INORGANICA

Prévia do material em texto

A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
		
	
	um elétron
	
	um nêutron
	 
	um próton
	
	dois elétrons
	
	dois nêutrons
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201309052906)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A galena é a principal fonte de matéria prima do enxofre, que é um elemento largamente utilizado em processos industriais. Quantos mols de enxofre (S) são necessários para fabricar 3 mols de H2SO4?
		
	
	1
	
	6,022
	 
	3
	
	4
	
	18,022
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201309059965)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
		
	
	sal de cozinha
	
	base
	
	ácido
	
	sal
	 
	óxido
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201309235887)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um próton pode ser representado por:
		
	
	e-
	 
	H+
	
	H-
	
	H0
	
	e+
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309142040)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo-se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
		
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 mg;
 
	
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.
	
	342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023 gramas;
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 gramas;
	 
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
 
	Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:
 
C(grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g)
 
		
	
	211,1 kJ mol-1
	 
	- 74,8 kJ mol-1
	
	 - 211,l kJ mol-1
	 
	74,8 kJ mol-1
	
	136,3 kJmol-1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201309235905)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
		
	 
	 + 3.
	
	+ 1.
	
	 - 1.
	
	+ 2.
	
	 - 3.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201309235877)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?
		
	 
	KOH.
	
	CH3COOH.
	
	CH3OH.
	
	H2SO4.
	
	HCl.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201309235903)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
		
	
	o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons..
	 
	o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309059969)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. Tal fórmula é chamada de fórmula molecular. Com base nestas informações, assinale a alternativa que escreve corretamente a fórmula molecular dos compostos: sulfeto de potássio, carbonato de sódio e cloreto de cálcio:
		
	 
	K2S, Na2CO3 e CaCl2.
	
	P2S, So2CO3 e KCl2.
	
	CaS, Na2CO3 e KCl2.
	
	K2S, Na2PO3 e CaCl2.
	
	Determine a fórmula molecular do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: Al e F ; Mg e N
		
	 
	AlF3 e Mg3N2
	 
	Al3F e Mg3N2
	
	AlF e MgN
	
	Al3F e Mg2N3
	
	AlF3 e Mg2N3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201309235857)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1+ + PO4 3-
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
		
	
	Hidróxido de sódio.
	 
	Hidróxido de alumínio.
	
	Hidróxido de cálcio.
	
	Hidróxido de bário
	
	Hidróxido de prata.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201309809242)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li (1,0) ; H (2,1) ; Br (2,8) ; N (3,0) ; O (3,5). Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
		
	
	Li2 (g).
	 
	LiBr (g).
	
	HBr (g).
	
	O2 (g).
	
	NO (g).
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201309808748)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dentre os compostos: SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente:
		
	
	SrCl2.
	
	Na2O e SCl2.
	 
	Na2O e SrCl2.
	 
	Na2O.
	
	SCl2 e N2O.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309145736)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Se tivermos em um recipiente, a temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecera com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles?
 
A(g) + 3B(g) → 2C(g)
		
	
	A velocidade da reação aumentara 4 vezes.
	
	A velocidade da reação duplicara.
	
	A velocidade da reação será reduzida a metade.
	
	A velocidade da reação permanecera igual.
	 
	A velocidade da reação aumentara 16 vezes.
		
	Considere um processo de eletrólise da água. É obtido no eletrodo negativo um gás que apresenta a seguinte propriedade característica de:
		
	 
	ser combustível
	
	ter densidade maior que o ar
	
	ser imiscível com o ar
	
	ser esverdeado e irritante
	
	turvar a água de cal
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201309718951)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Assinale a alternativa falsa sobre os calcogênios:
		
	 
	o oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica
	 
	suas configurações eletrônicas mais externas são ns2 np6
	 
	o oxigênio pode ser obtido em laboratório pela decomposição catalítica do KClO3 na presença de MnO2
	 
	o oxigênio tem dois alótropos: O2 e O3
	 
	o ozônio é um gás venenoso, azul claro, e que se decompõe para formar oxigênio
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201309140948)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Eletrolisando-se, durante 5 minutos, a solução de CuSO4 com uma corrente elétrica de 1,93 ampère, verificou-se que a massa de cobre metálico depositada no catodo foi de 0,18 g. Em função dos valores apresentados acima, o rendimento do processo foi igual a:
		
	
	96,3%
	
	98,98%
	 
	94,5%
	
	98.5%
	
	97,2%
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201309718954)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sobre a teoria de Bronsted-Lowry para ácidos e bases, assinale V ou F:
		
	 
	quanto maior for a tendência do átomo em ceder o H+, mais forte ele será
	 
	neste conceito, pode estar presente qualquer solvente
	 
	um ácido forte terá como conjugado uma base fraca
	 
	neste conceito a presença de água não é obrigatória, podendo ser qualquer solvente
	 
	o ácido produz um sal e uma base produz um outro sal
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309718953)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sobre o enxofre, assinale V ou F:
		
	 
	o enxofre é branco e solúvel em água
	 
	o SO2 é tóxico para fungos e é usado para esterilizar frutas secas
	 
	o SO2 pode ser oxidado a SO3 com auxílio de um catalisador (Pt ou V2O5)
	 
	o enxofre é usado na fabricação do H2SO4
	 
	quando o enxofre queima ao ar, são formados SO2 e SO3
		
	Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioleta do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Indique a única alternativa falsa referente ao ozônio:
	
	
	
	É uma moléculatriatômica.
	
	É uma substância molecular.
	 
	É um isótopo do elemento oxigênio.
	
	É uma forma alotrópica do elemento oxigênio.
	
	Possui ligações covalentes.
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301798984)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
	
	
	 
	São sempre sólidos.
	
	Podem ser líquidos ou gasosos.
	
	São sempre líquidos.
	
	São sempre gasosos.
	
	Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
	
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301708791)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
 
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
 
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2.
	
	
	 
	6
	
	4
	
	3
	
	7,5
	
	15
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301708793)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Se tivermos em um recipiente, a temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecera com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles?
 
A(g) + 3B(g) → 2C(g)
	
	
	
	A velocidade da reação será reduzida a metade.
	
	A velocidade da reação permanecera igual.
	 
	A velocidade da reação aumentara 16 vezes.
	
	A velocidade da reação aumentara 4 vezes.
	
	A velocidade da reação duplicara.
	
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301798983)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
	
	
	 
	1 e 3 se referem a compostos iônicos.
	
	2 e 3 se referem a compostos covalentes.
	
	somente 3 se refere a compostos covalentes.
	
	1 e 2 se referem a compostos iônicos.
	
	somente 1 se refere a compostos iônicos.
	A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. Tal fórmula é chamada de fórmula molecular. Com base nestas informações, assinale a alternativa que escreve corretamente a fórmula molecular dos compostos: sulfeto de potássio, carbonato de sódio e cloreto de cálcio:
	
	
	 
	K2S, Na2CO3 e CaCl2.
	
	P2S, So2CO3 e KCl2.
	
	CaS, Na2CO3 e KCl2.
	
	K2S, Na2PO3 e CaCl2.
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301623022)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
	
	
	
	sal
	
	base
	
	sal de cozinha
	 
	óxido
	
	ácido
	
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301692004)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados de massas atômicas: H = 1; O = 16)
	
	
	
	34 g de água, não restando nenhum dos gases.
	
	32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
	 
	18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
	
	34 g de água oxigenada.
	
	32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301798971)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
	
	
	
	5.
	
	11.
	 
	9.
	 
	3.
	
	31.
	
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201302215883)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Indique a alternativa correta que apresente compostos que conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa.
	
	
	 
	NaCl e HCl
	
	I2 e NaCl
	
	Sacarose (C12H22O11) e HCl
	
	I2 e HCl
	 
	NaCl e sacarose (C12H22O11)
	Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados de massas atômicas: H = 1; O = 16)
	
	
	
	32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
	 
	18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
	
	32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
	
	34 g de água, não restando nenhum dos gases.
	
	34 g de água oxigenada.
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301615963)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A galena é a principal fonte de matéria prima do enxofre, que é um elemento largamente utilizado em processos industriais. Quantos mols de enxofre (S) são necessários para fabricar 3 mols de H2SO4?
	
	
	 
	3
	
	6,022
	
	4
	
	18,022
	
	1
	
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301708791)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
 
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
 
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2.
	
	
	
	4
	
	15
	 
	6
	
	3
	
	7,5
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301691986)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados de massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
	
	
	
	300 Kg
	 
	11 ton
	
	1 ton
	
	150 Kg
	
	30 ton
	
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301708794)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:
 
C(grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g)
 
	
	
	
	136,3 kJmol-1
	 
	74,8 kJ mol-1
	
	211,1 kJ mol-1
	 
	- 74,8 kJ mol-1
	
	 - 211,l kJ mol-1
	O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
	
	
	
	sal de cozinha
	 
	óxido
	
	base
	
	ácido
	
	sal
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301691987)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)
 
Dados de massas molares em g/mol:
MgO = 40 e SO2 = 64
 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
	
	
	
	2,5 x 104
	
	1,5 x 102
	 
	6,0 x 103
	
	1,0 x 103
	
	3,0 x 102
	
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301692004)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados de massas atômicas: H = 1; O = 16)
	
	
	
	34 g de água oxigenada.
	
	32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
	
	32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
	 
	18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
	
	34 g de água, não restando nenhum dos gases.
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301798957)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons?. A definição acima corresponde à proposta de:
	
	
	 
	Lewis
	
	Brönsted
	
	Ostwald
	
	Lavoisier
	
	Arrhenius
	
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301798955)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste emum elétron
	 
	um próton
	
	um nêutron
	
	dois elétrons
	
	dois nêutrons
	
	A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
	
	
	um próton
	
	O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
	
	
	
	
	
	
	
	
	óxido
		
	Um próton pode ser representado por:
		
	
	H+
	
	
	Sabendo-se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
		
	
	
	 
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
 
	
	
	Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por
litro da água do rio?
(Dados de massas atômicas: H = 1, C =12 e O = 16.)
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	40,5 mg
	Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
		
	
	
	
	 + 3.
	
	
	Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados de massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
		
	
	
	
	11 ton
	
	
	
	
	
	
		
	 
	
	Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
	
	
	
	
	
	
	
	
	o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
	
	
		
	
	
	A galena é a principal fonte de matéria prima do enxofre, que é um elemento largamente utilizado em processos industriais. Quantos mols de enxofre (S) são necessários para fabricar 3 mols de H2SO4?
		
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. Tal fórmula é chamada de fórmula molecular. Com base nestas informações, assinale a alternativa que escreve corretamente a fórmula molecular dos compostos: sulfeto de potássio, carbonato de sódio e cloreto de cálcio:
		
	
	
	
	
	 
	K2S, Na2CO3 e CaCl2.
	
	
	Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:
		
	 
	Leite de magnésia e sabão.
	
	
	
	
	
	
		
	Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas
em camadas: A -> 2, 8, 1 e B -> 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
		
	
	
	
	
	
	
	 
	Apenas I e II são corretas.
	
	
	Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1+ + PO4 3-
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
		
	
	
	 
	Hidróxido de alumínio.
	
	
	
	Os metais são, normalmente, escolhidos em função da sua resistência mecânica e da sua resistência à corrosão. A platina é um exemplo de metal que possui excelente resistência à corrosão, porém péssima resistência mecânica. Podemos dizer que a resistência à corrosão é diretamente proporcional:
	
	
	
	 
	Ao potencial de oxidação do metal.
	
	
	
	
	
	
		
	
	
	Considere o seguinte composto: H3PO4
Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa.
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa.
O composto é um diácido.
O composto pertence a uma função orgânica.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	V, F, F, F.
		
	
	
	
	Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 ¿ alto ponto de fusão e ebulição.
2 ¿ bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 ¿ sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
		
	 
	magnésio e flúor.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor de x?
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16.
 
		
	 
	4
	
	
	
	
	
	
	
	
		
	Se tivermos em um recipiente, a temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecera com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles?
 
A(g) + 3B(g) → 2C(g)
	
	
	
	
	
	
	
	
	A velocidade da reação aumentara 16 vezes.
	
	
	Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
		
	 
	O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Jacques A.C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
(Dados: massas atômicas em g/mol Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16)
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: 
+3
		
Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A -> 2, 8, 1 e B -> 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
	
	Apenas I e II são corretas 
Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1+ + PO4 3-
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
Hidróxido de alumínio.
Os metais são, normalmente, escolhidos em função da sua resistência mecânica e da sua resistência à corrosão. A platina é um exemplo de metal que possui excelente resistência à corrosão, porém péssima resistência mecânica. Podemos dizer que a resistência à corrosão é diretamente proporcional:
Ao potencial de oxidação do metal.
Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
São sempre sólidos.
X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:
HCl.
Determine a fórmula molecular do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: Al e F ; Mg e N
AlF3 e Mg3N2
Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li (1,0) ; H (2,1) ; Br (2,8) ; N (3,0) ; O (3,5). Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:LiBr (g).
Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion
3 H+(aq) e PO43 ¿(aq).
Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que
1 e 3 se referem a compostos iônicos.
Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?
KOH
Sobre os Gases Nobres, assinale V ou F:
(F) são muito reativos
(V)todos tem alta Energia de Ionização
(F)os gases nobres mais pesados reagem com maior facilidade que os mais leves
(V)o hélio líquido é usado como refrigerante
(V)os compostos mais comuns de gases nobres são os cloretos de xenônio
Analise as afirmativas abaixo:
I. Quando uma corrente elétrica atravessa um composto iônico derretido ou uma solução de eletrólito, ocorre uma reação química que denominamos eletrólise.
II. No estudo das alterações eletroquímicas devemos utilizar a corrente alternada.
III. No eletrólise, o eletrodo positivo é o catodo.
IV. O catodo é o eletrodo onde ocorre a redução. 
Estão corretas as afirmativas:
Apenas I e IV.
Assinale a alternativa incorreta:
A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica
Eletrólise é o processo de decomposição de uma substância por meio da corrente elétrica. Este processo tem largo emprego industrial como, por exemplo, na produção de metais como o alumínio, zinco, etc. 
Em um processo de laboratório, uma corrente de 10 A foi empregada para fazer um depósito de níquel utilizando uma solução aquosa de Ni+2. Constatou-se um rendimento de 80% nesta eletrólise. Quantos gramas de níquel foram depositados por hora?
Dado: mol do Ni  59g
8,80
Dada a reação Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 V e 0,00
A reação não ocorre espontaneamente.
Sobre o enxofre, assinale V ou F:
(V) quando o enxofre queima ao ar, são formados SO2 e SO3
(V)o SO2 é tóxico para fungos e é usado para esterilizar frutas secas
(F) o enxofre é branco e solúvel em água
(V) o SO2 pode ser oxidado a SO3 com auxílio de um catalisador (Pt ou V2O5)
(V) o enxofre é usado na fabricação do H2SO4
Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
56,2
Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
elétrons, transformando-se em cátions
Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
	
a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
MO