ITA 2019 - Uma solução aquosa de água oxigenada a 3% (v/v) foi adicionada a soluções aquosas ácidas em dois experimentos diferentes.Foram observados:

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Temos que no Experimento I houve a perda da coloração da solução, tornando-a incolor, o que nos indica que todo manganês presente no íon MnO₄^- da solução de permanganato é reduzido, originando o íon Mn²⁺.

2 MnO₄^- + 6 H⁺ + 5 H₂O₂ → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 O₂

Calculando os números de oxidação vemos que o oxigênio da água oxigenada se oxida (sai de nox -2 e vai para zero) e causa a redução do manganês (nox +7 nos reagentes e +2 nos produtos). O agente oxidante é o permanganato de potássio, KMnO₄ e o agente redutor é peróxido de hidrogênio, H₂O₂.

No Experimento II, a adição da solução ácida de iodeto de potássio resultou em uma coloração castanha, temos que o peróxido de hidrogênio é o agente oxidante e o iodeto de potássio, KI, o agente redutor.

H₂O₂ + 3 I^- + 2 H⁺ → 2 H₂O + I₃^-