Relatório do experimento 2 - reações quimicas

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1. INTRODUÇÃO: 
 Na linguagem cotidiana vigente, o princípio de fenômeno é associado a um 
acontecimento extraordinário e muitas vezes corriqueiro. Contudo, dentro do campo 
científico há uma incessante busca pela explicação das transformações ocorridas na 
natureza por meio dos princípios pautados na Química, Física, Biologia e na 
Matemática. Nesse ínterim, a ocorrência de determinados fenômenos é explicada, 
em sua maioria, pelas reações químicas. Uma reação química, de maneira ampla, 
seria a transformação de determinados reagentes em produtos, ou seja, a 
combinação ou decomposição de moléculas de substâncias, as quais dão origem a 
uma ou mais novas substâncias. Seja por fatores energéticos, como aumento de 
temperatura, presença de luz e etc. 
 As reações químicas podem ser classificadas quanto à liberação de calor 
(exotérmica) ou a absorção do mesmo (endotérmica), reversibilidade, isto é, 
reversível quando ocorre simultaneamente nos dois sentidos e irreversível quando 
ocorre em um único sentido. Também podem ser classificadas quanto às 
substâncias participantes em reações de síntese ou adição, na qual duas ou mais 
substâncias (simples ou compostas) originam uma única substância composta. 
Reações de decomposição, em que uma substância composta se desdobra em 
outras substâncias simples ou compostas. Há ainda as reações de dupla troca e 
simples troca, em que, respectivamente, duas substâncias compostas produzem 
duas outras substâncias compostas (tal reação recebe esse nome pelo fato das 
substâncias permutarem parte de suas estruturas entre si) e, no caso da simples 
troca uma substância simples reage com uma composta produzindo outra substância 
composta e outra simples. 
 Macroscopicamente, a ocorrência de uma reação química é expressa pela 
mudança de cor, liberação de calor ou absorção do mesmo, liberação de gás, 
corrosão de determinados metais (oxirredução) entre outros. 
 
2. OBJETIVOS: 
-Verificar a ocorrência de determinada reação química por meio de evidências 
macroscópicas. 
-Identificar os diferentes tipos e classificações das reações e equacioná-las. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS:
Estantes com tubos de ensaio; 
Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 
mL; 
Pinça tesoura; 
Pinça madeira; 
Espátula; 
Béquer de 500 mL; 
Provetas de 50 mL e 10 mL; 
Termômetro; 
Bastão de vidro; 
Vidro de relógio; 
Tubo de vidro; 
Suporte universal; 
 
Reagentes: 
Solução de cloreto de sódio 0,1 mol.L–1; 
Solução de iodeto de potássio 0,1 mol.L–1; 
Solução de brometo de potássio 0,1 mol.L–1; 
Solução de cloreto de ferro III 3 %; 
Solução de hidróxido de sódio 10 %; 
Solução de nitrato de prata 5 %; 
Solução de sulfato de cobre II 5 %; 
Solução de ácido clorídrico 1 mol.L–1; 
Solução de ácido sulfúrico diluído; 
Solução de tiocianato de amônio 5 %; 
Solução de amido; 
Solução de fenolftaleína 1%; 
Magnésio em fita; 
Fio de cobre; 
Palha de aço (lã de aço); 
Água oxigenada (10 volumes); 
Sódio metálico; 
Hidróxido de sódio (pastilha); 
Carbonato de cálcio; 
Cloreto de potássio; 
 
 No experimento 1- Colocou-se 10 gotas de uma solução de sulfato de cobre II 
em um tubo de ensaio. Posteriormente, introduziu-se uma pequena porção de palha 
de aço, de maneira que a mesma ficasse imersa na solução. 
 No experimento 2- Colocou-se 500 mL de água em um Béquer e adicionou-se 
algumas gotas de fenolftaleína Posteriormente, adicionou-se um pedaço 
proporcionalmente pequeno de sódio metálico. 
 No experimento 3- Colocou-se 10 gotas de solução de cloreto de sódio, em 
seguida, 10 gotas de solução de brometo de potássio. 
 No experimento 4- Colocou-se 10 gotas de solução de cloreto de ferro III, em 
seguida, 20 gotas de solução de hidróxido de sódio. 
 No experimento 5- Levou-se um pequeno fragmento de magnésio, com uma 
pinça tesoura á chama do bico de Bunsen, até que precipitou-se um resíduo sólido. 
Posteriormente, transferiu-se para o tubo de ensaio, adicionou-se 10 mL de água 
destilada, em seguida agitou-se com o bastão de vidro para homogeneizar. Por fim, 
adicionou-se 2 gotas de solução de fenolftaleína. 
 No experimento 6- Colocou-se 10 gotas de solução de nitrato de prata, 
posteriormente, emergiu-se cerca de 1 cm de fio de cobre. 
 No experimento 7- colocou-se carbonato de cálcio com uma ponta de espátula, 
em um tubo de ensaio, em seguida 10 gotas de ácido clorídrico 1 mol.L-1. 
 No experimento 8- Colocou-se 5 gotas de solução de cloreto de ferro III em um 
tubo de ensaio, em seguida 5 gotas de solução de tiocianato de amônio. 
 No experimento 9- Colocou-se 5 gotas de solução de iodeto de potássio em um 
tubo de ensaio, em seguida 5 gotas de ácido sulfúrico diluído. Agitou-se. 
Posteriormente, Adicionou-se 5 gotas de água oxigenada e agitou-se novamente. 
Por fim, colocou-se 2 gotas de uma solução de amido. 
 No experimento 10- dissolveu-se uma pastilha de hidróxido de sódio em 30 gotas 
de água destilada. 
 No experimento 11- dissolveu-se uma pequena quantidade de cloreto de 
potássio em 10 gotas de água destilada. 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
 No experimento 1, referente a primeira atividade, concluiu-se que houve reação, 
uma vez que se observou evidências macroscópicas, nesse caso a oxidação do 
ferro, o qual assumiu um caráter avermelhado devido ao cobre metálico que se 
depositou sobre a palha de aço. Ademais, houve descoramento da solução devido 
aos íons de cobre, os quais se reduziram a cobre metálico (Cu(s)). 
CuSO4(aq) + Fe(s) → Cu(s) + FeSO4(aq) 
 No experimento 2, realizado na capela, observa-se também que ocorre 
claramente reação química. Nesse caso foi adicionada fenolftaleína (indicador ácido-
base) a água destilada e, posteriormente adicionou-se sódio metálico. Desta 
combinação surge o hidróxido de sódio (NaOH(aq)), o que explica a cor rosada da 
solução, uma vez que na presença de bases a fenolftaleína apresenta característica 
rosada. Nessa reação, o gás hidrogênio é liberado na superfície entre a água e o 
sódio e, simultaneamente verifica-se um significativo aumento de temperatura, o qual 
por vezes pode causar a ignição do hidrogênio que é altamente inflamável. 
2Na(s) + 2H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) 
 No experimento 3, referente a segunda atividade, não houve nenhuma evidência 
macroscópica, entretanto houve reação de dupla troca entre duas substâncias 
compostas dando origem a novas duas substâncias compostas. 
NaCl(aq) + KBr(aq) → NaBr(aq) + KCl(aq) 
 No experimento 4, referente a segunda etapa, percebe-se que houve reação 
química, uma vez que a solução apresentou evidência macroscópicas como, 
característica de cor marrom com aspecto bifásico devido a um resíduo que se 
formou no inferior do tubo de ensaio. 
FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq) 
 No experimento 5, referente a terceira etapa, percebe-se claramente que houve 
reação, uma vez que foram detectadas evidências macroscópicas, como o 
aparecimento de uma forte luz clara e um resíduo de pó branco, ou seja, óxido de 
magnésio (MgO(s)) Ao adicionar esse resíduo em água destilada e também a 
fenolftaleína, notou-se que a solução ficou com aspecto rosado, o que indica a 
presença de base, nesse caso o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). 
Mg(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s) 
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq) 
 No experimento 6, referente a primeira etapa, observou-se que ocorreu reação, 
já que houve evidência macroscópica da solução se tornado azulada devido a 
migração dos íons de cobre e, da prata metálica se depositando sobre o cobre, 
dando ao mesmo um aspectode penugem. 
2AgNO3(aq) + Cu(s) → CuNO3(aq) + 2Ag(s) 
 No experimento 7, referente a quarta atividade, observou-se que houve reação 
química pelo fato de ter ocorrido liberação de gás, nesse caso dióxido de carbono 
(CO2(s)). 
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l) 
 No experimento 8, referente á segunda etapa, observou-se que houve reação 
química, já que a solução apresentou evidência macroscópica visível, característica 
de cor escura próximo a uma aparência de sangue . 
FeCl3(aq) + Nh4SCN(aq) → [FeSCN]Cl2(aq) + NH4Cl(aq) 
 No experimento 9, referente a primeira etapa, percebe-se que houve reação, 
uma vez que houve evidência macroscópica de mudança de cor da solução ao 
adicionar água oxigenada (H2O2(l)) a solução, posteriormente ao adicionar duas gotas 
de amido a solução apresentou uma tonalidade com característica escura. 
2KI(aq) + H2SO4 (aq) + H2O2(aq) → 2H2O(l) + I2(aq) + K2SO4(aq) 
 No experimento 10, referente a quinta atividade, conclui-se que houve reação 
química pelo fato do aumento da temperatura logo após adicionar-se hidróxido de 
sódio (NaOH(s)) a água destilada. Vale ressaltar que antes de se adicionar o 
hidróxido de sódio a temperatura da água era de 24°C, após adicionar à substância a 
temperatura final foi de 29°C. 
NaOH(s) + H2O(l) →Na
+
(aq) + OH
-
(aq) + H2O(l) 
 No experimento 11, referente a quinta atividade, conclui-se que houve reação, 
pois percebeu-se a diminuição da temperatura ao adicionar o cloreto de potássio a 
água destilada, a qual se encontrava a 24°C e, depois de se adicionar a substância 
houve uma mudança de temperatura pra 21°C. 
KCl(s) + H2O(l) →K
+
(aq) + Cl
-
(aq) +H2O(l) 
 
5. CONCLUSÃO: 
 Concluiu-se, portanto, que houve evidências macroscópicas em todos os 
experimentos, com exceção do experimento 3, referente a reação de dupla troca 
entre cloreto de sódio (NaCl(aq)) e brometo de potássio (KBr(aq)). Tais evidências 
facilitam identificar visualmente se houve ou não reação entre as substâncias e, por 
vezes até a classificar determinadas reações. 
 
6. REFERÊNCIAS: 
1. www.explicatorium/chemistryexperience.com 
2. Química Nova. São Paulo, v.17, n.4, p. 338-341, julho. 1994. 
3. Oliveira, RJ O mito da substância. Química Nova na escola. São Paulo, n.1, 
p. 8-11, maio 1995.