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GRANDEZAS E GRANDEZAS E QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA GRANDEZAS E MEDIDASGRANDEZAS E MEDIDAS QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA I •Valores numéricos •Ex.:3 mL, 23 cm Grandezas VALORES GRANDES 1 mol = 60.221.412.900.000.000.000.000 VALORES PEQUENOS Massa do próton em repouso = 0,00000000000000000000000167 g VALORES GRANDES 1 mol = 60.221.412.900.000.000.000.000 átomos VALORES PEQUENOS Massa do próton em repouso = 0,00000000000000000000000167 g Notação científica 100.000 = 1 x 10 x 10 x 10 x 10 x 10 1 1 Serve para expressar o número muito grande ou muito pequeno. 0,00001 1 1 científica = 1 x 10 x 10 x 10 x 10 x 10 = 1x1051 1 1 1 Serve para expressar o número muito grande ou muito pequeno. = 1x10-5 1 1 1 1 Notação científica Multiplicar o número por uma potência de 10 N x 10N x 10 N = número entre 1 e 9 e = positivo => número > 1 e = negativo => número < 1 científica Multiplicar o número por uma potência de 10 x 10ex 10 = número entre 1 e 9 = positivo => número > 1 = negativo => número < 1 Vamos exercitar! COLOQUE OS NÚMEROS ABAIXO EM NOTAÇÃO CIENTÍFICA A) 10 E) 0,000067A) 10 B) 90.000 C) 2.534.690 D) 0,356 E) 0,000067 F) 0,000000009 G) 1 H) 0,1 Vamos exercitar! COLOQUE OS NÚMEROS ABAIXO EM NOTAÇÃO CIENTÍFICA: A) 1x10 E) 6,7x10 RESPOSTAS F) 0,000000009 A) 1x10 B) 9,0x104 C) 2,534690x106 D) 3,5x10-1 E) 6,7x10 F) 9,0x10 G) 1 H) 1x10- Prefixos Métricos O Sistema Internacional de Unidades um conjunto de prefixos de unidades chamados de: Prefixos SI ou Prefixos métricos Eles precedem uma unidade básica de medida para indicar um múltiplo ou fração decimal da unidade. Prefixos Métricos Sistema Internacional de Unidades (SI) especifica um conjunto de prefixos de unidades chamados de: Prefixos métricos Eles precedem uma unidade básica de medida para indicar um múltiplo ou fração decimal da unidade. prefixo Símbolo Giga G 109 1.000.000.000 Mega M 106 1.000.000 Quilo K 103 1.000 Deci d 10-1 0,1 Centi C 10-2 0,01Centi C 10-2 0,01 Mili m 10-3 0,001 Micro µ 10-6 0,000001 Nano n 10-9 0,000000001 Pico p 10-12 0,000000000001 Valor 1.000.000.000 1 bilhão 1.000.000 1 milhão 1.000 Mil 0,1 Décimo 0,01 Centésimo0,01 Centésimo 0,001 Milésimo 0,000001 Milionésimo 0,000000001 Bilionésimo 0,000000000001 Trilhionésimo Prefixos Métricos Exemplo: 1300 g (grama) = 1,3x10 0,69 g (grama) = 6,9x10- 0,000000004 m (metros) = 4 0,0000078 L (litros) = 7,8x10 Prefixos Métricos Exemplo: x103 g = 1,3 Kg (kilograma) -1 g = 6,9 dg (decigrama) 0,000000004 m (metros) = 4x10-9 m = 4 nm (nanometro) x10-6 L = 7,8 µL (microlitro) Prefixos Métricos Exemplo: 24000 g (grama) = 24x10 6,9 g (grama) = 69x10-1 0,000000587 m (metros) = 587 0,003621 L (litros) = 3.621x10 Prefixos Métricos Exemplo: x103 g = 24 Kg (kilograma) 1 g = 69 dg (decigrama) 0,000000587 m (metros) = 587x10-9 m = 587 nm (nanometro) x10-6 L = 3.621 µL (microlitro) • Comparação entre valores, o quanto são diferentes. • Ex.: dois volumes, duas massas Medidas Comparação entre valores, o quanto são Ex.: dois volumes, duas massas Massa É a quantidade de matéria em um corpo. Os múltiplos e submúltiplos mais comuns: Kilograma (kg) grama (g) miligrama (mg) Kilograma (kg) grama (g) miligrama (mg) Multiplica por 1000. x1000 x1000 1kg 1000g 1000.000mg Divide por 1000. ÷1000 ÷ 1000 É a quantidade de matéria em um corpo. Os múltiplos e submúltiplos mais comuns: miligrama (mg) micrograma (µg) nanograma (ngmiligrama (mg) micrograma (µg) nanograma (ng Multiplica por 1000. x1000 1000.000mg 1000.000.000µg Divide por 1000. ÷ 1000 Vamos exercitar! A) 0,5 g para mg B) 30000mg para kg CONVERTA: B) 30000mg para kg C) 0,0002754 g para µg D) 0,07 mg para g Vamos exercitar! A) 500 mg B) 0,03 kg RESPOSTAS: B) 0,03 kg C) 275,4 µg D) 0,0007 g Comprimento Mede tamanho de materiais ou distâncias Os múltiplos e submúltiplos mais Metro (m) centímetro (cm)milímetro (mm) 1m = 1 m1m = 1 m 1m = 1 m 1m = 1.000 mm 1m = 1.000.000 1m = 1.000.000.000 1m = 10.000.000.000 Å 1m = 1 m 1m = 10 dm 1m = 100 cm 1m = 1.000 mm X10 X10 X10 ÷10 ÷10 ÷10 distâncias entre eles. utilizados são: milímetro (mm) micrometro (µm) nanometro 1m = 1 m X1.000÷1.0001m = 1 m1m = 1.000 mm 1m = 1.000.000 µm 1m = 1.000.000.000 nm 1m = 10.000.000.000 Å X1.000 X1.000 X1.000 X10 ÷1.000 ÷1.000 ÷1.000 ÷10 Vamos exercitar! A) 0,0003 m para nm B) 278 mm para cm CONVERTA: B) 278 mm para cm C) 25098 nm para µm D) 0,0057 mm para Å Vamos exercitar! A) 300000 nm B) 27,8 cm RESPOSTAS: B) 27,8 cm C) 25,098 µm D) 57.000 Å Volume Mede o espaço que um material ocupa com a utilização de 3 medida: Comprimento x Largura x Altura Utilizando um cubo de 10cm em cada 10 cm x 10 cm x 10 cm = 1000cm 1000 cm Mede o espaço que um material ocupa com a utilização de 3 medida: Comprimento x Largura x Altura cada lado: 10 cm x 10 cm x 10 cm = 1000cm3 1000 cm3 = 1L 10 cm 10 cm 10 cm Volume 1m3 = 1 m 1m3 = 10.000 dm 1m3 = 100.000 cm1m3 = 100.000 cm 1m3 = 1.000.000 mm 1m3 = 1.000.000.000 µm 1m3 = 1.0000.000.000.000 nm X10.000 X10.000 ÷10.000 ÷10.000 = 1 m3 = 10.000 dm3 = 100.000 cm3 X10.000X10.000 X1.000.000 ÷10.000 ÷10.000 ÷1.000.000 = 100.000 cm3 = 1.000.000 mm3 = 1.000.000.000 µm3 = 1.0000.000.000.000 nm3 X1.000.000÷1.000.000 Volume 1L = 1 L 1L = 10 1L = 100 1L = 100 1L = 1.000 1L = 1.000.000 µL 1L = 1.0000.000.000 X10 X10 ÷10 ÷10 1L = 1 L 1L = 10 dL 1L = 100 cL Conversão 1mL = 1cm3 1 L =1.000 cm 1.000 L = 1 m X10 X10 X1.000 ÷10 ÷10 ÷1.000 1L = 100 cL = 1.000 mL = 1.000.000 µL 1L = 1.0000.000.000 nL X1.000÷1.000 Vamos exercitar! CONVERTA: A) 0,5 L para mLA) 0,5 L para mL B) 30000nL para L C) 0,0002754 µL para cm3 D) 56L para cm3 Vamos exercitar! A) 500 mL RESPOSTAS A) 500 mL B) 0,00003 L C) 0,2754 cm3 D) 56.000 cm3 Tempo Vamos exercitar! CONVERTA: A) 0,05 horas para segundos.A) 0,05 horas para segundos. B) 359 segundos para minutos C) 90 minutos para horas Vamos exercitar! A) 0,05 horas para segundos. A) 180 segundos RESPOSTA: A) 0,05 horas para segundos. ) 359 segundos para minutos A) 180 segundos B) 5,983 minutos C) 1,5 horas Temperatura Vamos exercitar! CONVERTA: A) 25ºC para KA) 25ºC para K B) 467K para ºF C) 73 ºF para ºC Vamos exercitar! A) 298 K RESPOSTAS: A) 298 K B) 381,2 ºF C) 22,778 ºC Densidade É a relação entre a massa e o volume É uma forma de determinar o volume que um certo elemento vai ocupar Ex.: A água tem densidade = 1g/mL Isto é 1 g de água ocupa 1mL. Ou 1 Kg de água ocupa 1 m Ou 1 g de água ocupa 1 cm Curiosidade: o gelo (água em estado sólido) tem densidade = 0,97 g/cm É uma forma de determinar o volumeque um certo elemento vai ocupar mL ou 1Kg/m3 ou 1g/cm3 Isto é 1 g de água ocupa 1mL. Ou 1 Kg de água ocupa 1 m3 Ou 1 g de água ocupa 1 cm3 Curiosidade: o gelo (água em estado sólido) tem densidade = 0,97 g/cm3 Densidade Vamos exercitar! CALCULE A DENSIDADE: A) 3 kg em 2cm3 A) 1500 g/cm Resposta A) 3 kg em 2cm B) 5 g em 3L C) 20 mg em 40 mL A) 1500 g/cm B) 0,00167 g/ C) 0,0005 g/ Vamos exercitar! 1500 g/cm3 Resposta 1500 g/cm 0,00167 g/mL ou 1,67x10-3 g/mL 0,0005 g/mL ou 5x10-4 g/mL Vamos exercitar! CALCULE A DENSIDADE: A) 3 kg em 2cm3 A) 1500 g/cm Resposta A) 3 kg em 2cm B) 5 g em 3L C) 20 mg em 40 mL A) 1500 g/cm B) 0,00167 g/ C) 0,0005 g/ Vamos exercitar! 1500 g/cm3 Resposta 1500 g/cm 0,00167 g/mL ou 1,67x10-3 g/mL 0,0005 g/mL ou 5x10-4 g/mL Algarismos significativos Pesar: 1,54679753 g Com esta balança só pode pesar com até 2 casas decimais.até 2 casas decimais. Logo, os Algarismos significativos são: Pesar: 1,55 g Algarismos significativos Com esta balança só pode pesar com Logo, os Algarismos significativos são: Algarismos significativos > 5 => aumenta o número anterior 1,52654768 = 1,5 < 5 => mantém o número anterior 1,52436876 = 1,5 Algarismos significativos > 5 => aumenta o número anterior = 1,53 < 5 => mantém o número anterior = 1,52 Algarismos significativos Medir 16,35 mL Esta proveta tem uma graduação de 1mL em 1 E mede na faixa entre 4 e 25 E mede na faixa entre 4 e 25 Logo, com esta proveta deve 16,35 < 5 => mantem o número anterior = 16 mL Algarismos significativos Esta proveta tem uma graduação de 1mL em 1 mL E mede na faixa entre 4 e 25 mL.E mede na faixa entre 4 e 25 mL. Logo, com esta proveta deve-se medir: 5 => mantem o número anterior Vamos exercitar! CONVERTA: A) 2,3486 com 2 casas decimaisA) 2,3486 com 2 casas decimais B) 5,6198 com 3 casas decmais C) 79,7 sem casas decimais Vamos exercitar! ) 2,3486 com 2 casas decimais A) 2,35 RESPOSTAS: ) 2,3486 com 2 casas decimais decmais A) 2,35 B) 5,620 C) 80 BRADY, JAMES E.; HUMISTON, GERARD E. 2ED. SÃO PAULO: LTC, V. 1, 2003. MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. QUÍMICA: UM CURSO UNIVERSITÁRIO . 4ED. SÃO PAULO: RUSSEL, JOHN BLAIR. QUÍMICA GERAL MAKRON BOOKS, V. 1, 1994.MAKRON BOOKS, V. 1, 1994. KOTZ, J.C.; TREICHEL, JR.P. QUÍMICA E REAÇÕES JANEIRO: LTC, V. 1, 2002. 538P. MORRIS, H., SUSAN, A. FUNDAMENTOS ED. RIO DE JANEIRO: LTC, 1998. MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E DE QUÍMICA. 6ED. RIO DE JANEIRO BRADY, JAMES E.; HUMISTON, GERARD E. QUÍMICA GERAL . 2ED. SÃO PAULO: LTC, V. 1, 2003. QUÍMICA: UM CURSO . 4ED. SÃO PAULO: BLUCHER, 1995. QUÍMICA GERAL . 2ED. SÃO PAULO, QUÍMICA E REAÇÕES. 4ED. RIO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL . E.J., STANITSKI, C.L. PRINCÍPIOS JANEIRO: LTC, 1990. 681P.
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