INTRODUÇÃO DA PRATICA DE REAÇÕES QUÍMICAS

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INTRODUÇÃO PRÁTICA 6
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), resultando em um ou mais produtos. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. 
A reação química é representada por meio da equação química, que é composta por fórmulas e coeficientes estequíométricos.
As substâncias iniciais de uma reação química, as que reagem, são chamadas de reagentes. Já as substâncias finais de uma reação, as que se formam, são chamadas de produto.
Exemplo:
2 H2 + O2 →  2 H2O + calor
H2 e O2 são os reagentes, e H2O é o produto.
Existem vários critérios utilizados para classificar as reações químicas. 
Quanto à perda ou ganho de calor, classificam-se como:
• Reações exotérmicas – reações em que há liberação de calor, como é o caso da queima da glicose na respiração celular;
C6H12O6 + O2 → 6 CO2 + H2O + calor
• Reações endotérmicas – são aquelas que ocorrem com absorção de calor, como, por exemplo, a oxidação do gás nitrogênio;
N2 + O2 + calor →  2 NO
 Quanto à relação entre o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas, elas são classificadas como:
Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): corresponde a reação entre duas substâncias reagentes gerando uma mais complexa, por exemplo: C + O2 → ​ CO2.
Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): corresponde a reação onde uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo: 2HGO → ​ 2HG + O2. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras: pirólise (decomposição do calor), fotólise (decomposição da luz) e eletrólise(decomposição da eletricidade).
Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → ​CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples, por exemplo: Fe + 2HCL → ​ H2 + FeCl2.
Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): correspondem as reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas, por exemplo: NaCl + AgNO3 → ​ AgCl + NaNO3.
INTRODUÇÃO PRÁTICA 5
A definição de ácidos e bases foi estabelecida pelo químico Svante August Arrhenius que assinalou o início de uma era nos estudos da físico -química. Arrhenius estabeleceu que substâncias, que em soluções aquosas, são ácidas quando liberam íons H+ e são básicas quando liberam íons OH-. Isso define a propriedade denominada pH, chamada de potencial hidrogeniônico. Essa é a representação da concentração de íons H+, que é representada pela equação pH = - log[H+], essa taxa varia de 0 à 14. Também pode ser realizado por meio do pOH onde se obtêm o potencial hidroxiliônico, representado pela equação pOH = -log[OH-] que também varia de 0 à 14 , onde a relação é de pH + pOH = 14, porém na química em geral utiliza-se mais a escala de pH. Uma substância é considerada ácida quando seu pH está entre 0 e 6,86 e é considerada básica entre 7,98 à 14, entre 6,86 e 7,98 temos uma substância chamada de neutra.
 Na química para diferenciar as diversas substâncias utilizamos os indicadores ácido-base. Os indicadores ácido-base são compostos que quando em contato com ácidos ou bases mudam de cor indicando, como o próprio nome já diz se uma determinada substância possui um pH baixo ou alto. Alguns indicadores somente dão á ideia do fator acidez de uma substância enquanto outros atuam em faixas mais específicas de pH. São exemplos de indicadores ácidos-bases: fenolftaleína, vermelho congo, alaranjado de metila, papel tornassol e azul de bromotimol. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo, a flor hortênsia e o hibisco. Porém os indicadores por mais específico que sejam apenas nos fornece a faixa em que o valor do pH se situa, para obtermos o pH exato utiliza-se em laboratório o equipamento phmetro.
https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/
https://descomplica.com.br/blog/quimica/como-ocorrem-as-reacoes-quimicas/
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-quimicas.html 
https://pt.scribd.com/doc/142349232/Relatorio-Acido-Base-docx