QUI0111 LISTA 1 UNIDADE CONCENTRACAO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUI0111 – QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1 – Um aluno pesou 25,0 g de sulfato de sódio, Na2SO4, em seguida dissolveu, transferiu para balão de 1,0 L e completou o volume com água destilada. Expresse a concentração dessa solução nas seguintes concentrações: Concentração Molar (M), Concentração Normal (N), Concentração Molal (M) e partes por milhão (ppm).
2 – O bórax ou borato de sódio decahidratado, Na2B4O7.10H2O, é solúvel em água. Para preparar 500 mL de uma solução de borato de sódio com concentração 0,50 mol/L, quantos gramas de bórax são necessários?
3 – O ácido clorídrico, HCl, é um gás solúvel em água. A solução concentrada de HCl apresenta densidade de 1,19 g/cm3. Se o teor de ácido clorídrico é de 37%, qual a concentração em molaridade do ácido clorídrico na solução concentrada ou P.A.?
4 – Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico a 0,1 mol/L, que volume da solução concentrada de ácido clorídrico descrita na segunda questão devem ser utilizados?
5 – Um aluno encontrou no laboratório um frasco cujo rótulo indicava tratar-se do sulfato de níquel hexahidratado, NiSO4.6H2O, que é um sal cujos cristais se apresentam na cor azul. Quando o aluno abriu o frasco percebeu que os cristais eram de cor verde, ou seja, tratava-se do sulfato de níquel heptahidratado, NiSO4.7H2O. Se o aluno fosse desatento e pesasse 10,0 g do sal considerando o indicado no rótulo, qual a diferença na concentração, em mol/L, se preparasse 100 mL de solução?
6 – Um aluno precisa preparar uma solução contendo íons cloreto, Cl-, na concentração de 0,1 mol/L. Se no laboratório há um frasco contendo cloreto de magnésio hexahidratado, MgCl2.6H2O, quantos gramas desse sal serão necessários para preparar 1,0 L da solução?
7 – Qual é a molalidade e a molaridade de uma solução de etanol, C2H5OH, em água se a fração molar do etanol for 0,0500? Considere a massa específica da solução igual a 0,997 g/cm3.
8 – No frasco de uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, o rótulo indica que esta solução é 10% p/p. Se a densidade de 1,071 g/cm3, qual é sua molalidade e a sua molaridade?
9 – Quantos mililitros de uma solução de nitrato de sódio, NaNO3, 0,5 M seriam necessários para preparar 200 mL de uma solução de nitrato de sódio 0,25 M?
10 – O ácido nítrico, HNO3, concentrado é um a solução a 69% e tem uma densidade de 1,410 g/cm3. Quantos mililitros desse ácido concentrado seriam necessários para preparar 100 mL de uma solução de ácido nítrico a 6 M?
11 – Calcule a massa de permanganato de potássio, KMnO4, necessária para preparar 1,0 L de uma solução a 0,1 mol/L e calcule o volume desta solução necessário para reagir completamente com 50,0 mL de uma solução 0,01 mol/L de íons oxalato, C2O42-, de acordo com a reação:
MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O
Considerando que a reação dada não está balanceada, ajuste os coeficientes e transforme as respectivas concentrações molares para concentrações normais.
10 – Ajuste os coeficientes das seguintes utilizando o método do íon-elétron.
Em meio ácido
a) I2(s) + H2S H+ + I- + S(s)			b) Cr2O72- + C2H4O C2H4O2 + Cr3+
c) ClO3- + As2O3 Cl- H2AsO4-			d) CuS + NO3- Cu2+ + SO42- + NO2(g)
Em meio alcalino
a) Al + NO3- + OH- Al(OH)4- + NH3	b) PbO2(s) + Cl- ClO- + Pb(OH)3-
c) Ag2S(s) + CN- + O2(g) Ag(CN)2- + S(s)		d) ClO- + Fe(OH)3(s) + FeO42-