AVALIANDO

Prévia do material em texto

3a Questão (Ref.:201513537222) Pontos: 0,1 / 0,1 
O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de
acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa
INCORRETA:
O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol
 O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono
A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de equilíbrio
A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita
 
4a Questão (Ref.:201513846667) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando o seguinte sistema em equilíbrio:
Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema à temperatura constante.
A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso.
 A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos.
O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante.
Não há, quimicamente, como fazer tal previsão.
A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes.
 
5a Questão (Ref.:201512985995) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de
equilíbrio à qual esta expressão se refere