09.2 Funções inorgânicas exercícios

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QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
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Aluno(a): ___________________________________________ 
Prof.: Éderson 
 
Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
 
Questão 1) Faça a associação correta entre as colunas abaixo: 
a) NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos 
b) NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases 
c) HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais 
d) CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos 
 
Questão 2) Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: 
H2S; Na2S; NH3; NaOH; CaCℓ2; HCℓ; Ca(OH)2 
a) Quais são iônicos? 
b) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica? 
 
Questão 3) Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um 
gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando 
dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre. 
 
Questão 4) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: 
I) têm poder corrosivo; 
II) são capazes de neutralizar bases; 
III) são compostos por dois elementos químicos; 
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
 
Ele cometeu erros somente em: 
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 
 
Questão 5) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura 
(H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na 
água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: 
a) dissociação da água em H+ e OH-. 
b) ionização do HCℓ, formando H3O
+ e Cℓ-. 
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ. 
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água. 
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ. 
 
Questão 6) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções 
não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da 
lâmpada. 
 
 
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: 
a) O2(g) 
b) H2O(g) 
c) HCℓ(aq) 
d) C6H12O6(aq) 
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Questão 7) Considerando a equação química: 
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
 
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido. 
b) sal, base, sal e hidreto. 
c) ácido, sal, óxido e hidreto. 
d) óxido, base, óxido e hidreto. 
e) base, ácido, óxido e óxido. 
 
Questão 8) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, 
sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado 
corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. 
b) sal, sal, base, ácido. 
c) ácido, base, base, sal. 
d) sal, óxido, base, ácido. 
e) ácido, base, sal, óxido. 
 
Questão 9) Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de 
fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa 
cuja substância apresenta as propriedades citadas: 
a) SO3 b) SO2 c) NH3 d) H2SO4 e) Na2SO4 
 
Questão 10) Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: 
 
Coluna I: Coluna II: 
 
a) Ácido sulfuroso I. MgO. 
b) Óxido de magnésio II. CuSO3 
c) Hipoclorito de sódio III. Al(OH)3 
d) Dióxido de manganês IV. H2SO3 
e) Hidróxido de alumínio V. MnO2 
f) Óxido de alumínio VI. NaClO 
g) Sulfito de cobre (II) VII. Al2O3 
 
Questão 11) Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes: 
 
I) Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural 
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água. 
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres. 
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante. 
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos. 
 
Dessas afirmações, estão correta: 
a) I e II, somente. 
b) II, III, IV, somente. 
c) I e V, somente. 
d) III e V, somente. 
e) I, II, III e V, somente. 
 
Questão 12) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo 
natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a 
de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante 
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este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas 
das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: 
 
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3 
 
Questão 13) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. 
Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 
 
a) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) as três afirmativas estão certas. 
 
 
 
Respostas 
 
Questão 1) 
(III) ácidos 
(I) bases 
(II) sais 
(IV) óxidos 
 
Questão 2) Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as 
substâncias iônicas são: Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2. 
Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H2S, HCℓ e NH3; 
Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2. 
 
Questão 3) O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância 
molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCℓ que quando dissolvido em água sofre 
dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que 
conduzem corrente elétrica: 
NaCl → Na1+ + Cl1- 
HCl → H3O
1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- 
 
Questão 4) Alternativa “b”. 
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos 
com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes. 
 
Questão 5) Alternativa “b”. 
 
Questão 6) Alternativa “c”. 
Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os 
íons a seguir: 
HCl → H3O
1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- 
 
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Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a 
água estão no estado gasoso, e a glicose (C6H12O6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não 
pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico. 
 
Questão 7) Alternativa “a”. 
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio). 
 
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: 
NaOH → Na+ + OH-); 
 
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion 
diferente do H+ e um ânion diferente do OH-); 
 
H2O: óxido. 
 
Questão 8) Alternativa“d”. 
HgCl2: sal; 
CaO: óxido; 
KOH: base; 
HCl: ácido. 
 
Questão 9) Alternativa “e”. 
As características apresentadas no enunciado são de compostos pertencentes à função inorgânica dos sais. O 
único composto que é um sal é o da alternativa “e”. 
 
Questão 10) 
a) Ácido sulfuroso: IV. H2SO3 
b) Óxido de magnésio : I. MgO. 
c) Hipoclorito de sódio: VI. NaClO 
d) Dióxido de manganês: V. MnO2 
e) Hidróxido de alumínio: III. Al(OH)3 
f) Óxido de alumínio: VII. Al2O3 
g) Sulfito de cobre (II): II. CuSO3 
 
Questão 11) Letra E 
I) CERTA. O ácido fosfórico tem como fórmula o H3PO4. Este ácido apresenta como átomo central o 
fósforo, sendo este da família 5A, quando apresenta nox +5 e este sendo o maior nox o nome do ácido recebe 
o sufixo ico. Então, 
 
H3+1PO4-2 = 
 
+3 + X -8 = +5 
 
II) CERTA. 
 
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III) CERTA. Os três hidrogênios ácidos podem ser convertidos por substituição gradual a fosfatos primários, 
secundários e terciários, que podem reagir formando ésteres. 
 
IV) ERRADA. Não libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante. 
 
V) CERTA. Reage com bases para formar sais chamados fosfatos. 
Um ácido mais uma base gera sal e água, e esses sais são chamados de fosfatos, por apresentarem PO4 em 
sua composição. 
 
Questão 12) Letra D 
Iodeto de potássio 
Potássio – K – família 1 – nox – +1 
Iodos – I – família 17 – nox -1 
K+1 I-1 – cruza-se as cargas à KI 
 
Cloreto de magnésio 
Magnésio – Mg – família 2 – nox +2 
Cloro – Cl – família 17 – nox -1 
Mg+2 Cl-1 – cruza-se as cargas à MgCl2 
 
Sulfato de magnésio 
Magnésio – Mg – família 2 – nox +2 
Sulfato- ânion SO4 – nox -2 
(O enxofre apresenta o maior nox = +6) 
Mg+2 SO4
-2 – cruza-se as cargas à MgSO4 
 
Carbonato de sódio 
Sódio – Na – família 1 – nox +1 
Carbonato – Ânion CO3
-2 
(O carbono apresenta o maior nox = +4) 
Na+1 CO3
-2 – cruza-se as cargas à Na2CO3 
 
Questão 13) Letra B 
A afirmativa I está correta. O limão apresenta características ácidas, devido a presença de substâncias como 
ácido cítrico, além do sabor azedo. 
A afirmativa II está errada. Abaixo podemos observar uma escala de pH. 
Analisando esta escala, podemos afirmar que um 
pH dito ácido apresenta pH menor que 7 e 
substâncias básicas é que apresentam pH maior que 
7. 
A afirmativa III está correta. A concentração dos 
íons H+ é maior que a dos OH–. Todo ácido libera 
H+ no meio, enquanto as bases liberam OH-. Então, 
para o meio estar ácido, a quantidade de íons H+ 
deve ser maior que a de íons OH-.