Células Eletroquímicas

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Pontifícia Universidade Católica de Goiás
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Células Eletroquímicas 
Aluna(s): Alexsandra Araújo Lindemberg, Camilla Carneiro, Camila Zanibone e Elaine Araújo,
Professor: Drº. Danns Pereira Barbosa
Curso: Licenciatura em Química Turma: C01
Disciplina: MAF 1940
Cálculos: 
Com os dados apresentados, calcule o valor da razão: 
 0,0128
Calcule o valor de , para cada célula, sabendo-se que a concentração de zinco é fixa e igual a 0,5 mol/L e a de cobre é variável (ver tabela 1 de resultados).
Célula 1: 
Célula 2: 
Célula 3: 
Célula 4: 
Célula 5: 
Resultados:
Tabela 1: Resultados experimentais do potencial
	Célula
	 (mol/L)
	
	 (V)
	 (V)
	1
	0,025
	-2,995
	1,120
	
	2
	0,05
	-2,302
	1,128
	
	3
	0,25
	-0,693
	1,145
	
	4
	0,50
	0
	1,154
	
	5
	1,00
	0,693
	1,062
	
Para o cálculo do Eteórico foi utilizado a equação de Nernst:
Célula 1: 
Célula 2: 
Célula 3: 
Célula 4: 
Célula 5: 
Exercício:
Qual a função da ponte salina?
Também chamada de solução eletrolítica, é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha, tem a finalidade de manter as duas semicelas eletricamente neutras através da migração de íons.
Qual a direção do fluxo de elétrons no fio que liga os eletrodos de zinco e cobre?
Numa pilha há o ânodo ou polo negativo de onde migram os elétrons em direção ao cátodo, ou polo positivo. No caso apresentado, o ânodo é o zinco metálico e o cátodo, os cátions de cobre.
Faça um desenho que represente a célula eletrolítica usada no experimento. Identifique o ânodo e o cátodo. Escreva a equação de óxido-redução.
Semirreação no ânodo: Zn( s)   ↔  Zn2+(aq) + 2 e- = - 0,77V
Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔  Cu( s)   = +0,34V
Reação Global: Zn( s)   + Cu2+(aq)  ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)   = 1,11V
Zn / Zn2+// Cu2+ / Cu
Represente graficamente os valores do vs. lnK e discuta os seus resultados.
 
Goiânia
2018