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Exercícios sobre solução tampão. 1) Quais são as propriedades das soluções tampões ? 2) Quantos mililitros de acetato de sódio 0,10 M é preciso adicionar a 10 ml de ácido acético de 0,10 M para se ter um tampão pH 5,00 ? 3) Quantos mililitros de NaOH 0,10 M seriam necessários no problema anterior em vez de NaA ? Por que é bem menos do que a base NaA no problema anterior ? Seria a resposta diferente no caso do NH3 0,10 M ? Por que ? 4) É necessário preparar um tampão fisiológico de pH 6,40. Qual seria a proporção aproximada de NaOH sólido e ácido cítrico sólido para preparar uma determinada solução ? 5) Quantos mililitros de NaOH 0,01M e H3PO4 0,10 M seriam necessários misturar para dar 100 ml de um tampão de pH 7,00. 6) ) Haveria diferença no pH de águas oceânicas profundas e de superfície ? 7) 40 mL de H3PO4 0,1 M + 40 mL de Na2HPO4 0,1 M. 8) 40 mL de H3PO4 0,1 M + 40 mL de Na3PO4 0,1 M. 9) Calcular o pH de uma solução 1x10-5 mol L-1 em ácido benzóico e em benzoato de sódio. Ddo Ka =6,3x10-5. Neste caso, é possível usar a equação de Handerson-Hasselbach? 10) Calcular o pH da solução resultante da mistura de 200 mL de solução 0,10 mol L-1 de ácido acético, CH3COOH, com 150 mL de solução 0,10 mol L-1 de hidróxido de sódio, NaOH. Ka = 1,8x10-5 . 11) Uma solução de ácido clorídrico foi preparada a partir do ácido concentrado. a) Quantos mililitros eu devo pipetar da solução concentrada para ter uma solução com concentração final igual a 0,00100 mol.L-1. Para os cálculos use: densidade do ácido clorídrico 1.18 e este é 37% massa/massa b) Qual o pH dessa solução? Qual o novo pH se eu diluir 1 ml desta solução em um balão de 2 L. ?