5º Lista de exercício FQ

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Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: Farmácia 
Disciplina: Físico químico para ciências Farmacêuticas 
Profa.: Lilian R. Braga 
 
 
5º Lista de Exercício 
 EQUILÍBRIO QUÍMICO II – pH e solução tampão 
 
1. Uma solução A possui pH = 2 e uma solução B possui pH = 12. É correto dizer que: 
 a) A solução B é ácida enquanto que a solução A é básica. 
 b) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxilas que a solução B. 
 c) O pH da solução B deverá baixar com a adição de íons hidroxilas. 
 d) A solução A é ácida enquanto que B é alcalina. 
 e) Misturando-se quantidades iguais da solução A com a solução B, a solução A irá baixar seu pH. 
 
2. A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto. 
I. Em água pura, [H3O+] . [OH-] = 10-14 mol/L. 
II. Em água pura, [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L. 
III. pH = -log[H+]. 
IV. No ovo fresco, [H+] = 10-8 mol/L. 
V. O pH do sangue humano é 7,4. 
VI. O pH da água do mar é 8,0. 
VII. O pOH da saliva humana durante o sono é 8,0. 
 
01) O ovo fresco é básico. 
02) O sangue humano é mais ácido do que a água do mar. 
04) A saliva humana é mais ácida do que o ovo fresco. 
08) O pOH do ovo fresco é 6,0. 
16) A concentração de [OH-] na saliva humana durante o sono é 10-8 mol/L. 
32) A acidez no ovo fresco e na saliva humana durante o sono é a mesma, com concentração de [H3O+] = 
10-8 mol/L. 
 
3. Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que: 
I. A 25 °C, uma solução de pH = 5, possui [H+] = 10–5 mol/L. 
II. Solução ácida tem pH maior que solução básica. 
III. O meio básico é caracterizado por [H+] > 10–7 mol/L. 
 
a) I e II estão corretas. 
b) Somente a III está correta. 
c) II e III estão corretas. 
d) I e III estão corretas. 
e) Somente a I está correta. 
 
4. Dentre as misturas abaixo, a única que pode ser utilizada com a finalidade de manter o pH de um meio 
aquoso praticamente constante (solução tampão) é a mistura de água com: 
a) cloreto de hidrogênio. 
b) ácido acético e acetato de sódio. 
c) hidróxido de sódio. 
d) soro fisiológico. 
e) cloreto de sódio e acetato de sódio. 
 
 
5. Seja uma solução de ácido acético (HOAc), que se dissocia conforme a seguinte reação: 
 
HOAc + H2O OAc– + H3O+ 
 
Considere as afirmativas abaixo: 
 
I. A reação seria deslocada para a direita quando da adição de HCl. 
II. Seria formada uma solução tampão pela adição de acetato de sódio. 
III. Seu grau de dissociação aumentaria pela adição de água. 
 
Escolha a opção correta: 
 
a) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
b) São verdadeiras as afirmativas II e III. 
c) São verdadeiras as afirmativas I, III 
d) São verdadeiras as afirmativas II, III 
e) Apenas a afirmativa I é verdadeira. 
 
 
6. No equilíbrio N2O3(g) NO(g) + NO2(g), ∆H = + 39,7 KJ indique o sentido do deslocamento 
quando ocorrer. 
I. Adição de N2O3 (g). 
II. Aumento da temperatura do sistema. 
III. Aumento da pressão no sistema. 
 
a) I direita, II esquerda, III esquerda. 
b) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. 
c) I esquerda, II direita, III esquerda. 
d) I esquerda, II direita, III esquerda. 
e) I direita, II direita, III esquerda. 
 
7. A reação CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) tem ∆H = –18 kJ 
 
É correto afirmar que a quantidade de CH3OH(g) presente no equilíbrio é afetada por: 
(01) adição de CO(g). 
(02) remoção de H2(g). 
(04) diminuição do volume do recipiente. 
(08) adição de um catalisador. 
(16) aumento da temperatura. 
(32) diminuição da pressão no recipiente. 
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. ______________ 
 
8. A partir dos valores de Ka, determine o pKa das seguintes substâncias e as classifique-as em ordem 
crescente de acidez: 
 
 
 
9. Uma mistura de ácido láctico, CH3CH(OH)COOH e lactato de sódio CH3CH(OH)COONa, em solução 
aquosa funciona como uma solução-tampão, ou seja, praticamente não muda seu pH pela adição de H+ ou 
OH. Uma solução contendo 0,12 mol/L de ácido láctico e 0,12 mol/L de lactato de sódio. 
 (Dado: Ka = 1,0 x 10-4 = constante de ionização do ácido. Negligenciando a quantidade de ácido que 
ioniza, o valor do pH será igual a: _________ 
 
10. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 mol/L e acetato de sódio 0,10 mol/L. 
Dado: pKa = 4,76. Calcule o pH desta solução. 
 
 
RESPOSTAS 
1. D 
2. 31 
3. E 
4. B 
5. D 
6. E 
7. 55 
8. Amônio < ácido bórico < bicarbonato < ácido carbônico < ácido acético 
9. C 
 
Resolução: 
Aplicar na equação de Henderson-Hasselbach: 
 
 
10. 4,76 
Resolução: 
Aplicar na equação de Henderson-Hasselbach: 
 
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido] 
pH = 4,76 + log 0,1/0,1 
pH = 4,76 + log 1 
pH = 4,76 + 0 
pH = 4,76 
 
 
 
 
Bons estudos!