QUIMICA GERAL

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1a Questão (Ref.:201411400817)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
		
	
	65,20 gramas.
	
	44,23 gramas.
	 
	38,53 gramas.
	
	59,54 gramas.
	
	55,26 gramas.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201411400790)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32.
		
	
	342g e 108g.
	 
	171g e 54g.
	
	210g e 93g.
	
	103g e 93g.
	
	78g e 108g.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201411400815)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de rendimento.
		
	
	333g e 67,20 L.
	
	222g e 67,20 L.
	 
	222g e 44,8 L.
	
	222g e 22,40 L.
	
	333g e 224 L.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201411400854)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa),  calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.
		
	
	9,0. 1019 átomos.
	
	3,0. 1019 átomos.
	
	1,0. 1019 átomos.
	 
	12,0. 1019 átomos.
	
	6,0. 1019 átomos.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201411400819)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido.
		
	
	2240 Litros.
	
	22400 Litros.
	 
	2,24 Litros.
	
	224 Litros.
	
	22,4 Litros.
	1a Questão (Ref.:201411402766)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Chama-se a porcentagem de água que participa da estrutura cristalina, ou seja, é parte integrante do retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes e é representada na fórmula química do sal e computada no cálculo da massa molecular total de:
		
	
	impureza
	
	água mole
	
	água dura
	
	água de reuso
	 
	água de cristalização
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201411400945)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
		
	
	195.000 litros
	
	245.000 litros
	
	215.000 litros
	
	184.000 litros
	 
	179.200 litros.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201411400775)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor dágua. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
		
	
	30%
	 
	40%
	
	50%
	
	10%
	
	20%
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201411401679)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Trata-se de:
		
	
	afinidade eletrônica.
	
	eletronegatividade.
	 
	raio atômico.
	
	energia de ionização.
	
	massa do elétron.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201411402765)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido?
		
	
	H2O2
	
	K2O
	
	MgO
	 
	SO2
	
	Na2O
	1a Questão (Ref.:201411401422)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas eletrônicas das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente:
		
	 
	ns2 np4
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5
	
	ns2 np5
ns2 np4
	
	ns2 np1
ns2 np4
	
	ns2 np6
ns2 np5
	 
	ns2 np3
nd10(n +1)s2 (n +1) p5
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201411402808)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O ácido iodídrico HI quando é aquecido se decompõe em gás iodo I2 e gás hidrogênio H2 , segundo a reação química, não balanceada. HI -> I2 + H2 A velocidade da reação de decomposição é elementar, ou seja, o produto da velocidade especifica com a concentração molar dos reagentes elevados a seu coeficiente estequiométrico. Se a concentração do reagente for quadruplicada, então, a velocidade da reação será:
		
	
	Reduzida por 2
	 
	Multiplicada por 16
	 
	Multiplicada por 4
	
	Não será alterada
	
	Reduzida por 4
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201411402839)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Na prática de cinética química utilizou-se dois tubos de ensaio , onde colocou-se um grânulo de zinco (ou alguns mg de zinco em pó) e 1,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L. Logo que iniciou-se a liberação de gás hidrogênio (H2), adicionou-se 2 gotas de KMnO4 0,05 mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionou-se um pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3). No tubo onde houve a adição de NaNO3, observou-se que a solução de KMnO4, que era violeta, torna-se imediatamente incolor. Neste caso, o NaNO3 atuou como:
		
	 
	catalisador
	
	produto
	
	inibidor
	
	bloqueador
	 
	reagente
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201411400712)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um sistema com volume de 25 l absorve 1 KJ de calor. A variação de energia interna
 
Quando o sistema se expande para v= 28,95 l contra uma pressão constante de 1 atm é de:
 
		
	
	0
	
	- 600J
	
	-1000 J
	 
	600 J
	
	1000 J
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201411400779)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere a equação química abaixo e utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule a massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage e a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que se forma, respectivamente:
HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O
Dados: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40.
		
	 
	21,9g e 33,3g
	
	40g e 25,5g
	
	33,3g e 21,9g
	
	30g e 20g
	
	30g e 20g