Elementos quimicos

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QUÍMICA
OS ELEMENTOS QUÍMICOS, particularidades
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O HIDROGÊNIO, o primeiro elemento da tabela !!!
H  hidrogênio
Nunca livre na natureza.
No sol e estrelas sofre fusão nuclear.
Esta fusão libera energia para o universo.
Como calor e luz!!!
Hoje estudado para combustível limpo!
ELEMENTOS REGULARES ou REPRESENTATIVOS
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GASES NOBRES, RAROS OU INERTES
Ocorrem no ar, em menos de 1%.
Não formam compostos.
Usados em luminosos.
Figura ao lado (no Japão), mostra mulher bordando e embaixo, propaganda de chocolates.
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He  hélio
Proveniente de poços de gás natural.
Balões metereológicos e em dirigíveis.
Ne  neônio
Em tubos de vácuo, produz brilhante luz vermelho-alaranjada.
Em luminosos.
Ar  argônio
Atualmente dentro de lâmpadas comuns.
Em soldas especiais,pelo ambiente inerte.
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Kr criptônio
Tubos fluorescentes.
Controlador de produção nuclear, por ser um subproduto nuclear.
Xe  xenônio
É o gás mais raro.
Fontes especiais de luz, como “flash” eletrônico.
Lâmpadas de bronzeamento.
Rn  radônio
Radioativo.
Sismógrafos.
Em agulhas de ouro, que implantadas no corpo, são usadas na terapia do câncer.
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OS METAIS ALCALINOS  grupo 1 A ou 1
Li  lítio
Baterias de marca-passos.
Cerâmicas.
Bomba-H.
Remédios.
Na  sódio
Sal de cozinha.
Soda cáustica.
Fermento químico.
Lâmpadas de iluminação de ruas.
K  potássio
Pólvora.
Adubos.
Isótopo radioativo é causa de mutação genética.
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Rb  rubídio
Célula foto-elétrica.
Combustível espacial.
Isótopo radioativo localiza tumores cerebrais.
Cs  césio
Relógios atômicos.
Lâmpada infra-vermelha.
Fr  frâncio
Radioativo.
De curta duração.
Todos os metais alcalinos, por serem de grande reatividade com a água, são guardados em óleos inertes ou éter de petróleo.
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 OS METAIS ALCALINO-TERROSOS 
  grupo 2 A ou 2
Be  berílio
Ligas de grande elasticidade.
Molas.
Ogivas de foguetes.
Mg  magnésio
Fogos de artifício.
Lâmpadas “flash” – brancas.
Faltando no organismo, pode provocar “delirium tremens”.
Ca  cálcio
Gesso,mármore e na cal.
Essencial ao organismo: ossos e batimentos cardíacos.
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Sr  estrôncio
É o gêmeo pernicioso do cálcio, como Sr90, na poeira atômica.
Destrói medula óssea, produz câncer.
Fogos de artifício, cor vermelha.
Ba  bário
Nos exames de raio X de estômago e intestinos, é usado seu sulfato.
Seu nitrato dá cor verde aos fogos de artifício.
Ra  rádio
Radioativo.
A mistura de brometo de rádio com sulfeto de zinco, é usada em relógios e tintas fluorescentes.
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OS HALOGÊNIOS Grupo 7 A ou 17
F  flúor
Muito reativo.
Inflama madeira e borracha.
Corrói a platina (que resiste à maioria dos reagentes).
Entra no CFC, gás que destrói camada de ozônio.
Cl  cloro
Muito reativo,porém menos corrosivo.
Gás asfixiante.
Branqueador.
Germicida e desinfetante.
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Br  bromo
Cáustico, de mau cheiro.
Desinfetante eficaz.
Seus brometos usados como sedativos.
Filmes fotográficos.
I  iodo
Desinfetante.
Lâmpadas de iluminação.
A falta no organismo perturba a tireóide, daí o uso do sal iodado.
At  astato
Radioativo.
Vida curta!
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OS CALCOGÊNIOS Grupo 6 A ou 16
O  oxigênio
Ocorre na atmosfera em 21%.
Fundamental para todos os seres vivos.
É o elemento mais abundante na terra.
Nas combustões, é o comburente.
S  enxofre
Em fósforos e inseticidas.
Vulcanização da borracha.
Seus óxidos causam a chuva ácida.
Fabricação do ácido sulfúrico.
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Te  telúrio
Vulcanização da borracha.
Seus vapores com odores de alho.
Po  polônio
Radioativo.
Elemento natural mais escasso na natureza.
Baterias nucleares.
Se  selênio
Células solares.
Células foto-elétricas.
Câmaras de TV.
Fotômetros.
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A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO  Grupo 5 A ou 15
N  nitrogênio
Na atmosfera ocorre em 79%.
Nos aminoácidos que formam as proteínas.
Adubos.
Em explosivos, como TNT.
P  fósforo
A forma branca, que com o tempo fica amarela, é inflamável no ar.
É fosforescente.
Fogos de artifício.
Seus fosfatos ocorrem em detergentes.
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As  arsênio ou arsênico
Veneno, mata-ratos.
Alguns compostos são medicinais.
Sb  antimônio
Foi usado como lápis de sobrancelha.
Juntamente com o chumbo, usado em baterias e tipos de impressoras.
Detector do infravermelho.
Bi  bismuto
Forma ligas usadas em fusíveis e soldas.
Sistema automático de extinção de incêndio.
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 ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO CARBONO  Grupo 4 A ou 14
C  carbono
Várias formas, como diamante, grafite e no carvão vegetal.
Presente na maioria das substâncias orgânicas.
Si  silício
É o 2º elemento em abundância.
Encontra-se nas areias.
Fabricação do vidro e cimento.
Micro-chips.
Bateias solares.
Ge  germânio
Refletores.
Lentes fotográficas.
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 ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO BORO  Grupo 3 A ou 13
B  boro
Água boricada.
Adubos.
Exterminador de ervas daninhas.
Al  alumínio
É o 3º elemento em abundância.
Panelas.
Tubos de pasta de dentes.
Asas de avião.
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FISSÃO NUCLEAR  em esquema alegre !
Um átomo de urânio, “engole” um nêutron, passa mal, e ..... rompe-se em 2 átomos menores e 2 a 3 nêutrons, liberando uma grande quantidade de energia!!!
É o princípio da BOMBA ATÔMICA.
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FUSÃO NUCLEAR  em esquema alegre !
Dois núcleos de Hidrogênio colidem violentamente !!
Ocorre a união, e ......
....... forma-se um núcleo maior e mais pesado, com liberação de muita Energia e de um pequeno nêutron.
É o princípio da BOMBA H.
É também o que ocorre no Sol e Estrelas.
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