QUESTIONARIO QUIMICA GERAL E INORGANICA

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QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
1. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as 
principais emissões das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a 
retenção eficiente deles. Muitas vezes, eles não se degradam ou são 
totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais inorgânicos. 
Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos 
químicos levará a um entendimento diferente da funcionalidade necessária 
para este produto. Na presente discussão, a melhoria da síntese e da 
matéria-prima renovável são muito importantes, enquanto as propriedades 
ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of 
molecules by life cycle engineering as an important approach for green 
pharmacy and green chemistry. Green Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 
2007. A química tem desempenhado um papel importante na compreensão 
de doenças e seus medicamentos, dessa forma, é reconhecida como 
ferramenta de grande valor para os estudantes de ciências farmacêuticas. 
Marque a opção que descreve de forma correta uma das contribuições da 
química na fase de descoberta de possíveis drogas. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: A química desempenha papel fundamental nos estudos de 
pré-formulação e formulação, possibilitando caracterizar estruturas e 
elucidar propriedades físico-químicas da droga a ser explorada. 
 
2. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima 
do químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa 
nesse mundo globalizado e com cada vez mais consumidores, gerando um 
problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o Brasil registrou 
aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que 
acabam, na maior parte das vezes, em lixões e aterros sanitários. 
Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz consequências 
ambientais, sociais e econômica.” IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, 
nada se perde, tudo se transforma. Revista Conjuntura Econômica, v. 65, 
n. 6, p. 29-32, 2011. Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas 
contribuições para a consolidação dessa ciência na academia, sendo 
creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a opção 
que descreve corretamente o significado dessa contribuição. Ocultar 
opções de resposta 
RESPOSTA: A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer 
a quantidade de produto que será formado a partir de uma reação com 
reagentes em quantidades conhecidas. 
 
 
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QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
3. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de 
dissolver uma grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona 
algumas peculiaridades às soluções, por conta do material que é 
dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a formação de 
soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, 
uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha 
(cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. 
A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a 
solução com açúcar, não.” LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo 
qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo educação. 10 ago. 
2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-
estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 
abr. 2020. As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; 
a condução elétrica está associada à presença de eletrólitos; considerando 
as informações do texto, marque a alternativa que descreve corretamente 
processos de dissociação e ionização. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Composto iônico produz íons em solução por dissociação, 
composto molecular produz íons em solução por ionização. 
 
4. Pergunta 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, 
criação e transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, 
algumas conquistas espetaculares jamais teriam acontecido, como os 
avanços no tratamento de doenças, a exploração espacial e as maravilhas 
atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição essencial à 
humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com 
energia e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, 
ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratos à 
Biologia e Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras 
ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 
34, n. 5, p. 733, 2011. A química é caracterizada pelo estudo da composição 
e natureza da matéria e suas transformações. Considerando as 
informações do texto, marque a opção que descreve corretamente as 
contribuições da química para diferentes campos das ciências. Ocultar 
opções de resposta 
RESPOSTA: A química tem possibilitado desenvolver materiais com 
propriedades únicas, desempenhando um papel primordial em nossa 
compreensão de importantes fenômenos. 
 
 
 
 
 
 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
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5. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: “A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 
x kg. Se toda essa amônia fosse disposta de uma vez em carretas de 
20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. 
Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma 
de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda 
essa amônia é produzida por síntese e a proveniente da coqueficação da 
hulha é menos de 1% do total. Os cinco países maiores produtores são, 
respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química 
Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 2007.A reação de síntese da amônia balanceada 
pode ser observada a seguir. 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, 
quais devem ser as massas dos reagentes utilizados, considerando que a 
reação apresente rendimento de 100%. Dados: Massa atômica: N=14,007; 
H=1,008. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: 823,53g de Na e 176,47g de H2 
 
6. Pergunta 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas 
concentrações. Os químicos adotam o termo concentração para designar 
a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de 
solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior a 
concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, 
podem ser determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada 
concentração comum -, ou em quantidade de matéria (mol) - determinada 
em mol por litro (mol/L). Existem também outras formas de determinar as 
concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão (ppm), em 
porcentagem e outras.” LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo 
e quantitativo das concentrações. Mundo educação. 10 ago. 2011. 
Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-
aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm. 
Acesso em: 22 abr. 2020. Considere uma solução formada por 4 g de sulfato 
de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em diversas aplicações industriais, em 
100 ml de água. Marque a alternativa que descreve corretamente e 
respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. Dados: Na = 23 g/mol,S = 32 g/mol, O =16 g/mol Ocultar opções 
de resposta 
RESPOSTA: 40 g/L e 0,28 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
7. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido 
quanto a Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de 
comprimidos foram ingeridos. O ácido salicílico era utilizado para 
minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das grandes quantidades 
que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago sofria 
irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma 
característica desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. 
Trabalhos posteriores foram na tentativa de amenizar o caráter fortemente 
ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão Kolbe 
conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado 
de síntese de Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em 
maiores quantidades e a aceitação médica do ácido salicílico levou uma 
empresa norte americana à obter autorização junto a Kolbe para produzir e 
comercializar este novo remédio.” LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos 
culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia (Licenciatura em 
química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. O 
ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. 
Considerando que um comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 
gramas de ácido acetilsalicílico, marque a opção que descreve quantas 
moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 
6,022x1023 mol-1 Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: 4,3 x 10²moléculas 
 
8. Pergunta 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que 
devem ser testados, por meio de experimentos ou simulações, para 
conhecer a extensão da aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a 
ciência não é algo neutro e acabado, mas construída socialmente e em 
constante evolução, já que alguns modelos teóricos se apresentam com 
determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além 
das limitações.” MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e 
aprendizagem dos modelos atômicos em química. Química Nova na 
Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. Matéria é tudo que contém massa e 
ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são agrupadas de 
acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que 
apresenta apenas propriedades físicas da matéria. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
 
 
 
 
 
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QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
 
9. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos 
algumas definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da 
palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de 
átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a 
massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo 
que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa 
Molecular (MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos 
átomos.” ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 
2008. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-
numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 2020. Considere os aminoácidos 
histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina (C6H13NO2). 
Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: 155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
 
10. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência 
moderna, vale dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a 
partir da modernidade e que teve em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, 
Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais eminentes 
representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou 
tão avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar 
greco-medieval e pelos resultados obtidos por seu intermédio, que método 
científico se tornou, pura e simplesmente, sinônimo de método científico 
moderno. Por sua vez, método científico moderno se tornou sinônimo de 
caminho único e adequado de produzir conhecimento verdadeiro.” TONET, 
I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto 
Lukács, 2013. A ciência difere de outros campos de estudo pelo método 
que os cientistas usam para adquirir conhecimento, conhecido como 
método científico. A partir das informações disponibilizadas no texto, 
marque a opção que descreve informações corretas sobre o método 
científico. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: O método científico é um método de investigação que utiliza 
experimentação e observação para adquirir novos conhecimentos, 
resolver problemas e responder perguntas. 
 
 
 
 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
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ATIVIDADE DE AUTO APRENDIZAGEM 02 
1. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um 
átomo com baixa eletronegatividade, há transferência definitiva de 
elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de 
um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de 
forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do 
outro permanentemente. Ele captura o elétron, mas o outro 
consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um 
elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par 
de elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. 
É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, 
ligações iônicas e ligações covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. 
Disponívelem:https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligac
oes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-
covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. As ligações iônicas e 
covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em 
materiais com propriedades claramente distintas. Marque a opção 
que apresenta corretamente algumas diferenças entre substâncias 
iônicas e substâncias moleculares. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Compostos covalentes são formados por dois ou mais 
átomos, que geralmente são ametais, enquanto que compostos 
iônicos são formados por um metal e um ametal. 
 
Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é 
encontrada em muitos livros de física, a teoria quântica surgiu 
quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de 
energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente 
da encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim 
continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma 
expressão que correspondia razoavelmente bem ao experimento, 
mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, 
Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a 
introduzir a noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, 
foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e experimento. Voila! 
A teoria quântica nasceu.” 
 
 
 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
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KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, 
v. 13, n. 12, p. 31, 2000. Max Planck revolucionou a forma de analisar 
o mundo atômico. Considerando as informações presentes no texto, 
marque a opção que descreve a principal contribuição de Max 
Planck. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida 
apenas em múltiplos de número inteiro da quantidade hv. 
2. Pergunta 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos 
elementos químicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano 
de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da 
organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca 
de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia 
anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele 
percebeu que organizando os elementos em função da massa de 
seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas 
vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável 
periódica.” PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. 
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-
periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. A tabela periódica de Mendeleev 
tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a 
opção que descreve informações corretas sobre a organização e 
classificação dos elementos na tabela periódica. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são 
macios e podem ser chamados de metais alcalinos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
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QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
3. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao 
núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir 
qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n 
estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular 
orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os 
valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número 
quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número 
inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e 
−l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. 
Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que 
um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita 
o número quântico magnético de spin, ms , a dois valores, s = + (↑) ou 
s = - (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” OLIVEIRA, Ó. A.; 
FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em 
um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. 
Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento 
cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n 
= 3; l = 2, m = -2, s = +Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Ferro (Z = 26) 
4. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão 
distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do 
núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Böhr, os 
átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo 
sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de 
dentro para fora do núcleo. Essas sete camadas também podem ser 
designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo 
que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais 
afastada do núcleo e a de maior energia. A distribuição eletrônica 
fornece informações importantes sobre os elétrons presentes na 
camada de valência de qualquer átomo.” FOGAÇA, J. O que é 
distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-
distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. Marque a 
alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
distribuição eletrônica: Infatizando qual a camada de valência e 
quantos elétrons podem ser encontrados nela. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na 
camada de valência. 
5. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta 
para explicar a formação das ligações químicas, assim como, teoria 
da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases 
amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica 
a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria 
dos orbitais moleculares simplesmente explica a existência do 
orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles 
desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o 
que da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração 
eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o 
elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe 
a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das 
funções de onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se 
as novas funções de onda denominadas orbitais 
moleculares.” SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. 
Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-
moleculares/. Acesso em: 27 abr. 2020. Os orbitais atômicos podem 
ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a 
opção que descreve informações corretas sobre os orbitais 
atômicos. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: A solução da equação de Schrodinger produz um 
conjunto de funções de onda referente aos orbitais atômicos dos 
átomos. 
6. Pergunta 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as 
características inerentes à esses elementos que variam de acordo com 
sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. O 
potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a 
energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em 
estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira 
retirada de elétron a quantidade de energia requerida é menor que a 
segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e 
assim sucessivamente.” LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos 
elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
elementos/. Acesso em: 27 abr. 2020. A energia ou potencial de 
ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos 
elementos sódio (Na), flúor (F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), 
e marque a alternativa que organiza esses elementos em ordem 
crescente da energia de ionização. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Ce, K, Na, O e F 
7. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que 
o físico dinamarquês Niels Bohr publicousua teoria sobre a 
constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura 
atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho 
para o entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de 
seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da 
ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de 
Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 1073-1077, 2013. As contribuições 
de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura 
atômica. Marque a opção que descreve corretamente informações 
sobre o modelo atômico proposto por Bohr. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis 
discretos de energia no átomo. 
8. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades 
de seus elementos com suas estruturas atômicas. Os elementos se 
organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida 
que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais 
propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, 
Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para 
comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto 
maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo 
que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil 
Escola, 09 jul. 2008. 
Disponívelem: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades
-periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. O raio atômico de um 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de 
diferentes elementos, marque a opção que indica corretamente a 
ordem decrescente dos raios atômicos Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: K > Fe > Zn > Se > Br 
9. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os 
cátions e ânions, e esta ligação ocorre quando um elétron da camada 
de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para 
a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim 
de íons que são eletronicamente atraídos, formando pares iônicos 
que geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser 
diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-
eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 2020. Marque a opção que 
apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela 
ligação iônica. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: NA NO3 . NAL. NA2 SO4. CA.CO3 E NACL 
 
10. Pergunta 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos 
elementos químicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano 
de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da 
organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca 
de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia 
anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele 
percebeu que organizando os elementos em função da massa de 
seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas 
vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável 
periódica.”PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. 
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-
periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. A tabela periódica de Mendeleev 
tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a 
opção que descreve informações corretas sobre a organização e 
classificação dos elementos na tabela periódica. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são 
macios e podem ser chamados de metais alcalinos. 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
 
 
11. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão 
distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do 
núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Böhr, os 
átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete 
camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para 
fora do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas 
respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, 
ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, 
a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior 
energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre 
os elétrons presentes na camada de valência de qualquer 
átomo.” FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 
2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-
que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 abr. 2020.Marque a 
alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: , enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada 
de valência. 
 
12. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o 
físico dinamarquês Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos 
átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura atômica a lançar mão 
de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as teorias 
clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno 
do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente 
o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos 
que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de 
Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 1073-1077, 2013. As contribuições de 
Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo 
atômico proposto por Bohr. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis 
discretos de energia no átomo. 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
 
13. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão 
distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do 
núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Böhr, os 
átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete 
camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para 
fora do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas 
respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, 
ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, 
a camada Q é a sétima, sendo a mais afastadado núcleo e a de maior 
energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre 
os elétrons presentes na camada de valência de qualquer 
átomo.” FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 
2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-
que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. Marque a 
alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: , enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada 
de valência. 
 
14- Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com 
baixa eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais 
fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de 
ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. 
Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá 
força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o 
elétron, mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, 
captura um elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que 
o par de elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É 
importante perceber que nesse caso não há formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas 
e ligações covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-
metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso 
em: 27 abr. 2020. As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis 
diferenças, que resultam em materiais com propriedades claramente 
distintas. Marque a opção que apresenta corretamente algumas diferenças 
entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Compostos covalentes são formados por dois ou mais 
átomos, que geralmente são ametais, enquanto que compostos iônicos são 
formados por um metal e um ametal. 
 
ATIVIDADE DE AUTO APRENDIZAGEM 03 
1. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos 
mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem 
de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade dos sais é 
importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o 
fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta 
conhecer os critérios de solubilidade presentes na tabela 1 a 
seguir:Tabela 1: Solubilidade de sais Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade 
dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-
sais.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. Considerando as informações 
presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve 
apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
2. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos 
compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes 
interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico 
e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der 
Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com 
as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande 
influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem 
define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 
2016. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-
e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020. As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza 
da ligação covalente, que pode ser polar ou apolar. Marque a 
alternativa que descreve apenas moléculas polares. Ocultar opções 
de resposta 
RESPOSTA: H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
3. Pergunta 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é 
indispensável relembrar a regra do octeto, que fundamenta a 
necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que 
são encontrados isolados na natureza, o que é algo bastante 
peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa com 8 
elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. 
Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que 
afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as 
espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na camada 
de valência similar à dos gases nobres.” BRITO, M. G. B. Ligações 
químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. A teoria do octeto fornece ferramentas 
importantes para o estudo de ligações químicas, possibilitando 
prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de 
elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que 
relaciona corretamente a substância com a sua respectiva ligação 
química. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: H2-COVALENTE, CI2 COVALENTE NAOH,IONICA 
4. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se 
adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde 
hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as 
saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato 
com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das 
frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três 
maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de 
cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para 
que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o 
óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio 
e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a 
cobre.” SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 
2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. A eletroquímica estuda fenômenos 
associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou a 
aplicação da energia elétrica para promover uma reação. 
Considerando as informações presentes no texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente as características de células 
galvânicas e células eletrolíticas. Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
RESPOSTA: Células galvânicas são dispositivos em que a energia 
química é usada para produzir energia elétrica, e células eletrolíticas 
utilizam energia elétricapara produzir reações. 
5. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de 
oxirredução (ou redox) das demais é a presença de um agente 
oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem muitos 
exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. 
Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre 
simultaneamente à oxidação, portanto, se há um agente redutor, 
também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo 
de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como 
um agente redutor poderoso.” FOGAÇA, J. R. V. Conceito e 
exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 abr. 
2012. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-
redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores 
apresentam algumas características semelhantes e importantes. 
Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de agente 
com suas características. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde 
elétrons. 
6. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um 
átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. 
No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. 
O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que 
significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas 
como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? 
Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que quer 
dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela 
Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número 
atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é 
exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. 
Disponívelem:https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletro
negatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 2020 Considere os elementos 
Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente 
da eletronegatividade, os átomos desses elementos: Ocultar opções 
de resposta 
RESPOSTA: K, Na, C, N, O e F. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
7. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente 
ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. 
Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula 
eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela 
mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a 
formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um 
ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que 
ficam ao redor do elemento.” Utilizando as informações presentes 
no texto, marque a opção que descreve corretamente algumas ideias 
fundamentais associadas à teoria de Lewis. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal 
maneira que cada átomo adquire uma configuração de elétrons 
especialmente estável. 
 
8. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base 
e origina como produto um sal. O segredo está nos íons presentes: 
H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é 
preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons 
H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. 
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de 
neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está 
presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto 
ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste 
caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para 
neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-
neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 2020. As reações ácido-
base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e 
domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos 
industriais e essencial na manutenção de sistemas biológicos. 
Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. Ocultar 
opções de resposta 
RESPOSTA: Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma 
base de Brønsted é um aceitador de prótons. 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
9. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma 
ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos 
temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o 
nitrato de sódio ( ), o sulfato de sódio ( ), carbonato de cálcio 
( ), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus 
íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas 
ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou 
reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai 
vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, 
aglomerados com formas geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos 
iônicos. Mundo educação, 08 jun. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as 
ligações que mantêm seus átomos, íons ou moléculas unidas. 
Considerando essa classificação, marque a alternativa que descreve 
corretamente características dos sólidos iônicos. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, 
cátions e ânions se combinam de forma que suas cargas se 
neutralizem. 
10. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir 
a necessidade de estabilidade eletrônica, originando uma infinidade 
de compostos com utilidades e características diferentes. Essas 
ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca 
definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que 
há o compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; 
e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 
2020.Disponívelem:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes
-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. A forma como os átomos 
estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações 
presentes no texto, marque a alternativa que descreve informações 
corretas sobre as ligações químicas. Ocultar opções de resposta 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
RESPOSTA: Quando uma ligação química se forma entre dois 
átomos, o arranjo resultante tem uma energiamenor que a energia 
total dos átomos separados. 
 
ATIVIDADE DE AUTO APRENDIZAGEM 04 
 
1. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem 
desde a química bioinorgânica até a catálise e os materiais 
inorgânicos, a conversão de energia solar, a nanotecnologia e a 
química supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas 
da área podem ser consideradas, embora o tema seja vastíssimo e a 
percepção dessas tendências possa variar de observador para 
observador. A química medicinal inorgânica teve grande impulso 
com a descoberta, por Barnett Rosemberg e colaboradores, das 
propriedades antitumorais do "cisplatina". Esta descoberta 
constituiu um marco histórico, e levou a um grande interesse por 
complexos metálicos com propriedades farmacológicas.” 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da 
química inorgânica. Ciência e Cultura, v. 63, n. 1, p. 29-32, 2011. 
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos 
sistemas vivos. Considerando características dos compostos 
inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um 
exemplo do papel de compostos inorgânicos em sistemas 
biológicos. Ocultar opções de resposta Os metalofármacos têm sido 
utilizados para um número muito limitado de aplicações, que 
incluem agentes de contraste. 
RESPOSTA: Os íons metálicos são deficientes em elétrons, 
enquanto que a maioria das moléculas biológicas, como proteínas e 
DNA, é rica em elétrons. 
2. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza 
usada no estudo do equilíbrio químico com o principal objetivo de 
determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a velocidade 
da reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal 
objetivo da determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para 
relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) e, assim, descobrir 
se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o 
que será necessário fazer para que a reação o atinja.” FOGAÇA, J. R. 
V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível 
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-
equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) 
possibilita prever em que direção o sistema mudará para alcançar o 
equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a 
opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q. Ocultar 
opções de resposta 
RESPOSTA: Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar 
para a direita, consumindo reagentes e formando produtos. 
3. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso 
na água, a capacidade de um ambiente aquático de sustentar a vida 
dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar pela 
chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas 
criticamente dependem da acidez ou basicidade das soluções. 
Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas 
concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os 
cientistas reconheceram ácidos e bases por suas propriedades 
características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que 
certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor 
amargo e adstringente.” BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. 
Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson Education 
Inc, 2015. O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para 
todos os seres vivos. Considerando o equilíbrio ácido-base, marque 
a opção que descreve informações corretas. Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar 
para a direita, consumindo reagentes e formando produtos. 
 
4. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado 
ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e 
expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas 
em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas 
onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH 
equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma 
que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, 
adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta 
permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o 
nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que 
atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente 
com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de 
ácido ou de bases.” SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 
ago. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
04 mai. 2020. Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste 
a alterações quando ácidos ou bases fortes são adicionados. 
Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, 
marque a alternativa que fornece informações corretas sobre 
soluções tampão. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Um tampão básico consiste em uma mistura de uma 
base fraca e seu sal. 
5. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das 
características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que 
apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. 
Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da físico-química que 
estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas 
reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se 
em produtos e uma inversa, em que os produtos transformam-se em 
reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O 
processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas 
velocidades tornarem-se absolutamente iguais.” DIAS, D. 
L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm. 
Acesso em: 04 mai. 2020. O equilíbrio químico descreve o estado em 
que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as 
concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas 
com o tempo. Marque a opção que apresenta afirmações corretas a 
respeito de reações reversíveis. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas 
as reações podem ser representadas em uma única equação química 
usando uma seta dupla. 
6. Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em 
equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De forma simples o 
princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado tende 
a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o 
equilíbrio. Existem diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de 
substâncias em uma reação química, temperatura, concentração e 
pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um 
dos reagente ou produtos, essa adição perturba o equilíbrio das 
substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o sistema se 
modificará para neutralizar essa perturbação.” AROEIRA, G. J. R. 
Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. 
Acesso em: 04 mai. 2020. O princípio de Le Chatelier diz que quando 
uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. 
Considerando as informações apresentadas no texto acima, marque 
a alternativa que explica deforma correta aspectos termodinâmicos 
do principio de Le Chatelier. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia 
de Gibbs igual a zero; alterações no sistema levam a um acréscimo 
na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após perturbação. 
7. Pergunta 
Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na 
mudança de concentração de reagentes. Um aumento de 
temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há 
um favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações 
exotérmicas são favorecidas quando a temperatura do sistema é 
diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é 
lado exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação 
de produtos seja exotérmica, por exemplo, temperaturas altas 
favorecem o lado dos reagentes.” AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le 
Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. 
Acesso em: 04 mai. 2020. Observe a seguinte reação: Considerando 
informações presentes no texto e a reação química descrita 
anteriormente, marque a alternativa que descreve corretamente 
quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de reagentes 
ácidos ou básicos. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido 
de produzir os reagentes. 
 
 
8- Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente 
Robert Le Rossignol (1884-1976), em um laboratório da Universidade 
Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869-1953) e 
Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), 
seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, 
utilizando ósmio como catalisador. A importância deste evento, seja 
do ponto de vista científico, técnico, social etc. é enorme. Cerca de 
80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de 
sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc.” CHAGAS, A. P. 
A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 
30, n. 1, p. 240-247, 2007. A reação de síntese da amônia pode ser 
observada a seguir: Considerando a reação de síntese da amônia e 
as informações presentes no texto acima, assinale a alternativa que 
descreve corretamente informações relacionadas a essa 
reação. Ocultar opções de resposta 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
QUESTIONARIO DA DISCIPLINA 
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 
RESPOSTA: O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e 
pressão, além de catalisadores para produzir amônia. 
 
9- Pergunta 
Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico 
sueco Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte 
da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. 
Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química 
Orgânica (química que estuda as sustâncias originadas nos seres 
vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos 
inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da 
Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não 
apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos 
químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.” DIAS, 
D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. 
Acesso em: 04 mai. 2020. A química inorgânica é uma área da 
química de grande importância. Utilizando informações presentes no 
texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações 
sobre a química inorgânica. Ocultar opções de resposta 
RESPOSTA: A química inorgânica tem sido usada para estudar e 
desenvolver diferentes materiais, com propriedades e 
características excepcionais. 
10- Pergunta 
Leia o trecho abaixo: 
“Uma característica dos metais que os torna tão importantes como 
componentes (funcionais e estruturais) dos seres vivos é sua 
propensão em perder elétrons facilmente formando íons com cargas 
positivas, que tendem a ser solúveis em fluidos biológicos. É na 
forma catiônica que os metais desempenham suas principais 
funções biológicas”. Benite, A. M. C.; Machado, S. de P.; Barreiro, E. 
J. Uma visão da química bioinorgânica medicinal. Quím. Nova, v. 30, 
n. 8, 2007. Sabemos que os íons metálicos ligam-se e interagem com 
as moléculas biológicas. Por que isso ocorre? Ocultar opções de 
resposta 
RESPOSTA: Porque uma atração entre as cargas opostas de 
elétrons presentes nos íons metálicos e na maioria das moléculas 
biológicas ocorre. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm.