Natureza dual dos eletrons particula ou onda

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Partícula: 
Bohr e Rutherford 
Modelo planetário / núcleo central rodeado por elétrons.
Requer informação precisa da posição e velocidade do elétron.
Fóton da luz colidindo com elétron de uma superfície metálica , se a energia do foton for suficiente, o elétron pode ser removido da superfície do metal.
Onda:
Evidência da natureza ondulatória do elétron foi obtida quando anéis de difração foram observados fotograficamente, após a passagem de um feixe de elétrons através de uma fina lâmina metálica.
A natureza dual dos elétrons: 			Partícula ou Onda
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G1 – Metais Alcalinos
Efeito do tamanho dos átomos e íons e sua estrutura eletrônica sobre as propriedades físicas e químicas.
O lítio, o primeiro elemento, difere consideravelmente dos demais elementos do grupo (isso ocorre em todos os elementos representativos).
Metais: Li, Na, K, Cs e Fr
Não são encontrados livres na natureza;
Agentes redutores mais fortes;
Reagem com água;
Moles: a magnitude das energias de coesão determina a dureza;
Baixos pontos de fusão e ebuilição;
Estrutura cúbica de corpo centrado NC = 8;
O lítio metálico não se mistura com os outros alcalinos. Já os demais metais alcalinos, Na, K, Rb, Cs, são miscíveis uns com os outros em todas as proporções.
Métodos de obtenção
Eletrólise ígnea.
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Hidretos
Óxidos, Peróxidos e superóxidos
Hidróxidos
Compostos
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Tabela 1.1 – Tamanho e densidade
Tabela 1.2 – Energias de ionização
Não é comum metais terem densidades tão baixas.
Energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso isolado.
A 2ª energia de ionização é sempre maior. Por que?
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Reagem com água
Todos os metais do Grupo 1 reagem com água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos.
O lítio reage a uma velocidade moderada; o sódio funde na superfície da água e o metal fundido desliza vigorosamente, podendo inflamar-se (especialmente se ficar parado); e o potássio funde e sempre se inflama. Com rubídio e césio a reação é explosiva.
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Moles : a magnitude das energias de coesão determina a dureza 
Tabela 1.3 – Entalpias de coesão
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Pontos de Fusão e Ebulição
As baixas energias de coesão se refletem nos valores muito baixos das temperaturas de fusão e ebulição dos elementos do grupo.
Tabela 1.4 – Pontos de fusão e de ebulição
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Estrutura cúbica de corpo centrado
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Hidretos
 Fortes agentes redutores. 
 M+ H-
 O hidreto de lítio é o mais fácil de formar. 
(Para os demais a facilidade decresce do lítio para o césio).
Compostos
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Óxidos, Peróxidos e Superóxidos
Compostos
Os peróxidos contém o íon [-O-O-]2- . Eles são diamagnéticos (todos os elétrons estão emparelhados) e agentes oxidantes.
Os superóxidos contêm o íon [O2]- que possui um elétron desemparelhado; sendo portanto paramagnético e coloridos :LiO2 e NaO2 são amarelos, KO2 alaranjado, RbO2 castanho e CsO2 alaranjado .
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Hidróxidos
Compostos
Tabela 1.4 – Solubilidades dos hidróxidos do Grupo 1