Quantificação de etanol na gasolina

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INTRODUÇÃO
Curvas de titulação, ou também conhecida como, curvas de neutralização é o gráfico do valor de pH versus a porcentagem de ácido neutralizado (ou o número de milímetros de base adicionada). O processo de neutralização pode ser entendido pelo estudo das mudanças de concentração do íon hidrogênio durante a titulação.
Neste trabalho serão relatados as titulações de Ácido forte/Base forte, Ácido fraco/Base forte (poder tampão) e Ácido forte/Base fraca.
Titulação de ácido forte com base forte: 
Apresenta uma titulação simples, onde se inicia lendo o pH do ácido e adiciona-se a solução da base, de 2 em 2 mL até atingir pH = 2 ; após segue com a adição de 0,2 mL até atingir pH = 10 .
Titulação de ácido forte com base fraca ou base forte com ácido fraco: 
Essas duas relações possuem etapas de titulação semelhantes. E durante as suas titulações, no início, o seu valor de pH aumenta (ou diminui, se for com ácido forte) devagar, até chegar no ponto de equivalência (que diferente da titulação citada anteriormente, seu ponto de equivalência não ocorre em pH = 7), daí então tem um aumento (ou queda) brusco(a) – mas não tanto – e depois volta a subir (ou descer) devagar, contendo excesso de H+ ou de OH-.
OBJETIVO
Encontrar o volume utilizado para a neutralização das substâncias Ácido clorídrico (HCl), Ácido acético (CH3COOH) e do Hidróxido de amônio (NH4OH), e através deste, determinar o ponto de equivalência de cada um e representá-lo em uma curva de titulação em gráficos no programa Excel.
PARTE EXPERIMENTAL
3.1 – Materiais e Reagentes Utilizados
	Materiais Utilizados
	Béquer de 400 mL e de 50 mL
	Vidrarias para preparo de soluções
	Bureta de 50 mL
	Balão volumétrico
	pHmetro
	Barra magnética de agitação (peixinho)
	Reagentes Utilizados
	Solução de HCl 0,1 N
	Solução de NaOH 0,1 N
	Solução de ácido acético 0,1 N
	Solução de hidróxido de amônio 0,1 N
3.2 – Preparos de Soluções
- Solução de HCl 0,1 N :
0,1 = m / 36,5 x 0,1 L
m = 0, 365 g 
Densidade do HCl = 1,18 g/cm³
d = m / v
1,18 = 0, 365 / v
v = 0, 309322 mL
Cálculo de correção da pureza: 
0, 309322 ---- 37%
 x ------ 100% 
x = 0, 8360054 mL de HCl.
 
- Solução de NaOH 0,1 N
0,1 = m / 40 x 0,1 L
m = 0, 4 g 
Cálculo de correção da pureza: 
0,4 g ------ 97,75 %
 x -------- 100%
x = 0, 4092072 g de NaOH
- Solução de Ácido Acético 0,1 N
Cálculo da Diluição:
C1 x V1 = C2 x V2
0,1 x 0,2 = 1 M x V2 V2 = 0,02 L = 20 mL num BV de 200 mL.
- Solução de NH4OH 0,1 N 
0,1 = m / 35 x 0,2 L 
m = 0,7 g 
Densidade do NH4OH = 0,9 g/cm³ 
D = m / v
0, 9 = 0,7 / v 
v = 0, 7777778 mL
*é isento de pureza.
3.3 – Procedimento
Obs: Em todas as neutralizações houve a calibração do pHmetro, com soluções tampões de pH = 7 e 4; na qual seguimos os passos no manual de instrução do equipamento.
3.3.1 – Neutralização de HCl com solução de NaOH 0,1 N.
Em uma bureta de 50 mL foi adicionado um pouco da solução de NaOH com a finalidade de ambientá-la. Eliminando a solução logo em seguida. Foi acrescentado então 50 mL de hidróxido de sódio, e acertado o menisco.
Em um béquer de 400 mL foi adicionado cerca de 50 mL de HCl 0,1 N junto com a barra magnética de agitação, na qual foi então sendo adicionado de 2 em 2 mL de NaOH da bureta no béquer contendo HCl, e foi-se analisando o valor de pH até 2, com o auxílio de um pHmetro. Após isso, foi adicionado 0,2 em 0,2 mL de base até atingir pH = 10. 
O procedimento foi sendo repetido até que completasse 5 mL. Após isso se passou a ir acrescentando de 0,5 em 0,5 mL, analisando o valor de seu pH, até que obtivesse uma mudança brusca em seu valor.
3.3.2 – Neutralização do CH3COOH com solução de NaOH 0,1 N.
O procedimento foi semelhante ao citado anteriormente, só que ao invés de conter 50 mL de ácido clorídrico, continha 50 mL de ácido acético. Foi adicionado de 2 em 2 mL de solução até pH 2, sem interromper a agitação após cada adição de base. Após atingir pH 4 seguiu-se com a adição de 0,5 mL até atingir pH 7 . Continuou-se novamente as adições de 0,2 mL até pH 9.
3.3.3 – Neutralização do NH4OH com solução de HCl 0,0905 M.
O procedimento foi semelhante ao citado anteriormente, só que ao invés de conter 50 mL de ácido acético parecido, só que desta vez, o titulante foi o ácido clorídrico, e o titulado o hidróxido de amônio.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1. – Dados coletados e gráficos
Os valores de pH obtidos no primeiro experimento foram representados no gráfico.
- Dados obtidos na titulação do HCl com NaOH.
Com base no gráfico e nos valores obtidos, pode-se afirmar que o ponto de equivalência ocorre quando o volume do titulante é de 125 mL, onde neste momento o seu pH é de 4.
E como pode-se observar, o ponto de equivalência obtido não foi o esperado, pois como é uma titulação em que envolve ácido e base fortes, o pH para o ponto de equivalência deveria ser de aproximadamente 7, mas obteve-se 4. Os possíveis erros serão discutidos mais adiante.
 
Já no gráfico abaixo são os valores de pH obtidos da titulação do segundo experimento.
 
- Dados obtidos na titulação do CH3COOH com NaOH.
Com base no pode-se afirmar que o seu ponto de equivalência ocorre quando o volume do titulante é de 37 mL, e o seu pH é de 4,5.
Assim como no gráfico anterior, nesse também apresenta um erro, na qual, essa titulação foi realizada com um ácido fraco e uma base forte, isto é, no ponto de equivalência o pH deste deveria ser superior a 7.
Por fim o gráfico abaixo que é a representação do terceiro experimento.
- Dados obtidos na titulação de NH4OH com HCl.
Com base no gráfico e na sua tabela, pode-se afirmar que o seu ponto de equivalência ocorre quando o volume do titulante é de 142 mL e o seu respectivo pH é de 2
Diferentemente dos demais, o valor de pH foi o esperado, pois essa titulação foi de ácido forte com base fraca, onde o pH deveria estar abaixo de 7.
4.2. – Discussões
Os possíveis erros são: transferência de substâncias (por exemplo, do béquer para a bureta) sem o fator de correção da calibração. O pHmetro mal calibrado. Erros durante a leitura na bureta. Ou então de um gráfico com intervalos relativamente grandes, dificultando assim a análise feita por ela. 
CONCLUSÃO
Conclui-se que em titulações que envolvem ácidos e bases de diferentes valores de pH (forte/forte, fraco/forte ou forte/fraco) dependem de indicadores adequados, que seria com determinados valores de faixa de transição.
Durante a neutralização ácido forte – base forte, ocorre a formação de m sal que não se hidrolisa, ou seja o pH no ponto de equivalência será aproximadamente 7.
Observa-se como a inclinação no gráfico de neutralização ácido fraco - base forte é mais suave em relação à titulação ácido forte - base forte, devido ao efeito de tamponamento, pois sempre há a formação de um sistema acido fraco/sal de ácido fraco, de tal modo que as variações de pH tendem a ser sempre amenizadas. Outro ponto a observar é a relativamente larga faixa onde pode ocorrer a viragem do indicador, induzindo a erros graves,  de acordo com o tipo de determinação.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
MENDHAM, J. ; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K. Vogel - Análise Química Quantitativa. 6. Ed. LTC Rio de Janeiro, 2002.
ANEXOS
- Visão geral do eletrólito.