avaliando analitica

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201702194092)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
		
	 
	2,0.
	
	8,0.
	
	3,0.
	
	2,5.
	 
	4,0.
	Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
		
	 
	
	 
	
	
	
	
	 
	
	
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	9,0
	
	5,0
	
	-9
	 
	8,25
	
	5,75
		
	
	
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões. I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos. II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa. III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa. De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
		
	
	Somente III.
	
	Somente II.
	
	Somente I.
	 
	I, II e III.
	
	Somente II e III.
	O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA:
		
	
	O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol
	 
	O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono
	
	O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita
	
	A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
	
	A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de equilíbrio
	Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.
		
	 
	[OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L.
	
	[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L.
	
	[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L.
	
	[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L.
	 
	[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L.
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
 
		
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	
	Aumentar o volume do reator
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
		
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	 
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
	Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 x 10 -5.
		
	 
	4,65
	 
	2,96
	
	6,39
	
	10,00
	
	5,40
	Calcule a concentração de íon hidrônio presente em uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,120 mol/L. Dados: Ka do ácido nitroso é 7,1 x 10 -4.
		
	
	7,7 x 10 -7 mol/L
	
	8,5 x 10 -5 mol/L.
	
	9,6 x 10 -2 mol/L.
	 
	9,2 x 10 -9 mol/L.
	 
	9,2 x 10 -3 mol/L.
	O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma "proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade". Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como "ação tamponante" (do inglês buffering). De acordo com o enunciado do Artigo da Química Nova na Escola " O conceito de solução Tampão", n° 13, maio de 2001. Marque a opção INCORRETA.
		
	 
	Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada não resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre.
	
	O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch, que é uma forma rearranjada da expressão de equilíbrio de ionização de um ácido fraco (HA) ou de hidrólise de um ácido conjugado (BH+) de uma base fraca (B).
	
	Verifica-se que quando a razão entre as espécies básica e ácida é igual a 1, o pH da solução tampão é idêntico ao pKa , e quando a razão é menor ou maior que 1, o pH é, respectivamente, menor ou maior que o pKa .
	 
	Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácidofraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).
	
	A razão fundamental de uma solução tampão resistir a mudanças de pH resulta do fato de que íons hidroxônio ou hidroxila quando adicionados a este tipo de solução, reagem quantitativamente com as espécies básicas e ácidas presentes, originando o ácido fraco e a base fraca, respectivamente.
	Qual o pOH de uma solução preparada dissolvendo-se 1,00 g de cloridrato de glicinamida mais 1,00 g de glicinamida em 0,100 L de água? Dados: Massa molecular do cloridrato de glicinamida 110,54 g/mol, massa molecular da glicinamida 74,08 g/mol e pKa = 8,20.
		
	
	8,37
	 
	5,63
	
	5,65
	
	5,40
	 
	10,00
	Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
		
	
	2,92
	 
	3,18
	
	4,32
	
	4,31
	
	2,89
	Um sal hipotético apresenta um Kps = 1,8 x 10^(-6). É possível afirmar que tal sal será será mantido em solução insaturada desde que:
		
	 
	o produto da concentração dos íons em solução seja igual ao pKa do sal
	
	o produto da concentração dos íons em solução seja o dobro do Kps
	 
	o produto da concentração dos íons em solução seja inferior ao Kps
	
	o produto da concentração dos íons em solução seja igual ao Kps
	
	o produto da concentração dos íons em solução exceda o Kps
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	
	4,0
	
	0,5
	
	1,5
	
	3,0
	 
	6,0
	Determine o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de morfina, base fraca com Kb = 1,6 x 10 -6.
		
	 
	2,96
	
	5,40
	 
	10,10
	
	4,65
	
	6,39
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g) À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: Aumento da massa de glicose Aumento da energia de ativação da reação Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
Aumento da massa de glicose