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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
 
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1) Que quantidade de matéria de Al (alumínio) estão contidos em uma folha de 
alumínio de 6,94g usada para embrulhar um sanduíche? 
Resposta: 0,257 mol de Al 
2) Calcule a massa em gramas de 2,3 mol de CaCO3. 
Resposta: 230,2 g 
3) Quantos átomos de Cu (cobre) existem em um pedaço de fio de cobre com 
massa igual a 28,63g? 
Resposta: 2,709 x 1023 átomos 
4) Quantos gramas de Fe estão contidos em uma amostra de 15,0g de hematita 
(Fe2O3)? 
Resposta: 10,5 g de Fe 
5) Que quantidade de matéria de ácido sulfúrico são necessários para reagir com 
0,366 mol de NaOH? 
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O 
Resposta: 0,183 mol 
6) Que quantidade de matéria de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? 
(massas atômicas: H=1, S=32, O=16) 
Resposta: 40 mol de O 
7) Em um experimento foram misturados 25,0 g de AlCl3 com 30,0 g de H2SO4. 
Calcule o rendimento teórico do Al2(SO4)3. O sulfato de alumínio pode ser obtido 
pela seguinte reação: 
2 AlCl3 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 6 HCl(aq) 
Resposta: 32,0 g de Al2(SO4)3 
8) Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por 
exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no 
preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a 
partir da reação: CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O. Que quantidade de matéria de 
carbonato de sódio (Na2CO3) é formada quando 4,6 mol de hidróxido de sódio 
(NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%? 
Resposta: 2,185 mol de Na2CO3 
9) Ao misturarmos 28,2 g de ácido salicílico com 15,6 g de anidrido acético, 
obtemos 30,7 g de aspirina. Quais são os rendimentos teórico e percentual. 
2HOOCC6H4OH + C4H6O3 → 2HOOCC6H4O2C2H3 + H2O 
Ácido salicílico anidrido acético aspirina 
 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
 
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Resposta: Teórico: 36,78 g de aspirina; percentual: 83,5% 
10) 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3. Calcule: 
a) A massa de NaNO3 obtida. 
b) A massa do reagente em excesso, se houver. 
Reação: 
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 
Resposta: a) 680 g de NaNO3; b) 80g de NaOH 
11) O rendimento do processo de obtenção do formaldeído (constituinte da solução 
aquosa conhecida como formol) a partir do metanol, por reação com O2 em 
presença de prata como catalisador, é da ordem de 90% em massa. Sendo 
assim, calcule a massa do aldeído obtida pela oxidação de 3,2 kg de metanol. 
Reação: 
CH3OH + ½ O2 → CH2O + H2O 
Resposta: 2,7 kg de formaldeído 
12) Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas, A, B, e 
C, a partir de uma mesma solução aquosa. 
 
Responda: 
a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A? 
b) Qual é a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B? 
c) Qual é a concentração em mg/cm3 da solução contida no recipiente C? 
d) Se toda a água presente na solução origina, após a retirada das alíquotas, 
fosse evaporada, qual seria a massa do soluto obtida? 
Resposta: a) 5 g; b) 0,01 g/mL; c) 10 mg/cm3; d) 15 g 
13) Prepararam-se quatro soluções conforme a ilustração: 
 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
 
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Determine os valores de a, b, c e d. 
Resposta: a) 1 mol/L; b) 2 mol/L; c) 8 mol/L; d) 1,2 mol/L 
14) Dissolveram-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de 
bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de 
lentes de contato. Qual o valor da porcentagem em massa de NaCl existente 
nessa solução? 
Resposta: 0,912% 
15) O flúor tem um papel importante na prevenção e no controle da cárie dentária. 
Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas 
populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais 
odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo 
seja de 0,9 ppm em massa. Considere a densidade da água 1 g/mL e, com base 
no texto, responda: 
a) Qual é a massa em gramas de flúor presente em 106 g dessa água? 
b) Qual é a massa em gramas de flúor presente em 1 kg dessa água? 
c) Qual é a massa em gramas de flúor presente em 1,0 L dessa água? 
d) Se você ingerir 2,0 L dessa água por dia, qual será a massa em gramas de 
flúor ingerida após 30 dias? 
Resposta: a)0,90g de F; b) 0,0009 g de F; c) 0,0009 g de F; d) 0,054 g de F 
Dicas: 
1º Com a regra de três você conseguirá resolver a maioria dos problemas; 
2º Não esquecer de indicar a unidade química envolvida, ex. mols de XX, g de X, n. de 
átomos ou moléculas, etc.; 
3º Não esquecer de observar os coeficientes estequiométricos; 
4º Sempre demonstrar os cálculos para os resultados obtidos.