Relatorio REAÇÕES ESXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS

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Química Geral
REAÇÕES ESXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS 
Grupo:
Igor Silva de Azevedo: 201703243561
Fernando Mendonça de Carvalho Ivo: 20170307975-2
Douglas Denicolo Oliveira: 201402434707
Marcos Vinicius Abreu Silva: 201708257731
Ana Carolina de Lima Rodrigues: 201501083261
Profª.: Bárbara Diniz
Macaé RJ
15/05/2018
INTRODUÇÃO AO EXPERIMENTO.
A termoquímica que também pode ser chamada de termodinâmica química é o ramo da química que tem como objeto de estudo o calor (energia) produzido ou consumido nas reações químicas de acordo com os princípios enunciados na termodinâmica. Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. 
Sabe-se que na termoquímica podemos usar a calorimetria para medir o calor “q” produzido ou ab sorvido numa reação e assim, chegar ao conceito de “calor de reação” ou variação de entalpia ΔH, que trata das mudanças de energia que ocorrem em um sistema. Portanto, em uma reação que há perca de calor dos reagentes para o meio ambiente seu valor de ΔH é negativo e a reação dita exotérmica; já se o correr o contrário, houver absorção de calor o valor de ΔH é positivo e a reação é dita endotérmica. 
A variação de entalpia Δ H, é uma função de estado, ou seja, depende somente dos estados inicial e final do sistema e não da seqüência de estados seguida pelo sistema durante a transformação. Portanto, durante a transformação de reagentes em produtos se houver mais de uma trajetória ou etapa, a variação total de entalpia ΔH será a mesma para cada uma delas. Essa regra é denominada de "Lei de Hess da Soma Constante dos Calores", ou simplesmente “Lei d e Hess” no meada assim em homenagem ao químico suíço Germain Henry Hess que a verificou a base de observações experimentais. 
Uma maneira de obter a variação de entalpia de uma reação é através de experiências calorimétricas, onde o efeito térmico de uma reação é medido usando um calorímetro adiabático assim chamado, pois, nele o sistema está isolado e não transfere calor para o meio ambiente. A temperatura no final da reação é em geral diferente da temperatura do início.Portanto, para qualquer transformação dentro do calorímetro, sob pressão constante, o primeiro princípio nos diz que Qp = ΔH = 0. 
OBJETIVO.
O objetivo dessa prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor). 
Conceituar processos endotérmicos e exotérmicos. Compreender a relação entre reação química e energia. Familiarizar com as unidades de energia e suas conversões. Calcular a quantidade de calor de reação envolvida em u ma absorção e liberação.
MATERIAIS E REAGENTES.
Materiais:
4 tubos de ensaios, Estante para tubos, conta-gotas, proveta, papel alumínio, espátulas, balança, Bechers, Pinça de madeira, Pissete com água destilada, Calorímetro (garrafa térmica) e Termômetro. 
Reagentes:
H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrado, l2 (s) (iodo), Zn (s) (Zinco), NaHCO3 (s) (bicarbonato de sódio) , solução de HCl l : l (s) (cloreto de amônio), Ba(OH)2 (hidróxido de bário), Solução lM de NaOH e solução lM de HCl. 
MÉTODOS.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Colocar num tubo de ensaio, 1 ml de solução A
Adicionar 9 ml de água destilada.
Determinar a concentração (g/L) da solução do tubo.
C= 	g/L.
Em um tubo de ensaio, colocar 10ml de solução B.
Verter o conteúdo dos dois tubos em um béquer e rapidamente, disparar o cronômetro.
Agitar constantemente o sistema até que haja o primeiro sinal de alteração de cor. Anotar o tempo.
Tempo gasto = 2,00.50 segundos.
 Proceder analogamente com oito tubos de ensaio, aumentando a quantidade de solução A e determinando a quantidade de água destilada. Conforme a tabela. 
	Solução A
(mL)
	H2O destilada
(mL)
	C (g/L)
	Solução B
(mL)
	Tempo (s)
	1
	9
	
	10
	2.00,32s
	2
	8
	
	10
	49,96s
	3
	7
	
	10
	34,28s
	4
	6
	
	10
	29,82s
	5
	5
	
	10
	20,70s
	6
	4
	
	10
	17,16s
	7
	3
	
	10
	14,52s
	8
	2
	
	10
	13,43s
	9
	1
	
	10
	12,50s
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1° Experiência: 
Colocar em tubo de ensaio 5,0mL de água (medir com a proveta). Adicionar com o conta-gotas, cuidadosamente, 10 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com a ponta dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. 
CONCLUSÃO.
Podemos concluir que as reações endotérmicas ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, fatos esses observado no experimento I e III onde foi adicionado NaOH em água destilada, onde a temperatura variou no sentido positivo a pós as reações. Já as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, fato este observado no experimento II e IV, onde foi adicionado uréia sólida e NH4Cl em água destilada. 
REFERÊNCIAS:
https://www.educabras.com/enem/materia/quimica/aulas/termoquimica_reacoes_endotermicas_e_exotermicas 
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
Pesquisado dia 20/05/2018