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PÓS AULA QUÍMICA ANALÍTICA CÁLCULOS DE CONCENTRAÇÃO CONVERSÃO DE UNIDADES DE MEDIDAS. ÁCIDOS E BASES FÓRMULAS QUE PODEM SER UTILIZADAS PARA A RESOLUÇÃO DOS PROBLEMAS. [H+] = α. M pH = log[H+] Kw = [H +] . [ OH-] Ki = M.α 2 Ki = constante de ionização M = molaridade α = grau de ionização do ácido Para calcular a concentração de H+ [H+] = α.M VAMOS PRATICAR... 1. OS ALUNOS DA TURMA DE FARMÁCIA DA FACULDADE, RESOLVEM FAZER UM CHURRASCO PARA COMEMORAR O INICIO DO SEMESTRE, E PARA ISSO VÃO COMPRAR 25 KG DE CARNE. ALÉM DA CARNE, E 12 LITROS DE BEBIDAS. QUAL DAS ALTERNATIVAS A SEGUIR POSSUI OS VALORES DA QUANTIDADE DE CARNE E DE BEBIDA, RESPECTIVAMENTE, NAS UNIDADES TONELADA (T) E MILILITRO (ML)? A) 0,025 T E 0,012 ML B) 2500 T E 0,012 ML C) 0,025 T E 12000 ML D) 2500 T E 12000 ML E) 0,025 T E 1,2 ML VAMOS PRATICAR... 2. QUANTAS MOLÉCULAS DE ÁGUA (H2O) EXISTEM EM 5,3 MOL DESSA SUBSTÂNCIA A 27 OC E 1 ATM? A) 31,8 1024 MOLÉCULAS B) 3,18.1024 MOLÉCULAS C) 31,8.1022 MOLÉCULAS D) 3,18. 1022 MOLÉCULAS E) 3,18 1023 MOLÉCULAS VAMOS PRATICAR... 3. EM UMA CORRIDA DE RUA O PRIMEIRO COLOCADO BATEU UM RECORDE PERCORRENDO UMA DISTÂNCIA DE 5500 METROS EM UM TEMPO DE 24 MINUTOS. QUAL ALTERNATIVA INDICA OS VALORES DE DISTÂNCIA E TEMPO EM KM E HORA, RESPECTIVAMENTE? A) 5,5 KM E 4 H B) 55 KM E 0,4 H C) 5,5 KM E 0,4 H D) 0,5 KM E 4 H E) 5,5 KM E 0,04 H VAMOS PRATICAR... 4. CONVERTA: a) 2 km em m b) 1,5 m em mm c) 5,8 km em cm d) 0,4 m em mm e) 27 mm em cm f) 126 mm em m g) 12 m em km h) 3,5 dm³ em L i) 3400000 mm³ em L j) 28 cm³ em L VAMOS PRATICAR... 5. UM INDIVIDUO PRECISA EMAGRECER CERCA DE 3 KG DURANTE UM MÊS E, PARA ISSO, SEU NUTRICIONISTA PREPAROU UM CARDÁPIO MENSAL EM QUE ELE DEVERÁ INGERIR ALIMENTOS QUE FORNEÇAM UMA QUANTIDADE DE ENERGIA DE, NO MÁXIMO, 2500 KJ. QUAL É O VALOR DA ENERGIA LIMITE DIÁRIA EM KCAL? SABE-SE QUE 1KCAL EQUIVALE A 4,18KJ? A) 859,08 KCAL B) 589,08 KCAL C) 598,08 KCAL D) 958,08 KCAL E) 895,08 KCAL VAMOS PRATICAR... 6. AO DISSOLVER 100 G DE NAOH EM 400 ML DE ÁGUA, OBTIVERAM-SE 410 ML DE SOLUÇÃO. QUAL A CONCENTRAÇÃO DESSA SOLUÇÃO? 7. DISSOLVE-SE 20 G DE SAL DE COZINHA EM ÁGUA. QUAL SERÁ O VOLUME DA SOLUÇÃO, SABENDO-SE QUE A SUA CONCENTRAÇÃO É DE 0,05 G/L? 8. CALCULE A CONCENTRAÇÃO, EM G/L, DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE SÓDIO QUE CONTÉM 30 G DE SAL EM 400 ML DE SOLUÇÃO. 9. (UFRGS-RS) UM ADITIVO PARA RADIADORES DE AUTOMÓVEIS É COMPOSTO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE ETILENOGLICOL. SABENDO QUE EM UM FRASCO DE 500 ML DESSA SOLUÇÃO EXISTEM CERCA DE 5 MOLS DE ETILENOGLICOL (C2H6O2), A CONCENTRAÇÃO COMUM DESSA SOLUÇÃO, EM G/L, É: VAMOS PRATICAR... 10. Uma solução foi preparada adicionando 4 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. 11. QUAL A CONCENTRAÇÃO, EM G/L, DE UMA SOLUÇÃO RESULTANTE DA DISSOLUÇÃO DE 50G DE NACL PARA UM VOLUME FINAL DE 200ML? 12. QUAL O VOLUME FINAL QUE DEVE TER UMA SOLUÇÃO PARA QUE TENHA CONCENTRAÇÃO IGUAL A 10G/L A PARTIR DE 25G DE SOLUTO? 13. NOSSO SUCO GÁSTRICO É UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HCL, COM MASSA DE 0,365 G PARA CADA 1 LITRO. COM BASE NESSA INFORMAÇÃO, DETERMINE A CONCENTRAÇÃO MOLAR (MOL/L ) DO ÁCIDO CLORÍDRICO NO SUCO GÁSTRICO. VAMOS PRATICAR... 14. Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do balão. Qual é a concentração molar dessa solução? (Dados: massa molar de KBr = 119 g/mol). 15. QUAL A MOLARIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTÉM 160 G DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) EM 620 CM3 DE SOLUÇÃO? 16. QUAL A CONCENTRAÇÃO MOLAR DA GLICOSE (C6H12O6) NUMA SOLUÇÃO AQUOSA QUE CONTÉM 9 G DE SOLUTO EM 500 ML DE SOLUÇÃO? 17. UMA COZINHEIRA BEM INFORMADA SABE QUE A ÁGUA CONTENDO SAL DE COZINHA DISSOLVIDO FERVE A UMA TEMPERATURA MAIS ELEVADA QUE A ÁGUA PURA E QUE ISSO PODE SER VANTAJOSO EM CERTAS PREPARAÇÕES. ESSA COZINHEIRA COLOCA 117 G DE NACL EM UMA PANELA GRANDE. SERÃO NECESSÁRIOS QUANTOS LITROS DE ÁGUA PARA A COZINHEIRA PREPARAR UMA SOLUÇÃO A 0,25 MOL/L DE NACL? VAMOS PRATICAR... 18. UM TÉCNICO NECESSITA PREPARAR UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HIPOCLORITO DE SÓDIO (NACLO) A 0,5 M, PARA O BRANQUEAMENTO DE UM TECIDO DE ALGODÃO. NO LABORATÓRIO FORAM ENCONTRADOS APENAS 10G DO SOLUTO, PORTANTO O VOLUME EM LITROS, DE SOLUÇÃO OBTIDA COM A MOLARIDADE DESEJADA É DE, APROXIMADAMENTE? (DADOS: MASSA MOLAR: NACLO = 74,5 G/MOL). 19. QUAL É O VOLUME FINAL DE UMA SOLUÇÃO 0,05 MOL/LITRO DE SULFATO DE ALUMÍNIO AL2(SO4)3 QUE CONTÉM 3,42 G DESTE SAL? 20. CALCULE A CONCENTRAÇÃO MOL/LITRO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA QUE CONTÉM 19,6 G DE ÁCIDO SULFÚRICO POR LITRO DE SOLUÇÃO. VAMOS PRATICAR... 21. QUAIS AS DIFERENÇAS ENTRE COMPOSTOS ÁCIDOS E BÁSICOS? 22. O QUE É UMA SUBSTÂNCIA ANFOTÉRICA? 23. DEFINA POTENCIAL HIDROGÊNIONICO. 24. A ANÁLISE DE UMA DETERMINADA AMOSTRA DE UM REFRIGERANTE, A 25°C, DETECTOU PH = 2. A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS H+ NESSE REFRIGERANTE É: a) 10 - 6 b) 10 - 12 c) 10 - 2 d) 10 2 e) 10 - 7 VAMOS PRATICAR... 25. A 25°C, O PH DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE CERTO ELETRÓLITO É IGUAL A 14. QUAL A CONCENTRAÇÃO EM MOL/L DE OH– DESSA SOLUÇÃO? 26. UM XAMPU TEM PH = 8. PODEMOS, ENTÃO, CONCLUIR QUE O XAMPU É: a) BÁSICO E POSSUI [H+] = 1,0 X 10 – 8 MOL/L. b) BÁSICO E POSSUI [H+] = 1,0 X 10 – 6 MOL/L. c) ÁCIDO E POSSUI [OH–] = 1,0 X 10 – 8 MOL/L. d) ÁCIDO E POSSUI [OH–] = 1,0 X 10 – 6 MOL/L. e) NEUTRO E POSSUI [H+] = 1,0 X 10 – 7 MOL/L. VAMOS PRATICAR... 27. A 25°C, O PH DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE CERTO ELETRÓLITO É IGUAL A 14. QUAL A CONCENTRAÇÃO EM MOL/L DE OH– DESSA SOLUÇÃO? 28. UM ALVEJANTE DE ROUPAS APRESENTA [OH-] APROXIMADAMENTE IGUAL A 1,0 10-4 M. NESSAS CONDIÇÕES, QUAL SERÁ O SEU VALOR DE PH? 29. UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CIANÍDRICO É PREPARADA E APRESENTA 0,008 M. DETERMINE O PH DESSA SOLUÇÃO AQUOSA SABENDO QUE O ÁCIDO UTILIZADO ENCONTRA-SE 50% IONIZADO. 30. UM REFRIGERANTE É UMA SOLUÇÃO SATURADA DE CO2 E APRESENTA UMA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS OH – IGUAL A 10– 10 ÍONS - GRAMA POR LITRO A 25°C. QUAL O PH E O CARÁTER DA SOLUÇÃO? VAMOS PRATICAR... 31. AS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DE SOLUÇÕES AQUOSAS SÃO IMPORTANTES PARA OUTRAS ÁREAS ALÉM DA QUÍMICA, COMO, POR EXEMPLO, A SAÚDE PÚBLICA, A BIOLOGIA, A ECOLOGIA, E MATERIAIS. ESTAS CARACTERÍSTICAS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS SÃO QUANTIFICADAS PELO PH, CUJA ESCALA É DEFINIDA EM TERMOS DA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DA ÁGUA (KW) A UMA DADA TEMPERATURA. POR EXEMPLO, A 25°C A CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DA ÁGUA É 10–14 E A 63°C É 10–13. SOBRE O PH DE SOLUÇÕES AQUOSAS A 63°C JULGUE OS ITENS ABAIXO COMO VERDADEIRO OU FALSO: a) ( ) PH + POH = 13. b) ( ) ÁGUA PURA (NEUTRA) APRESENTA PH IGUAL A 6,5. c) ( ) ÁGUA PURA (NEUTRA) APRESENTA PH IGUAL A 7,0. d) ( ) UMA SOLUÇÃO COM PH IGUAL A 6,7 É ÁCIDA. e) ( ) A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS HIDROXILA NA ÁGUA PURA (NEUTRA) É IGUAL 10–7 MOL/L.
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