AV1 – QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA - POLO CGRANDE

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AV1 – QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA
(Provão 2000) Durante o processo de certificação da qualidade de um laboratório de análise de água, o órgão certificador solicitou a dosagem de chumbo em várias alíquotas de uma amostra padrão de água. Os resultados das análises realizadas em triplicata por cinco analistas estão listados na tabela abaixo. Sabendo-se que o teor real de Pb+2 na amostra em questão é de 5,00 ppm, qual analista apresentou 
Não Exato e não preciso?
Resposta C.
Um estudante, ao analisar o teor de sulfato em uma amostra através de análise gravimétrica por precipitação com cloreto de bário, realizou as pesagens em uma balança descalibrada. O teor médio de sulfato encontrado foi de 51,4%±6,7%, enquanto que o valor correto seria de 65,8%±4,3%. O resultado obtido pelo estudante foi:
(A) inexato, devido a um erro aleatório. 
(B) impreciso, devido a um erro aleatório. 
(C) impreciso e inexato, devido a um erro sistemático.
(D) preciso e inexato, devido a um erro aleatório. 
(E) preciso e inexato, devido a um erro sistemático.
3)
Resposta: Letra D
Uma solução de NaOH foi preparada misturando 400mL de NaOH a 0,05molL e 200mL de água. O pH desta nova solução corresponde a:
9,22
11,22
13,22
12,22
10,22
 Demonstre os cálculos:
	M1.v1 = m2.v2
0,05.400 = x.600
20 = x.600
X = 20
 600
X = 0,0333
	pH = - log 
[h+]
pH = - log 0,0333
pH = 1,477
	pH + pOH = 14
1,477 – 14 = pOH
pOH = 12,52
5)Um analista necessita padronizar uma solução de NaOH para ser utilizada em uma análise titrimétrica ácido-base.
O laboratório dispõe dos seguintes padrões primários:
	
	
	
A neutralização de 0,6126g do padrão apropriado consumiu 30,0mL da solução de NaOH. A concentração molar da solução de NaOH, em mol/L, é de:
0,10
0,19
0,38
0,45
0,76
Demonstre os cálculos:
	M = 0,6126
 106 x 0,3
M = 0,6126
 031,8
M = 0,192
6)Para o doseamento do AAS a Farmacopéia Brasileira descreve: “Pesar exatamente cerca de 1g de amostra, transferir para erlenmeyer de 250mL e dissolver em 10mL de etanol.
Adicionar 50mL de hidróxido de sódio 0,5 MSV. Aquecer brandamente durante 30 minutos, esfriar. Adicionar 0,2 mL de fenolftaleína SI como indicador e titular com ácido clorídrico 0,5 MSV. Realizar ensaio em branco e efetuar as correções necessárias. Cada mL de hidróxido de sódio 0,5 MSV equivale a 45,040 mg de C9H8O4.
Com base neste doseamento responda as questões abaixo.
6.1 – Explique a reação.
6.2 – Aponte o titulante e titulado.
Hcl – Titulante
NaOH - Titulado
6.3 – Com base no roteiro de análise descreva as vidrarias que serão utilizadas em sua analise e classifique estas vidrarias em todos os parâmetros estudados.
	Bureta – TD, classe A, exata
	Erlenmayer – Não exata
	Pipeta – TD, Classe A, exata
	
7 – qual a função do teste em branco?
R – A função do teste em branco é corrigir erros na análise.
8 - Para que se adiciona etanol no inicio do experimento?
R - O ácido acetilsalicílico é praticamente insolúvel em água, mas solúvel em etanol. Por isto que se usa uma mistura água/etanol na sua dissolução.
9 - Qual é o papel da fenolftaleína na titulação? Poderia ser utilizado um outro reagente?
R – É utilizada para localizar o ponto de equivalência da titulação.
Poderia ser utilizado outro sim, pois a escolha do indicador numa dada titulação depende das forças do ácido e da base.
10) Antes da padronização da solução de NaOH 0,5 mol/L, o Farmacêutico efetuou a construção da Curva de titulação. Para tanto, foi utilizado uma solução previamente padronizada de HCl 0,5 mol/L e os volumes gastos para a construção da Curva de titulação estão apresentados no esquema abaixo:
	V1
	10mL
	DADOS
	TITULADO = NaOH
Base Forte
TITULANTE = HCl
Ácido Forte
	V2
	20mL
	[H+] = Ma - Mb. Vb
 Vt 
[OH] = Mb . Vb – M3 . V3
 Vt
pH = - Log [H+]
pH+pOH = 14
pOH = - Log [OH-]
	
	V3
	30mL
	
	
	V4
	40mL
	
	
	V5
	49,9mL
	
	
	 V6
	50mL
	
	
	V7
	50,1mL
	
	
Faça os cálculos da curva de titulação, calculando o pH nas seguintes etapas:
Etapa 1: Antes da titulação
Etapa 2: Antes do ponto de equivalência;
Etapa 3: No ponto de equivalência;
Etapa 4: Após o ponto de equivalência.