2 - Tabela Periódica

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HISTORICO
Dmitri I. Mendeleev, também grafado 
Mendeleiev, foi um químico russo, 
criador da primeira versão da tabela 
periódica dos elementos químicos. 
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(Trecho extraído do Livro: STRATHERN, Paul – “O Sonho de Mendeleiev – A 
verdadeira história da Química”. Jorge Zahar Editor – Rio de Janeiro, 2002). 
“Em 17 de fevereiro de 1869, o cientista russo Dmitri
Mendeleiev debatia-se com um problema: como colocar 
ordem na então recentíssima ciência da química? 
Exausto, caiu adormecido sobre sua mesa de trabalho. O 
sonho que teve – que lhe anunciava a chave para montar 
a Tabela Periódica dos elementos – iria mudar 
fundamentalmente o modo como vemos o mundo.”
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HISTORICO
Descobriu no ano de 1913, uma relação entre o 
espectro de raios X de um elemento químico e 
seu número atômico (Lei da Periodicidade de 
Moseley).
Foi o primeiro a conseguir determinar os números 
atômicos dos elementos com precisão.
Mostrou que, quando os átomos eram 
bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam 
raios X, e, já que cada um tinha sua propriedade, 
determinava os valores dos números atômicos, e 
ainda previu lugares na tabela periódica para 
outros elementos, que foram descobertos anos 
mais tarde. 
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“As propriedades físicas e químicas dos 
elementos, são funções periódicas de seus 
números atômicos”.
LEI PERIÓDICA
Na tabela, os elementos estão arranjados 
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo 
com seus números atômicos, resultando o 
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos)
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Elementos Químicos
Representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de 
uma ou duas letras minúsculas.
Os Símbolos são de abreviações do latim.
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K
L
M
N
O
P
Q
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Séries ou Períodos 
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas 
preenchidas com elétrons..
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K
L
M
N
O
P
Q
P
Q
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
F a
m
í l i a
 
d o
 
B o
r o
F a
m
í l i a
 
d o
 
C a
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o
F a
m
í l i a
 
d o
 
N i
t r o
g ê
n i o
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Grupos ou Famílias 
F a
m
í l i a
 
d o
s 
C a
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g ê
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F a
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l i n
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F a
m
í l i a
 
d o
s 
G a
s e
s 
N o
b r
e s
São as colunas verticais
da tabela periódica.
Em uma Família ou Grupo, 
encontram-se elementos com 
propriedades químicas semelhantes.
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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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TABELA PERIÓDICA: METAIS
- Eletropositivos;
- Sólidos; exceto o Hg (25 ºC, 1 atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis ou maleáveis;
- Bons condutores de calor e 
eletricidade.
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Metais e Ligas MetMetais e Ligas MetMetais e Ligas MetMetais e Ligas Metáááálicaslicaslicaslicas
Latão – Liga de Cobre e Zinco Sódio (Na) Mercúrio (Hg)
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Mercúrio (Hg)
METAL TMETAL TMETAL TMETAL TÓÓÓÓXICOXICOXICOXICO
# O Mercúrio (Hg) é um 
elemento bastante tóxico 
ao homem.
Uma gota de Mercúrio contamina 
um lago por ~ 100 mil anos!
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Metais PreciososMetais PreciososMetais PreciososMetais Preciosos
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TABELA PERIÓDICA: AMETAIS
- Eletronegativos;
- Quebradiços;
- Opacos;
- Formam compostos covalentes 
(moleculares);
- Péssimos condutores de calor e 
eletricidade (exceto o Carbono).
Cl2 Br2 I2
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TABELA PERIÓDICA: GASES NOBRES
- Substância Monoatômicas;
- Inertes, mas podem fazer ligações, 
apesar da estabilidade (condições 
especiais);
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Hélio (He): Usado para 
encher balões dirigíveis
Xenônio (Xe): Usado na fabricação de 
lâmpadas de xenon e também em "flashs" de 
máquinas fotográficas
Argônio (Ar): Usado na fabricação de 
lâmpadas incandescentes.
Neônio (Ne): Usado na fabricação de 
lâmpadas fluorecentes
Aplicações dos Gases Nobres
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RESUMO GERAL
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
• São aquelas que, à medida que o 
número atômico aumenta, assumem 
valores crescentes ou decrescentes em 
cada período, ou seja, repetem-se 
periodicamente.
RAIO ATÔMICO; ENERGIA DE IONIZAÇÃO; AFINIDADE ELETRÔNICA; 
ELETRONEGATIVIDADE; ELETROPOSITIVIDADE; REATIVIDADE; 
PROPRIEDADES FÍSICAS.
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• Distância que vai do núcleo do átomo 
até o seu elétron mais externo.
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EXEMPLOS:
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Para comparar o tamanho dos átomos, 
devemos levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o 
número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
2. Número de prótons: o átomo que apresenta 
maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétron, o que ocasiona uma redução no 
seu tamanho.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número 
de níveis (camadas), devemos usar outro critério.
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• Energia necessária para remover um 
ou mais elétrons de um átomo isolado 
no estado gasoso.
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Quanto maior o tamanho do átomo, menor 
será a energia de ionização.
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• Energia liberada quando um átomo 
isolado, no estado gasoso, “captura”um 
elétron.
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• Força de atração exercida sobre os 
elétrons de uma ligação.
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Mapas de potencial eletrostático
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• Caráter metálico: Propriedade periódica 
associada à reatividade química.
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Relação entre a massa e o 
volume de uma amostra.
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O elemento mais denso da Tabela Periódica 
é Ósmio (Os) com d = 22,57 g/cm3.
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• TF: Temperatura na qual uma substância 
passa do estado sólido para o estado líquido.
• TE: Temperatura na qual uma substância 
passa do estado líquido para o estado 
gasoso.
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O Tungstênio (W) apresenta TF = 3410 ºC
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1. Considere os íons 9F- , 17Cl- , 11Na+ e ordene em ordem crescente 
de raio atômico.
EXERCÍCIOS
2. Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, 
assinale a afirmação verdadeira:
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em 
ordem decrescente de massas atômicas;
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas 
bem distintas;
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo 
número de elétrons na última camada;
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas 
semelhantes;
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da 
tabela periódica. 
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3. (MACK – SP) O alumínio que tem número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líquido à temperatura ambiente.
4. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui 
propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
a) Nitrogênio (N)
b) Hidrogênio (H)
c) Flúor (F)
d) Enxofre (S)
e) Carbono (C)
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5. Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e 
realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de 
valência:
1. Metais Alcalinos ( ) ns2 np5
2. Metais Alcalinoterrosos ( ) B. ns2 np6
3. Calcogênios ( ) ns2 np2
4. Halogênios ( ) ns2 np4
5. Família do Carbono ( ) ns1
6. Família do Nitrogênio ( ) ns2 np3
7. Gases Nobres ( ) ns2
6. (IMES-SP adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o 
elemento de número atômico 31?