Trabalho de Equilbrio Químico

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Universidade Estadual de Feira de Santana
Danilo Ferreira Pinto
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Danilo Ferreira Pinto
EQUILÉBRIO QUÍMICO
Trabalho avaliativo, solicitado pelo 
Professor Jailson Alves da disciplina de 
Introdução a Transformações Química da
Universidade Estadual de Feira de Santana
da Bahia
Para uma reação ser completa, todos os reagentes envolvidos têm de ser consumidos completamente. No inicio de uma reação temos uma quantidade muito grande de reagentes, ao decorrer do tempo esse reagente vai sendo consumido, também não há produtos no inicio da reação, ao decorrer da reação os produtos são formados e a velocidade que inicialmente era zero vai aumentando até se igualar com a velocidade dos reagentes, nesse momento as velocidades e as concentrações são iguais, quando chega nesse pondo dizemos que a reação chegou em Equilíbrio Químico.
O Equilíbrio Químico só pode ser observado em reações reversíveis, onde o reagente pode se transformar em produto e o produto pode voltar a ser reagente. O equilíbrio tem a propriedade de manter os reagentes numa constante transformação e ele pode ocorrer tanto em processos físicos ou químicos, e para identificarmos uma reação reversível usamos uma seta dupla nas equações, ↔.
O Exemplo de reação reversível, temos o processo físico da água, onde se ao colocarmos a água liquida em um recipiente fechado, as moléculas da água no estado líquido, passa para o estado vapor e ao mesmo tempo em que isso acontece o vapor de agua voltar ao estado inicial: 
H2O(l) ↔ H2O(v).
Representando Graficamente podemos notar que o equilíbrio químico ocorre quando a velocidade em que a concentração que os reagentes são consumidos se iguala a velocidade em que os produtos são formados:
Uma reação reversível caminha para que possa atingir o equilíbrio químico e ali permanecer, mas podemos deslocar um equilíbrio químico quando interferimos no sistema de várias formas. Quando ocorrer essa alteração, o sistema em equilíbrio irá absorver e procurará uma forma de se estabelecer em um novo equilíbrio isso se trata do Principio de Le Chatelier, que tem como o enunciado:
“Quando se provoca uma perturbação em um sistema de reagentes e produtos em equilíbrio, este é deslocado no sentido de anular tal perturbação, e o sistema procura atingir um novo estado de equilíbrio”.
Podemos deslocar o equilíbrio químico quando alteramos a temperatura, pressão e concentração, provocando o deslocamento para sentido dos reagentes ou produtos: 
Quando aumentamos a temperatura deslocamos o equilíbrio para o sentido da reação endotérmica, e quando diminuímos a temperatura deslocamos o equilíbrio para o sentido da reação exotérmica;
Quando aumentamos a pressão faz com que o equilíbrio se desloque para o sentido da menor formação de uma menor quantidade de gás e quando diminuímos a pressão fazemos com que o equilíbrio desloque para a maior formação de quantidade de moléculas de gás.
Quando aumentamos a concentração de uma substância deslocamos o equilíbrio no sentido do consumo dessa substância e quando diminuímos a concentração deslocamos o equilíbrio no sentido de sua produção.
Constante de Equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações dos reagentes e dos produtos no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio e Kp representa a pressão parcial das espécies presentes no equilíbrio. Kc podemos representar pela seguinte equação:
Kc = ; 
E podemos representar Kp:
Kp = ;	
Uma reação ácido-base, Segundo Brönted-Lowry, é caracterizada pela transferência de prótons entre os reagentes, tendo a espécie que os cede um comportamento ácido e a espécie que os recebe um comportamento básico. 
Ionização de uma solução aquosa de ácido acético:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ↔ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
O Íon acetato é a base conjugada do ácido acético.
Ionização de uma solução aquosa de amoníaco:
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
O cátion amônio é o ácido conjugado do amoníaco.
Hidrolise é uma reação de quebra devido a moléculas de água. A hidrolise ocorre quando há quebras de substancias e essas moléculas novas completam suas ligações químicas com os grupos H+ e OH-, resultantes da quebra de várias ligações que ocorrer nas moléculas de água.
Referência Bibliográfica:
BIANCHI, José Carlos de Azambuja, Universo da química: ensino médio: volume único / José Carlos de Azambuja Bianchi, Carlos Henrique Albrecht, Daltamir Justino Maia. – 1. Ed. – São Paulo: FTD. 2005.
FELTRE, Ricardo, 1929-. Química / Ricardo Feltre. – 6. Ed. – São Paulo: Moderna, 2004.
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