avaliando aprendizado fisico quimica

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1a Questão (Ref.: 201708039625)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a pressão osmótica  a 20°C de uma solução de 0,0020 mol L-1 de sacarose (C12H22O11)? Dados: R = 0,08206 atm L mol -1 K-1.
		
	
	 0,040 atm.
	
	 0,0016 atm.
	 
	 0,048 atm.
	
	 0,33 atm.
	
	 0,033 atm.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201707874623)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
		
	
	I e II
	
	II e III
	 
	I, II e IV
	
	II, III e IV
	
	I, II e III
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201708113984)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um recipiente plástico está na geladeira, a uma temperatura inferior a 0 oC, parcialmente preenchido com alimento, e fechado por uma tampa de encaixe. Ao ser retirado da geladeira e mantido fechado a uma temperatura ambiente de 25 oC, depois de alguns minutos observa-se a tampa "inchar" e, em alguns casos, desprender-se do recipiente. Sabe-se que não houve qualquer deterioração do alimento. Sobre esse fato, é CORRETO afirmar que:
		
	
	Ele ocorreria, mesmo que o recipiente tivesse sido fechado a vácuo, ou seja, sem que houvesse ar no interior do recipiente.
	
	O resultado do experimento independe da temperatura ambiente.
	
	Ocorreu com o ar, no interior do recipiente, uma transformação isotérmica.
	 
	Houve aumento de pressão, proveniente de aumento de temperatura.
	
	O valor da grandeza (pressão x volume/temperatura na escala Kelvin), para o ar do recipiente, é maior quando a tampa está a ponto de saltar do que quando o recipiente está na geladeira.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201707223970)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	28,72ºC
	
	25,54ºC
	 
	27,74ºC
	
	21,58ºC
	
	32,87ºC
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201707835008)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio?
		
	 
	P(H2) / P(Ar) = 1/2
	
	P(H2) / P(Ar) = 2
	
	P(H2) / P(Ar) = 3
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/6
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/3
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201707812092)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que escorre da vela. II) Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS:
		
	
	I e II são endotérmicas.
	 
	III é endotérmica.
	
	I é endotérmica.
	
	II e III são endotérmicas.
	
	II é endotérmica.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201707270424)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	
	- 400 J
	 
	- 200 J
	
	- 100 J
	
	- 300 J
	
	+ 200 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201707813612)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação: Cl-Cl + H-O-H --> H-Cl + H-O-Cl Cl-Cl = 243 kj/mol H-O = 464 kj/mol H-Cl = 431 kj/mol Cl-O = 205 kj/mol Utilizando os dados constantes acima, marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kj/mol.
		
	
	+ 90
	
	+ 52
	 
	+ 71
	
	+ 104
	
	- 71
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201708061162)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) →  CH4(g)
		
	
	+ 74,8 kJ mol−1 
	
	- 211,1 kJ mol−1
	 
	-74,8 kJ mol−1
	
	+ 211,1 kJ mol−1
	
	- 136,3 kJ mol−1
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201707270399)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a:
		
	
	1 atm e 4 atm
	
	3 atm e 2 atm
	
	4 atm e 1 atm
	
	2,5 atm e 2,5 atm
	 
	2 atm e 3 atm