água deionizada e 3 gotas de cloreto de sódio inicialmente apresentaram aspecto coloidal e um precipitado (AgCl), em que o precipitado é o responsável pelo aspecto coloidal por ser caracterizado como caseinoso, parecido com a substância caseína presente no leite.
Depois em um dos tubos de ensaio fizemos a saturação do cloreto de sódio, que gerou um aspecto incolor na solução, o que explica esse novo aspecto no tubo de ensaio é que com maior quantidade de cloreto de sódio no tubo houve a formação de um complexo entre cloro e prata, ainda restando alguns cristais de cloreto de prata, assim deixando o aspecto da solução mais límpida.
As reações realizadas nos tubos de ensaio foram:
	NaNO3 + AgCl +AgNO3  [Na(NO3)6]Cl5 + AgCl + Ag
2)
No tubo de ensaio que não houve a saturação do cloreto de sódio adicionamos 19 gotas de amônia (NH4OH) que dissolveu o precipitado tornando o complexo mais estável. Isso ocorre, pois a amônia é um ligante mais forte que o cloro, assim a prata se liga a amônia e forma o complexo mais estável, o Diaminoprata(I), que não possui coloração pois não possui um orbital “d” parcialmente preenchido.
Em outro tubo de ensaio colocamos 5 gotas de nitrato de prata, 1 mL de água deionizada e 5 gotas de iodeto de potássio. Essa reação formou precipitado de iodeto de prata, esverdeado, mudando também a cor da solução para esverdeado. Após isso adicionamos hidróxido de amônia para ver se o precipitado iria ser solubilizado. Porém por ser um ligante mais fraco que o iodo, a amônia não forma o complexo com a prata. Não apresentando uma grande mudança da solução com sua adição, apenas tornando-a um pouco mais translucida, mas ainda assim esverdeada.
 	Comparando os dois experimentos em que houve a adição da amônia, temos que os dois compostos são classificados como insolúveis pois nenhum deles será capaz de dissolver a amônia, mas o composto com o AgI é mais insolúvel do que o composto AgCl. Pois comparando a mesma quantidade de Amônia fornecida e o tempo de reação, a solução que tinha AgI precipitado demorou mais para obter resultados relevantes.
3) Complexos de cobre II
 	No primeiro tubo de ensaio acrescentamos 8 gotas de amônia mais 2 mL de sulfato de cobre gerando
No segundo tubo de ensaio colocamos 2 mL de sulfato de cobre e cloreto de sódio até a saturação. Percebemos a mudança de coloração de azul (sulfato de cobre em meio aquoso) para verde (sulfato de cobre com a adição de cloreto de sódio), após acrescentamos água e observamos que a solução voltou para a coloração azul, chegando à conclusão que a ligação com a água é mais forte que a do ânion cloreto.