Ácido e Base de Bronsted Lowry Introdução a pH

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pH - Introdução
09/2017
Química – 2ª série – 3° Trimestre
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Neste aquário só existe vida porque a água em seu interior possui...
Oxigênio dissolvido (O2) / nutrientes / pH ideal para a sobrevivência de todas as espécies.
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Conceito de ácido e de base
 Arrhenius: ácido libera exclusivamente como cátion H+ em solução aquosa e base libera exclusivamente como ânion OH– em solução aquosa.
HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl– 	ou	 HCl ↔ H+ + Cl–
 Bronsted-Lowry: ácidos são doadores de prótons e bases são receptoras de prótons.
íon H+
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Conceito de ácido e de base
 Todos os participantes da reação são ácidos ou bases.
HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl– 	ou	 HCl ↔ H+ + Cl–
 Conceito de par conjugado:
	
	1) Quando um ÁCIDO cede próton, transforma-se em sua BASE CONJUGADA.
	2) Quando uma BASE recebe próton, transforma-se no seu ÁCIDO CONJUGADO.
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Conceito de Bronsted - Lowry
 Pode ser aplicado a todos os solventes.
 A água pode agir como ácido ou como base (caráter ANFÓTERO).
 Substâncias que podem ceder ou receber prótons são chamadas de ANFIPRÓTICAS.
 Ácido FORTE  base conjugada FRACA.
 Ácido FRACO  base conjugada FORTE.
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Função da água
 ALTA POLARIDADE da molécula faz da água um solvente que facilita a IONIZAÇÃO.
 Polaridade é responsável pela hidratação de íons.
 Se a água participar como um reagente, o processo se chamará HIDRÓLISE.
 Autoionização da água.
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Autoionização da água
 Um frasco com água pura não contém apenas moléculas de H2O:
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH–(aq) 
EQUILÍBRIO IÔNICO OU AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA
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H2O(l) H+(aq) + OH–(aq) 
 Simplificadamente:
 Constante Kc para o equilíbrio da autoionização da água:
Autoionização da água
PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA.
1 mol de água líquida pura / destilada  Kc = ? (montar tabelinha)
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Autoionização da água
 Kw depende apenas da temperatura.
 Soluções ácidas, básicas e neutras devem satisfazer essa condição:
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pH
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pH e pOH
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Peagâmetro
 Constituído de um eletrodo. A leitura é feita em função da tensão (voltagem) que o eletrodo gera quando submerso na amostra. A intensidade da tensão é convertida para uma escala de pH:
Peagâmetro é usado na agricultura, tratamento e purificação da água, fabricação de papel, indústria petroquímica, na produção de medicamentos, fabricação de alimentos, etc.
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Indicadores Ácido – Base
 São substâncias que mudam de cor em diferentes valores de pH. Podem ser naturais ou sintéticas; líquidas ou sólidas.
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Indicadores Ácido – Base
 A faixa de pH que o indicador muda de cor é chamada de ZONA DE VIRAGEM.
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Indicadores Ácido – Base
 Indicador universal (mistura de indicadores em um papel absorvente) e indicador natural (Exemplo: suco de repolho roxo):
Suco de repolho roxo (pigmentos diferentes)
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Indicadores Ácido – Base
 Indicador NATURAL: antocianina
Repolho roxo, beterraba, uva, jabuticaba, amora, folhas vermelhas e flores de pétalas coloridas (exemplo: azaleia e hortênsia)
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Indicadores Ácido – Base
 Indicador NATURAL: curcumina
Presente nas raízes da planta curcuma (pertence à família do gengibre) = cor amarela em pH igual a 7,4 e vermelha em pH igual a 8,6.
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Indicadores artificiais:
Indicadores Ácido – Base
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