Analise por via seca-Ensaios em tubos

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA 
LICENCIATURA PLENA EM QUIMICA 
DISCIPLINA: ANALITICA A 
 
 
Ana Paula Santos Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁNALISE POR VIA SECA- ENSAIOS EM TUBOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Serra Talhada 
2018 
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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAS DE PERNAMBUCO 
UNIDADEACADEMICA DE SERRA TALHADA 
LICENCIATURA PLENA EM QUIMICA 
DISCIPLINA: ANALITICA A 
Ana Paula Santos Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório entregue ao Professor Dr. 
Edvaldo Nóbrega da disciplina de 
Química Analítica A como recurso 
avaliativo da 1° VA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Serra Talhada 
2018 
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SUMÁRIO 
 
 
1- INTRODUÇÃO............................................................................................................................... 1 
2- OBJETIVO ......................................................................................................................................1 
3- PARTE EXPERIMENTAL ............................................................................................................2 
3.1- Materiais e Reagentes ...........................................................................................................2 
3.2.1- ETAPA I, II, III- Sublimação, Desidratação, decomposição e oxido-
redução...................................................................................................................................2 
 
 4- RESULTADOS E DISCURSÕES .............................................................................................2 
5- COLCLUSÃO ................................................................................................................................3 
6- REFRENCIAS ...............................................................................................................................3 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 A Química Analítica apresenta variadas formas e métodos para realizar 
analises, mas será discutido apenas a análise por via seca. Vários ensaios úteis 
podem ser conduzidos por meio desta analise, isto é, sem dissolver a amostra. 
Esses ensaios, muitas vezes, são considerados etapas preliminares para a 
identificação das amostras em estudo, podemos observar as reações quando a 
amostra é submetida a uma aumento da temperatura, as mesmas podem ser de 
desidratação, sublimação, decomposição e oxido-redução. 
 O aquecimento da amostra (com ou sem reagente) presente em ambos pode 
ocorrer uma sublimação ou o material pode fundir-se ou decompor-se, 
acompanhado de modificação na cor, ou desprender um gás que pode ser 
reconhecido por certas propriedades características. 
 A sublimação é um fenômeno físico-químico que consiste na passagem 
dieta de uma substancia do estado sólido para o gasoso, e vice-versa, sem passar 
pelo estado liquido, temos como exemplo a naftalina, iodo e gelo seco, esse 
fenômeno ocorre quando são submetidos a altas temperaturas. Já a desidratação 
em química e nas ciências biológicas é o fenômeno físico-químico que implica 
uma perda de pelo menos uma molécula de água da substância reagente sem 
ocasionar mudança nas moléculas. 
A reação de decomposição é aquela que possui um único reagente e 
originam dois ou mais. Segundo BROWN, TL et al (2005 p.1160) Na óxido-
redução, há transferência de elétrons ,a qual um composto ganha elétrons 
enquanto o outro perde. 
 
2- OBJETIVO 
 
Este experimento teve como objetivo se familiarizar com os principais 
fenômenos que podem ocorrer com uma substância sólida quando aquecida em um 
tubo fechado. Assim como observar as reações de sublimação, desidratação, 
decomposição e oxido-redução. 
 
 
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3- PARTE EXPERIMENTAL 
3.1- Materiais e Reagentes 
 Bico de Bunsen; 
 Tubos de ensaio; 
 Espátula; 
 Cloreto de mercúrio (HgCl2) 
 Óxido de mercúrio (HgO). 
 Nitrato de chumbo Pb(NO3)2. 
 Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O). 
3.2- Procedimentos 
3.2.1- ETAPA I, II, III- Sublimação, Desidratação, decomposição e oxido-
redução 
1. Com o auxilio de uma espátula foi adicionada uma pequena porção do cloreto 
mercúrico (HgCl2), em um tubo bem limpo e seco e em seguida a mostra foi 
aquecida com o auxilio do bico de Bunsen. 
2. Verificamos cuidadosamente e anotamos todos os fenômenos que se 
processaram; 
3. Os itens 1 e 2 foram repetidos com as amostras de Óxido de mercúrio 
(HgO), Nitrato de chumbo II Pb(NO3)2, Sulfato de cobre penta 
hidratado (CuSO4.5H2O) e Fosfato biamoniacal (NH4)2HPO4. 
 
4-RESULTADOS E DISCURSÔES 
 
Foi observado que ao aquecer as amostras houve alteração da coloração 
apresentada por cada uma delas, bem como a mudança de estado físico e a 
formação de odores. 
 
 
 
 
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5- CONCLUSÂO 
 Pode-se concluir que, por meio da analise por via seca foi possível obter 
diferentes reações, podemos também observar os fenômenos que se alteram 
durante o processo, como o esperado para pratica realizada, bem como conhecer as 
propriedades físico-químicas de cada composto. 
 
6-REFERENCIAS 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência 
central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
 
http://www.gluon.com.br/quali/apostila_de_quimica_analitica_qualitativa_i.pdf 
 
Amostra 
 
Observações 
Sublimação: Cloreto 
Mercúrio 
(HgCl2) 
Ao aquecer o tubo contendo Cloreto Mercúrio (HgCl2) foi observado 
que o mesmo evaporou, e apresentou a formação de uma nuvem 
branca. 
Desidratação:sulfato 
de cobre 
(CuSO4.5H2O) 
 Após aquecer o tubo contendo sulfato de cobre (CuSO4.5H2O), 
observamos que houve a mudança para a coloração branca, assim 
como a presença de vapor de agua, devido a desidratação do sal. 
 
Decomposição: 
Óxido de 
mercúrio 
 
(HgO) 
 
 Ao aquecer o tubo contendo Óxido de mercúrio (HgO), observamos 
que ao ser aquecido apresentava cor escura, portanto na temperatura 
ambiente obtivemos a cor laranja, ou seja voltava a coloração normal. 
 
Oxidação-redução: 
Nitrato de chumbo 
 
pb(No3)2 
 Ao ser aquecido observamos que o mesmo apresentava “pipocos” 
bem como a sua coloração passou para a coloração marrom. 
 
 
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SANTOS, J. B. dos; BARBOSA, D. P.; MENEGHETTI, M. R.; MENEGHETTI, S. M. 
P.; "EFEITO DA TEMPERATURA NA REAÇÃO DE DESIDRATAÇÃO DA 
FRUTOSE CATALISADA POR ÁCIDOS DE LEWIS E BRØNSTED", p. 10237-
10243 . In: Anais do XX Congresso Brasileiro de Engenharia Química - COBEQ 
2014 [= Blucher Chemical Engineering Proceedings, v.1, n.2]. São Paulo: 
Blucher, 2015. 
ISSN 2359-1757, DOI 10.5151/chemeng-cobeq2014-0859-23177-149243 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/desidratacao-intramolecular-dos-Alcoois.htm