Poluição e Reações Químicas

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A chuva é, naturalmente, um pouco ácida!
GRAÇA PORTO
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	Animais, o Homem, ao respirarem, eliminam gás carbônico (CO2) na atmosfera. Sem falar de outros contribuintes mais importantes, podemos dizer que a presença desse gás na atmosfera é natural. Quando chove, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva, produzindo ácido carbônico, que deixa a chuva ligeiramente ácida, já que se trata de um ácido fraco.
CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq)
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Óxidos de carbono e fuligem
		A combustão (queima) do álcool e da gasolina dentro dos motores produz uma mistura de dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), carvão (C) pulverizado e água.
		A produção de CO2 faz aumentar muito a concentração desse gás na atmosfera. Como conseqüência, ocorre o chamado efeito estufa. 
		Já o CO é um gás extremamente tóxico. Não tem cheiro nem cor, mas pode causar desde uma ligeira dor de cabeça até a morte, dependendo da quantidade inalada.
		O carvão (C) pulverizado é conhecido como fuligem, sendo o principal responsável pela cor escura da fumaça que sai do escapamento de alguns automóveis, caminhões e ônibus e também das chaminés das fábricas. Um dos maiores inconvenientes da presença de fuligem e de outras partículas sólidas em suspensão no ar é o fato de elas causarem irritação na córnea e também problemas respiratórios, como, por exemplo, bronquite.
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Óxidos de enxofre
	Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo (gasolina, óleo diesel) e no carvão mineral é o Enxofre (S). 
 Formação do SO2 na combustão do enxofre:
S + O2  SO2
 Transformação do SO2 em SO3, que ocorre na atmosfera
2SO2 + O2  2SO3
 Reação do SO3 com água da atmosfera
SO3 + H2O  H2SO4
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 A água dos rios e lagos se torna ácida e, conseqüentemente imprópria para à vida dos peixes. 
 Corrosão do ferro pelo ácido sulfúrico
Fe(s) + H2SO4(aq)  H2(g) + FeSO4(s)
 Corrosão do mármore pelo ácido sulfúrio
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(aq) + H2CO3(aq)
	Finalmente, o ácido carbônico produzido nessa última reação, por ser instável, sofre decomposição:
 decomposição do ácido carbônico: 
H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g)
	Assim se origina a chamada chuva ácida. Ela é responsável por inúmeros problemas, entre os quais se destacam:
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A reação de dupla troca da câmara de gás
		O gás cianídrico (HCN) (odor de amêndoas amargas) mata por asfixia. É o responsável pelas mortes em câmaras de gás. Pode ser obtido por meio da reação do ácido sulfúrico concentrado e cianeto de potássio (chamado antigamente de cianureto).
H2SO4 + 2KCN  K2SO4 + 2HCN
		Como você pode notar, no início o potássio estava combinado como cianeto, e o hidrogênio, com o sulfato; ao final, ambos trocaram de “parceito”. Esse processo é uma reação de dupla troca com formação de substância volátil.
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		A utilidades do bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão relacionadas com as reações de dupla troca.
	Quando o bicarbonato de sódio reage com um ácido, ocorre a liberação de gás carbônico (efervescência).
HX + NaHCO3  NaX + H2CO3
H2CO3  H2O + CO2
Decomposição do ácido carbônico:
		Você mesmo pode observar a efervescência adicionando bicarbonato de sódio sólido a uma porção de vinagre ou suco de limão.
		A reação com ácidos explica por que o NaHCO3 pode ser usado em fermentos, extintores de incêndio e como antiácido estomacal.
	Antiácido estomacal: ao ser ingerido, o NaHCO3 reage com o HCl presente no estômago, combatendo a acidez estomacal e a azia.
	
	Fermento para massas: além do NaHCO3, contém também um outro composto de características ácidas. Na reação entre ambos, que ocorre quando dissolvemos o fermento em água ou leite, ocorre liberação de CO2, que faz a massa se expandir e ficar fofa.
	Extintor de incêndio de espuma química: quando o extintor é virado de cabeça para baixo, o H2SO4 contido num recipiente em seu interior entra em contato com o NaHCO3, produzindo CO2. O CO2 não é combustível e sai misturado com a solução, formando espuma, que é usada para apagar o fogo. A espuma contém íons dissolvidos, portanto conduz a corrente elétrica. Assim, esse tipo de extintor não pode ser usado em equipamento ligado à rede elétrica.
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Dinâmica de um Extintor de incêndio de espuma química
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Relacione a coluna da direita (tipos de reação) com os exemplos de reações na coluna esqueda.
1. 	Reação de adição ou síntese
	X + Y + ...  P
2. 	Reação de decomposição ou análise
	R  X + Y+...
3. 	Reação de deslocamento ou simples troca
	X+ YZ  Y + XZ 
		ou 
	X + YZ  Z + YX
4.	Reação de dupla troca
	XY + ZW  ZY + XW
S + O2  SO2
2SO2 + O2  2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
Fe(s) + H2SO4(aq)  H2(g) + FeSO4(s)
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g)