Relatório 1 (9,3)

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)
Instituto de Química
Química Analítica Experimental
Aluna: Amanda Roppa
Professora: Márcia Nogueira da Silva de la Cruz
Curso: Nutrição 2014.2
Turma: IQA 102
1º Relatório: Matéria e Energia (experimentos: I, II, III, IV, V)
Introdução:
A química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Denomina-se matéria tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, desse modo, possui volume. As propriedades são uma série de características que, em conjunto, definem a espécie de matéria, podemos dividi-las em 3 grupos: Propriedades gerais – propriedades inerentes a toda espécie de matéria; Propriedades funcionais – são propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificadas pela função que desempenham, a química se preocupa particularmente com estas propriedades; Propriedades específicas – são propriedades individuais de cada tipo particular de matéria. Denomina-se energia a capacidade de realuzar trabalho e tudo que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação ou natureza química. Energia é também tudo o que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações. As propriedades fundamentais da energia são a transformação (uma forma de energia que pode se transformar) e a conservação (a energia não pode ser criada ou destruída). Há várias formas de energia: a energia mecânica, que engloba as energias potencial (posição) e cinética (movimento), a enerfia elétrica, a energia química, a energia nuclear, etc. 
Objetivo:
Entender como as transformações ocorrem, conhecer os princípios básicos que regem as transformações para poder prever quando uma transformação é possível ou não, distinguir fenômenos físicos de químicos e verificar transformações e concluis se as mesmas são físicas ou químicas. 
Experimentos:
Ensaio de Chama:
	 Cátion
	 Cor da Chama
	 Potássio
	 Roxo
	 Sódio
	 Amarelo
	 Lítio
	 Rosa
	 Cálcio
	 Laranja
	 Estrôncio 
	 Vermelho
	 Cobre
	 Verde Claro
	 Bário
	 Verde
O modelo de Bohr representa os níveis de energia, cada elétron possui a sua energia. Cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz. 
A mudança de cor acontece devido aos seus cátions, logo como KCl e NaCl apresentam cores diferentes já que possuem cátions diferentes, e nas soluções de Ba(NO3)2 e BaCl2 visto que possuem os mesmos cátions, portanto apresentaram cores iguais.
As regiões do espectro eletromagnético: Ultra-violeta afastado, ultra-violeta próximo, visível, infravermelho próximo, infravermelho afastado, microondas. Comprimento de onda da região do visível é de 380 – 780 nm.
Queima do Magnésio:
A fita de magnésio usada, de cor verde escuro, quando esquentada ocorre um fenômeno semelhante à experiência I com o modelo de Bohr. Quando sofreu combustão, a fita gerou um fenômeno “flash”, de luz branca, gerou uma energia luminosa. 
 Mg + ½ O2 MgO+ 
 ∆
O fogo uma reação química de oxidação com desprendimento de luz e calor, esta reação é denominada de combustão.
Cor de Soluções:
O tubo 3, onde não foi adicionado água, possui a cor mais intensa.
M=0,01M
-tudo 1: Co.Vo = Cf.Vf 
 0,01.1= Cf.5
 Cf = 0,002
-tubo 2: Co.Vo = Cf.Vf
 0,01.3 = Cf.5
 Cf = 0,006
-tubo 3: Co.Vo = Cf.Vf
 0,01.5 = Cf.5
 Cf = 0,01
Lambert observou a relação entre a transmissão de luz e a espessura da camada do meio absorvente. Quando um feixe de luz monocromática, atravessa um meio transparente homogêneo, cada camada deste meio absorvia igual a fração de luz que atravessava, independentemente da intensidade da luz que incidia. A partir desta conclusão foi enunciada a seguinte lei: “A fração de luz transmitida é igual à relação entre a radiação incidente e a radiação transmitida”. A fórmula usada é A= Ɛ.C.l, já que visto que Ɛ é uma constante e l também é constante, pois possuem a mesma distância, podemos dizer que A=k.C, sendo k uma constante.
As substâncias são coloridas porque absorvem luz visível. Desse modo, a luz que emerge de uma substância só vai ter os comprimentos de onda (frequência) que ela não absorveu. A retina verá, então, mais frequentemente as cores que deixam de ser absorvidas. O preto existirá quando a substância (ou mistura de) absorve todas as cores da luz visível. Cada substância, pela sua estrutura molecular, absorve um padrão de cores específico. Desse modo, o padrão de cores refletido e absorvido determinará a cor final da substância. 
Sublimação do Iodo:
O processo observado percebe-se que o iodo sofreu sublimação passando de seu estado sólido diretamente para o estado gasoso. Quando ocorreu o resfriamento, o iodo sofreu resublimação, indo de seu estado gasoso para o estado sólido. Não ocorreu formação de novas substâncias, portanto o processo foi físico. 
O aspecto do iodo, antes de seu aquecimento, estava sólido em pedaços de cor verde. Quando aquecido apresentou cor roxa no estado gasoso. Em seguida, no resfriamento, voltou a ser sólido em pó de cor escura. 
 I(s) I(g) I(s) 
Decomposição do Dicromato de Amônio:
 (NH4)2Cr2O7 N2 ↑ + Cr2O3 + 4 H2O ↑
O fenômeno observado ocorreu formação de novas substâncias, logo o processo é químico. O reagente era sólido, parecido com cristais, de cor laranja. Quando aquecido, gerou produtos: sólido, com aspecto de grama, de cor verde escurso; líquido de cor verde claro.
Conclusão:
O objetivo da aula foi alcançado com êxito, com as experiências dando certo. Podemos observar a comprovação de diferentes leis da físico-química, um exemplo foi a lei de Bohr, em relação ao primeiro experimento, em que quando um elétron muda de órbita, emite energia em forma de luz. Verificamos os processos físico e químico, em que uma substância consegue mudar de estado com seu aquecimento indo diretamente de sólido para gasoso, e que uma substância quando aquecida consegue gerar outras de diferentes estados físicos.
Bibliografia:
http://www.soq.com.br/conteudos/em/modelosatomicos/p4.php
http://centraldefavoritos.wordpress.com/2011/11/03/quimica-conceitos-fundamentais-de-materia-corpo-objeto-energia-e-temperatura/
http://www.cimi.com.br/Site/conceitos/Combustao.htm
http://www.ufrgs.br/leo/site_espec/conceito.html
http://www.ifrj.edu.br/webfm_send/547
Apostila de Química Analítica Experimental
Slides da aula de Química Analítica