avaliando quimica analitica 1

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Código de referência da questão.	1a Questão (Ref.:201708105542)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) " NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	Nenhuma das respostas anteriores.
 Certo	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
Código de referência da questão.	2a Questão (Ref.:201708994024)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
	
	
	
 Certo	
	
 
Código de referência da questão.	3a Questão (Ref.:201708895822)	Pontos: 0,1 / 0,1 
O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
	
8,18 × 104
	
2,25 × 103
	
3,49 × 104
	
1,55 × 10-6
 Certo	
6,44 × 105
Código de referência da questão.	4a Questão (Ref.:201708895816)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
	
	
	
	
 Certo	
Código de referência da questão.	5a Questão (Ref.:201708895841)	Pontos: 0,1 / 0,1 
No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
	
a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	
haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
 Certo	
haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;