Relatório - SOLUÇÕES – PREPARO E DILUIÇÃO (Profª Ana Lúcia)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR: ANA LÚCIA NUNES FALCÃO DE OLIVEIRA
SOLUÇÕES – PREPARO E DILUIÇÃO
Alunos:
José Vinícius de Sousa França - 20189017853
Antônio Valter Motta Kos Filho - 20189011475
Alexsandre Barbosa Vieira Silva - 20189030256
Bruna Suelen Pereira Dos Santos - 20189006644
Teresina-PI
2018
Resumo
Os objetivos desses experimentos foram desenvolver o conceito de preparação e diluição de soluções efetuando os cálculos necessários, usando informações como massa molar, densidade e porcentagem.
Além do preparo da solução ainda foi observada a diluição do ácido e da base com determinada concentração, onde, posteriormente, foi adicionado mais solvente, tornando-as menos concentradas.
Introdução
A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo. “Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.” Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente).
Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.
No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na proporção de 1para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem -se acrescentar 3 partes de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.
O cálculo de uma nova concentração pode ser realizado da seguinte maneira: 
Ci = m1 / vi e Cf = m1 / vf
m1 = Ci . vi e m1 = Cf . vf
Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações: 
Ci . vi = Cf . vf
O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a porcentagem em massa de soluto ou título (T):
Mi . vi = Mf . vf	e	Ti . vi = Tf . vf
Objetivos
Preparar soluções a partir de substancias sólidas ou líquidas e a partir de outras soluções diluídas ou concentradas.
 Materiais e Reagentes
Materiais:
Balança analítica
Pipeta volumétrica e graduada
Balão volumétrico de 100 ml
Vidro de relógio 
Bastão de vidro
Béquer de 250 ml
Reagentes:
•	HCl (Ácido Clorídrico) concentrado:
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa.
Massa molar: 36,46 g/mol
Classificação: Ácido mineral
Ponto de fusão: -114,8 °C; –27.32 °C (247 K, 38%)
Ponto de fulgor: Não inflamável
•	NaOH ( Hidróxido de Sódio):
O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.
Massa molar: 39,997 g/mol
Fórmula: NaOH
Densidade: 2,13 g/cm³
Ponto de ebulição: 1.388 °C
IUPAC: Sodium oxidanide, Sodium hydroxide
•	Água Destilada
Procedimento
Experimento n° 1: Preparação de solução de um sal ou uma base
Conhecendo-se o volume de 100 ml de solução a preparar e sua concentração de 0,1 mol/L, foi calculado a massa necessária de NaOH (Hidróxido de Sódio) pelo seguinte procedimento:
	
	 
Pesamos na balança analítica a quantidade de NaOH calculada, depois dissolvemos inicialmente o soluto em um béquer, utilizando 10ml de água. Após a dissolução transferimos este conteúdo para o balão volumétrico. Lavamos o béquer com água destilada e completamos o volume do balão com água destilada, tendo o cuidado de não ultrapassar a marcação. Agitamos bem e reservamos a solução no balão.
Experimento n° 2: Preparação de solução a partir de um ácido 
Conhecendo-se o volume de 100 ml de solução a preparar e sua concentração de 0,1 mol/L, foi calculado a massa necessária de HCl (Ácido clorídrico) concentrado pelo seguinte procedimento:
	 
Medimos com pipeta graduada o volume calculado, adicionamos um pouco de água destilada ao balão volumétrico e então procedemos a transferência do ácido calculado. E completamos o balão até a marca de 100ml.
Experimento n° 3: Diluição
	Preparamos 100 ml de uma solução com concentração 0,01 mol/L, a partir das soluções preparadas anteriormente pelo grupo. Preparando assim duas soluções pelo método de diluição expresso pela seguinte fórmula.
 
 
	
Determinamos primeiramente os volumes necessários para se preparar cada solução, pela fórmula expressa acima. Medimos com a pipeta o volume calculado e transferimos para o balão. Completamos o balão até a marca de leitura de 100mL.
Conclusão
Conclui-se que a partir da diluição é possível tornar soluções muito concentradas em soluções menos concentradas, tornando-as assim mais fracas.